氯化钛（ 钛 tetrachloride ）又称四氯化钛， 是钛的主要化合物之一， 是具有刺鼻酸臭味的无色至淡黄色发烟液体， 摩尔质量 为189.7g/ 摩尔 ， 密度为1.726g/cm 3 ， 熔点 为-25℃， 沸点 为136.4℃。 氯化钛遇水或高温发生分解， 并且其很活泼，可与许多元素和化合物发生反应， 如与 碱金属 钠 、 硫化氢 以及 甲烷 等反应。
氯化钛通常是由 二氧化钛 和碳在高温下进行氯化的方法而制得。 在工业方面，其可用于合成原料、溶剂以及催化剂， 另外可用于制造虹彩膜和在皮革染色过程中做媒染剂 等。 由于四氯化钛生产的发展和成本的降低，在 建筑工程 中可把它用作装饰材料； 在军事上，可用于制造烟雾剂以及 照明弹 等。
氯化钛属于高等毒类， 具有强腐蚀性和强刺激性，可引起局部灼伤、化学性结膜炎、 角膜炎 、角膜混浊，亦可引起上呼吸道炎症及 肺炎 。
相关历史
1887年， 瑞典 化学家尼尔森（Lars Nilson）和彼特森（Peterson）设法制取了氯化钛， 并在一个密封的钢瓶中，用 钠 还原四氯化钛，得到了一种含钛约95%的物质。 由于四氯化钛的 分子式 TiCl 4 与 英语 单词“tickle”发音类似，西方人常将四氯化钛称为tickle（挠痒痒）。
1910年， 美国 化学家亨特（Matthew Hunter）借鉴尼尔森和彼特森的方法，在尽可能净化四氯化钛和金属钠的方法下制成了纯度高达99.9%的 钛粉 。 后来1925年， 荷兰 科学家范阿克尔（A.E. Van Arkel）和德博尔（J.H.De Boer）在一根加热的 钨丝 上还原四氯化钛，得到了高纯度的钛。 但是，在工业生产中，因四氯化钛导致的人员伤亡事件也时有发生。如1992年， 英国 学者奇特卡拉（DK Chitkara）和麦克尼拉（BJ McNeela）曾报道8例四氯化钛导致的烧伤病例。
理化性质
物理性质
氯化钛 摩尔质量 为189.7g/ 摩尔 ， 是具有刺鼻酸臭味的无色至淡黄色 发烟 液体， 密度为1.726g/cm 3 （液体）， 熔点 为-24℃， 沸点 为136.4℃， 折射率 为1.61（10.5℃），蒸气压为1.33kPa（21.3℃）， 黏度为0.079cP，具有腐蚀性，溶于冷水，大多数有机 溶剂 与 稀盐酸 。
化学性质
氯化钛对热稳定性很好，加热到2300℃以上才部分分解，加热到4700℃以上才能完全分解。 但是，TiCl 4 是很活泼的化合物，它可与许多元素和化合物发生反应。
水解
氯化钛的蒸汽在湿空气中水解并生成浓厚的白烟。
如果在较高温度下，氯化钛则和水生成 二氧化钛 。
热分解
氯化钛对热稳定性很好，加热到2300℃以上才部分分解，加热到4700℃以上才能完全分解。
与非金属单质反应
在灼热的情况下干燥的气态TiCl 4 可与氢气反应。
在600~1000℃下，氯化钛可被氧气氧化成 氯 。
与氯化钛发生 取代反应 。
与金属反应
将 铝粉 活化研磨后，在136℃的温度下雨氯化钛反应生成 三氯化钛 。
将氯化钛通过用 电极 加热的粉末钛床生成 二氯化钛 ，二氯化钛与过量的氯化钛反应生成三氯化钛。
与氧化物及硫化物反应
氯化钛与赤热的金属氧化物发生交换反应，生成TiO 2 和相应的金属 氯化物 。
