氢化钙，是一种常见 化学试剂 ， 化学式 为 CaH2 。灰白色结晶或块状，极易 潮解 ，用作 还原剂 、 干燥剂 、 化学 分析试剂等；也是无色 正交晶系 结晶；工业品为灰色， 正交 晶或粉末。对湿气敏感。在常温下与干燥空气、 氮气 、 氯 均不反应，但在高温可与上述气体发生反应，分别生成 氧化钙 、 碳化钙 、 氯化钙 。遇水分解同时释放出 氢气 ，也可与 乙醇 反应生成氢气和 乙醇钙 。对金属 氧化物 的还原作用比 氢化钠 或 氢化锂 更为强烈。例如我们所熟知的氢化钠，它会在NaCl晶格中结晶。这些 氢化物 具有更复杂的结构，它们在不反应的 溶剂 中均不溶解。 CaH2 会在Pb Cl2 晶格中结晶。
用途
用于 粉末冶金 ，当加热至600～1000℃时，可与 锆 、 、铪等金属氧化物还原，而得到相应的金属粉末。可作为轻便的氢气发生剂，也可用作 还原剂 、 干燥剂 、分析试剂。
制法
将纯度约99.5%精制钙放入铁盘，放在 石英 反应管的中央，在石英反应管的两端用橡胶塞分别安装进 气管 和出气管，从进气管通入 提纯 氢气 ，出气管通过 矿物油 鼓泡器与通风橱相接。反应管用电炉加热。经提纯的氢气，开始时通入大量氢气置换出反应系统中的空气,然后用电炉加热，反应约从200℃开始，进一步加热到250～300℃，以0.6mL/min的流速通入氢气进行反应，经约2h即可完成，生成的氢化钙为多孔性灰白色结晶粉末，制得氢化钙纯度约99%。
处理方案
先将废弃的氢化钙用 无水酒精 稀释，然后逐渐、分批地加入到装有大量水的敞口容器中，会出现大量气体（H2），放热不明显，最后 废水 倒入碱性废液桶中即可。
环境影响
健康危害
侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品对粘膜、 上呼吸道 、眼和皮肤有强烈的刺激性。吸入后，可因喉及 支气管 的 肌肉痉挛 、炎症、水肿、 化学 性肺炎或 肺水肿 而致死。接触后引起 烧灼感 、咳嗽、 喘证 、 喉炎 、 气短 、头痛、恶心、呕吐等。
毒理性
危险特性：化学反应活性很高，遇潮气、水或酸类发生反应，放出 氢气 并能引起燃烧。与 氧化剂 、金属 氧化物 剧烈反应。遇湿气和水分生成 氢氧化物 ，腐蚀性很强。
燃烧(分解)产物： 氧化钙 、水。氧化钙再与水产生反应，最终生成 氢氧化钙 。
化学方程式 CaH₂+O₂== CaO + H₂O CaO+H₂O==Ca(OH)₂
所以 总的化学方程式为CaH₂+O₂==Ca(OH)₂
另外，氢化钙与水的反应是：
CaH2 +2H₂O=Ca（OH）2+2H₂↑
登山队员常用此反应制取氢气
4.实验室监测方法:
原子 吸收法
5.环境标准：
应急处置
泄漏处理
隔离泄漏污染区，限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给式呼吸器，穿防酸碱工作服。不要直接接触泄漏物。小量泄漏：避免扬尘，使用 无火花工具 收集于干燥、洁净、有盖的容器中。转移至安全场所。大量泄漏：用塑料布、帆布覆盖，减少飞散。与有关技术部门联系，确定清除方法。
防护措施
呼吸系统 防护：可能接触毒物时，应该佩戴头罩型电动送风过滤式防尘呼吸器。必要时，建议佩戴自给式呼吸器。
眼睛防护：呼吸系统防护中已作防护。
身体防护：穿 化学 防护服。
手防护：戴橡胶手套。
其它：工作现场严禁吸烟。注意个人清洁卫生。
急救措施
皮肤接触：立即脱去被污染的衣着，用大量流动清水冲洗，至少15分钟。就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或 生理盐水 彻底冲洗至少15分钟。就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道 通畅。如 呼吸困难 ，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。
食入：误服者用水 漱口 ，给饮牛奶或蛋清。就医。
灭火方法：不可用水、泡沫、 二氧化碳 、 卤代烃 (如 1211灭火剂 )等灭火。只能用金属盖或干燥石墨、干燥 白云石 粉末将火焖熄。
化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无
2、 氢键 供体数量：0
3、氢键受体数量：0
4、可旋转 化学键 数量：0
5、 互变异构体 数量：无
6、拓扑分子 极性表面积 ：0
7、重 原子 数量：1
8、表面电荷：0
9、复杂度：0
10、 同位素 原子数量：0
11、确定 原子 立构中心数量：0
12、不确定原子立构中心数量：0
13、确定化学键立构中心数量：0
14、不确定 化学键 立构中心数量：0
15、 共价键 单元数量：3
安全信息
危险运输编码：UN 1404 4.3/PG 1
危险品标志：易燃
安全标识：S43S24/25
危险标识：R15
物化性质
氢化钙分子结构图
氢化 钙是一种 碱土金属 氢化物 ，虽不如 氢化锂 稳定，但比其他氢化 碱金属 盐稳定。 化学式 为 CaH2 ，分子量为42.10。白色 单斜晶系 或块状物，工业品呈灰色，受潮湿空气作用放出 氢气 留下 氢氧化钙 。比重为1.9。约600℃ 分解， 熔点 为816℃（氢气中）。遇水、 羧酸 、低碳醇分解生成氢气。常温下不与干燥的氧、氮、氯反应，但在高温下可反应，分别生成 CaO 、Ca3N2、 CaCl2 。与水在常温下反应，生成氢氧化钙和氢。
CaH2+ 2H2O → Ca(OH)2 + 2H2
氢化钙具有强还原性，可使金属 氧化物 ， 氯化物 的金属游离出来，例如，
2CaH2+ MO2→ 2CaO + 2H2+ M（金属）
氢化钙常用做强 还原剂 ，以及在野外工作时用来制 氢气 。制备方法：将金属钙装入 铁锅 内，用 电热 或油加热到约300℃，和 氢气 反应即可制成氢化钙。
Ca + H2→ CaH2 + 214kJ· 摩尔
或在 氢气流 中用镁使 氧化钙 还原也可以制备出来，由于分离氧化钙有困难不能得到高纯度氢化钙产品。
CaO + Mg + H2→ CaH2+ MgO