氯化物（英文：chloride）是含有氯离子的有机和 无机化合物 ，是指氯与 电负性 比它小的元素生成的 二元化合物 。氯化物可以看作是 卤化物 的代表。
除稀有气体和少数元素外，氯能与绝大多数的金属和非金属生成二元化合物。非金属氯化物为 共价化合物 ，而活泼金属的氯化物（如NaCl、CaCl等）为 离子化合物 。其它金属氯化物随着金属离子 极化 力的增强，其分子逐渐由离子型向共价型过渡。相应地，氯化物的 晶体 类型亦由 离子晶体 向 分子晶体 转化，晶体的 熔点 、硬度以及在水中 溶解度 都随之降低。
氯化物用途广泛，在实际中常配成溶液使用。氯化物还应用在药物检查中，药品标准中通过对外来 阴离子 的限度检查称为氯化物检查法，该方法可以 表征 药品的纯度。
基本介绍
氯化物在 无机化学 领域里是指带负电的氯离子和其它元素带正电的 阳离子 结合而形成的盐类化合物。最常见的氯化物比如 氯化钠 （俗称食盐）。
氯元素以氯化钠的形式广泛存在于人体，它与 碳酸氢根 的含量密切。其对调节人体内的水分、 渗透压 与酸碱平衡等都有重要作用。体内氯离子常与钠离子相伴吸收与代谢，变化也常一致。另外在人体的骨骼和 胃酸 里也含有氯化物，成年人比较合适的氯化钠日摄取量是2－5克。人体内缺少氯会导致 腹泻 ，缺水等症状。婴儿如果由于遗传的因素而 缺氯 ，会导致生长障碍。有专家认为，过多的 氯化钠 摄取量会导致 高血压 。
检验方法
形成的 氯化银 沉淀因为 硝酸 银遇到氯离子会产生不溶于硝酸的白色氯化银沉淀，因此可用来检验氯离子的存在。
离子方程式 ：Ag⁺+Cl⁻= AgCl ↓
制备方法
通过金属在 氯气 中燃烧，可以获得该金属的氯化物，比如 钠 在氯气中燃烧，形成 氯化钠 ，属于 氧化还原反应 。
某些活泼的金属与 盐酸 溶液反应，也可形成该金属的氯化物，属于氧化还原反应。但是需要注意的一点，不是所有的金属都可以与盐酸反应形成盐，只有在 金属活动性 顺序列表中排在氢之前的金属才可以与盐酸反应而形成氯化物和 氢气 ，比如镁，铝，钙，钾，铁，锌等，而金，铂等在金属活动顺序表中排在氢后的、较不活泼的金属则不能与盐酸反应形成氯化物。钾、钙、钠等金属会与盐酸直接反应。
另外也可以通过 氧化物 、 碳酸根 、 氢氧化物 等与 盐酸 反应来得到氯化物。
物理性质
含有水结晶的氯化物大多是无色的 晶体 （但 氯化铜 是蓝色晶体， 氯化亚铁 是绿色晶体， 三氯化铁 是棕 褐色 晶体）；易溶于水（ 氯化银 和 氯化亚汞 不溶， 氯化铅 在冷水中微溶），并形成离子，这也是氯化物溶液导电的原因。氯化物一般具有较低的 熔点 和 沸点 （ 氯化铵 会“ 升华 ”）。
常见的氯化物
氯化氢
1、基本性质：
氯化氢 （HCl），一个氯化氢分子是由一个氯 原子 和一个氢原子构成的，是无色而有刺激性气味的气体。其 水溶液 俗称 盐酸 ， 学名 氢氯酸。相对分子质量为36.46。氯化氢极易溶于水，在0℃时，1体积的水大约能溶解500体积的氯化氢。
氯化氢主要用于制 染料 、香料、药物、各种氯化物及腐蚀 抑制剂 。
2、实验室制取氯化氢：
一般是用固体 氯化钠 和 硫酸 起反应，不加热或稍微加热，分别生成 硫酸氢钠 和 氯化氢 。
实验室制取 氯化氢 装置
NaCl+ H2SO4 = NaHSO4 +HCl↑
然后在500℃到600℃的条件下，继续起反应而生成氯化氢和 硫酸钠 。