气体TiCl 4 与加热的TiO 2 反应可生成氯 二氧化钛 。
氯化钛与加热的金属硫化物生成TiS 2 。
与氢化物反应
在420℃时氢化钠可将TiCl 4 还原为 钛粉 。
液体TiCl 4 与液体H 2 S混合生成 褐色 2TiCl 4 ·H 2 S沉淀，在低温反应生成黄色化合物TiCl 4 ·H 2 S 和 TiCl 4 ·2H 2 S沉淀。
在加热条件下，氯化钛可被硫化氢还原为 三氯化钛 或 二氯化钛 。
沸腾的氯化钛与 硫化氢 反应生成硫氯化钛。
氯化钛与浓硫酸反应生成硫酸氯钛。
氯化钛与稀硫酸反应时，生成 硫酸氧钛 。
与有机物反应
氯化钛与 甲烷 （ 乙烷 、丙 ）在常温下不发生反应，在800~1400℃下并有 催化剂 存在时，反应生成TiC。
液体氯化钛可溶解烃类化合物，但不发生反应。
TiCI 4 与 乙烯 在100℃发生聚合，也可与 丙烯 、 丁烯 、 氯乙烯 发生聚合反应；与 1-氯丙烯 开始反应生成沉淀，当TiCl 4 浓度提高时沉淀消失，呈黄色溶液。TiCl 4 与 环烷烃 可混合，不发生反应，但可与 环戊烷 发生激烈的反应。
氯化钛与醇类化合物（如 甲醇 、 乙醇 、 丙醇 、丁醇等）开始反应生成分子化合物，然后氯化钛中的三个氯 原子 逐渐被烷氧基所取代，其过程顺序如下：
氯化钛与 甲酸 发生 取代反应 ，其中氯化钛中的三个Cl - 逐渐被 甲酰氧基 所取代。
氯化钛也可与 冰醋 （ 食用醋酸 ）反应：
TiCl 4 与 丙酸 反应时，开始生成黄色溶液，然后出现油层，同时生成 1-氯丙烯 ，并析出 氯化氢 。
除上述反应，氯化钛还可与 苯酚 发生激烈反应，生成 栗色 产物，并析出氯化氢；其与 芳香醇 也有类似反应；与 二甲醚 、 乙醚 等反应生成分子化合物TiCl 4 ·OR和TiCl 4 ·2OR 2 ；与 丙酮 、 二酮 及其他 发生激烈反应，生成化合产物，与芳香酮反应则生成分子化合物，如与 乙苯 酮生成红色化合物TiCl 4 ·CH 3 COC 6 H 5 。
应用领域
工业领域
氯化钛是钛及其化合物生产过程中的重要中间产品，为钛工业生产的重要原料，并有着广泛的用途。如它是生产 钛粉 、 二氧化钛 、 三氯化钛 、钛酸 及其 衍生物 等钛 有机化合物 的原料。 其中用四氯化钛制取金属钛要比还原氧化钛制取金属钛简单，用四氯化钛可以制得杂质含量最少的可煅钛，制取方法有镁热法（用镁还原四氯化钛）、钠热法（用钠还原四氯化钛）和 电化学 法，在工业生产上最成熟和应用最广的是镁热还原四氯化钛的方法。
氯化钛也是溶解合成树脂、橡胶、塑料等多种有机物的良好 溶剂 ，同时还可用作 乙烯 聚合催化剂 的重要组分以及用于制造颜料。 如在油漆颜料工业中利用四氯化钛制取 二氧化钛 。当四氯化钛溶液与氨和 硫酸 作用时生成复盐(NH 4 ) 2 SO 4 ·TiOSO 4 ·2H 2 O，由此复盐能制得适于合成宝石的轻质二氧化钛。 此外，其还可在 纺织工业 和皮革染色中作为媒 染剂 ，以及用于制造装饰玻璃和人造珍珠用的虹彩膜等。
建筑领域
由于氯化钛生产的发展和成本的降低，在 建筑工程 中可把它用作 装饰材料 。可以采用机械抛光、 阳极氧化 、热浸蚀以及镀 等等的方法来改进装饰物表面及造型和使色调多样化。
军事领域
氯化钛可用于制造国防上用的 烟雾剂 。 烟雾病 的生成是由于氯化钛被空气中的蒸汽水合和 水解 的结果，并且有氨存在时能大大强化烟雾的生成过程。 其也可以用于 照明弹 的生产。
毒性
氯化钛属高毒类。
对动物的影响
四氯化钛粉尘在潮湿空气中水解形成TiCl(OH) 3 和TiCl 2 (OH) 2 ，能深入肺深部进一步水解为HCI而产生有害作用。 小鼠 吸入2小时最低致死量为10mg/m 3 。肺是主要滞留器官，狗吸入四氯化钛粉尘后数小时由于严重 支气管炎 、 肺气肿 而致呼吸困难，并可引起虚脱死亡。
对人类的影响
氯化钛毒性高，具有强腐蚀性和强刺激性。 皮肤直接接触液态四氯化钛可引起不同程度的灼伤，其烟尘对 呼吸道 黏膜有强烈刺激作用。轻度中毒有 喘证 性支气管炎，严重者出现呼吸困难、呼吸脉搏加快、体温升高、咳嗽等，可发展成 肺水肿 。 此外，其还可引起化学性 结膜炎 、 角膜炎 、 角膜混浊 ，长期吸入钛及其化合物粉尘能否引起 肺尘病 (又称肺尘埃沉着病)，尚无定论。
制备
氯化钛通常是由 二氧化钛 和碳在高温下进行氯化的方法而制得。 其过程为将高钛渣与石油焦按一定比例配料，粉碎，通入 氯气 进行反应，生成四氯化钛气体，经过冷凝，得到 液化 的四氯化钛液体，过滤、 蒸馏 ，得到四氯化钛成品。
结构
氯化钛分子为 正四面体 结构，具有高度的对称性， 其中钛 原子 位于正四面体的中心，顶端为氯原子。Ti-CI间距为0.219nm，Cl-CI间距为0.358nm。TiCl 4 呈单分子存在，偶 极距 为0，不导电。TiCl 4 不能 离解 为Ti 4+ 离子，在含有CI - 离子的溶液中可形成[TiCl 6 ] 2- 络 阴离子 ，这说明TiCl 4 是 共价键 化合物。
安全事宜
安全标识象形图
GHS分类
急救措施
针对不同情况应采取相应措施：若受害者不慎吸入，应使其迅速脱离现场至空气新鲜处，并保持呼吸道通畅，呼吸困难时给输氧，给予2%~4% 碳酸氢钠 溶液雾化吸入，然后就医； 若皮肤接触，应脱去污染的衣服，并用大量水冲洗皮肤或淋浴，再涂敷 氧化镁 丙三醇 软膏，然后就医； 若眼睛接触，先用大量水冲洗几分钟，然后就医； 若食入，受害者清醒时立即漱口（不要催吐 ），给饮牛奶或蛋清，然后立即就医并出示容器/标签。
泄漏处置
若发生泄漏，应疏散泄漏污染区人员至安全区，禁止无关人员进入污染区，建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿 化学 防护服，戴手套并做好眼睛/面部保护。不要直接接触泄漏物，在确保安全情况下堵漏，并喷水雾减慢其挥发（或扩散），但不要对泄漏物或泄漏点直接喷水。将地面洒上 碳酸钠 灰，然后用大量水冲洗，然后将经稀释的洗水放入废水系统。如果大量泄漏，最好不用水处理，在技术人员指导下清除。
消防
氯化钛不可燃，但在火焰中释放出刺激性或有毒烟雾（或气体）。 若发生火灾，不能直接用水灭火，可用 二氧化碳 灭火剂或沙土。
储存
氯化钛需储存在密封、干燥的条件下， 可用玻璃瓶、大玻瓶或金属桶盛装，放置容器时须防破损，最好在户外存放， 并与食品、饲料等分开。