NaHSO4+NaCl = Na2SO4 +HCl↑
总的 化学方程式 可以表示如下：
2NaCl+H2SO4= Na2SO4+ 2HCl ↑（注：加热且缺水环境下HCl才加↑）
2、工业制取氯化氢——氯碱工业：
2NaCl+2H2O =通电= 2 氢氧化钠 +H2↑+ Cl2 ↑
H2+Cl2=点燃= 2HCl
氯化钠
氯化钠 ( 钠 chloride)， 化学式 NaCl，无色立方结晶或细小结晶粉末，味咸。外观是 白色晶体 状，其来源主要是海水，是食盐的主要成分。易溶于水、 丙三醇 ，微溶于 乙醇 （ 酒精 ）、 液氨 ；不溶于浓盐酸。不纯的 氯化钠 在空气中有 潮解 性。稳定性比较好，其 水溶液 呈中性，工业上一般采用 电解 饱和 氯化钠溶液 的方法来生产 氢气 、 氯气 和 烧碱 （ 氢氧化钠 ）及其他 化工产品 （一般称为氯碱工业）也可用于 矿石 冶炼 （电解熔融的氯化钠 晶体 生产活泼金属钠），医疗上用来配置 生理盐水 ，生活上可用于 调味品 。
氯化银
外观为白色粉末，不稳定，易见光分解变紫并逐渐变黑。25℃时水中 溶解度 为1.93mg/L， 盐酸 能减少其在水中溶解度，能溶于 氨水 、 氰化钠 、 硫代硫酸钠 、 硝酸汞 溶液。不溶于 乙醇 和 稀盐酸 。
氯化银 难溶于水，难溶于 硝酸 。因此在实验室中它常被用来测定样品氯化银的含银量。
AgCl 悬浊液 中还是有银离子的，所以Zn可以与银离子反应，置换出银，所以AgCl悬浊液能和Zn反应：
2 AgCl +Zn = ZnCl2 +2Ag
硫化银 的溶解度比 氯化银 还小，根据沉淀转化的原理，氯化银可以和 硫离子 反应生成硫化银：
2AgCl+ Na2S = Ag2S +2NaCl
在很古老的，不是非常敏感的照片胶卷、胶版和胶纸上有使用氯化银。但一般胶卷上使用的是 化学性质 上类似，但是更加对光敏感的 溴化银 AgBr 。
三氯化磷
三氯化磷 的 分子式 是 PCl3 ，是一种无色透明液体， 沸点 76℃，遇 乙醇 和水起 水解 反应：
3PCl3+3H2O = 亚磷酸 +3HCl；
三氯化磷在空气中可生成盐 酸雾 。对皮肤、粘膜有刺激腐蚀作用。短期内吸入大量蒸气可引起上呼吸道刺激症状，出现 慢性咽炎 、 支气管炎 ，严重者可发生喉头水肿致窒息、 肺炎 或 肺水肿 。皮肤及眼接触，可引起刺激症状或灼伤。严重眼灼伤可致 失明 。慢性影响：长期低浓度接触可引起眼及 呼吸道 刺激症状。可引起磷毒性口腔病。
氯元素与人体
氯元素以 氯化钠 的形式广泛存在于人体，一般成年人体内大约含有75－80克氯化钠，主要以氯离子形式广泛存在于组织与 体液 中，其是 内环境 数量最多的 阴离子 。
血清 氯化物（Cl）正常值：
以氯化物计：98～106mmol/L (98～106mEq/L)。
以氯计： 100～106mmol/L (55～376mg/dl)。
血清氯化物（Cl）临床意义：
(1)增高：
①排出减少：急、慢性肾功能衰竭、 肾小管性酸中毒 、 梗阻性肾病 等。
②摄入过多：高盐饮食、输入 生理盐水 过多，尤其在慢性肾功能不全时。
③呼吸性碱中毒。
④高渗性脱水(失水>失钠)。
⑤ 溴化铋 中毒。
(2)降低：
③慢性 肾上腺 皮质功能减退。
④严重 糖尿病 排尿过多致酸中毒。
⑤出汗过多未及时补足 氯化钠 。
⑥ 心力衰竭 和 肾炎 长期无盐或低盐饮食并大量利尿后。