卤族元素（haloid element，halogen）又称为卤素，是周期系VIIA族元素氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹（At）、鿬（Ts）的总称。它们在自然界都以典型的盐类存在，是成盐元素，其中氟是非金属性最强的元素（而且不具有d轨道），只能呈-1价，砹和鿬是放射性元素。
在常温下，氟、氯为气体，溴是 红棕色 易挥发的液体，碘是紫色固体，砹和鿬也是固体，卤素的熔 沸点 、密度、 原子半径 、 离子半径 等通常都随原子序数增大而增大，而 电负性 随原子序数增大而减小。卤族元素的单质都是双原子分子，它们的物理性质的改变都是很有规律的，随着分子量的增大，卤素分子间的色散力逐渐增强，颜色变深，熔点、沸点、密度、原子体积也依次递增。卤素仅缺少一个 电子 就达到8电子的稳定结构，因此它们容易获得一个电子成为一价 阴离子 。和同周期元素相比，卤素的非金属性是最强的，非金属性从氟到碘依次减弱。除氟外，卤素的氧化态为+1、+3、+5、+7；它能和典型金属生成离子化合物，几乎能和所有的非金属反应，生成共价化合物。
卤族元素中的氟、氯、溴、碘是人体必需元素，其中氯是人体宏量必需元素，氟、溴、碘是人体微量必需元素。 卤族元素用途广泛，涉及医药、工业、 高科技 等多个领域。
发现历史
1774年， 瑞典 药剂师 卡尔·舍勒 （C.W.Scheele，1742-1786）发现 盐酸 与 二氧化锰 的反应可生成一种黄绿色伴有刺鼻味道的气体，闻到后会导致身体不适，且这种气体可以溶于水，使水带酸味，能漂白有颜色的花朵和腐蚀金属，但他不认为这是一种新元素，称这种气体为“脱燃素的盐酸”。1810年 英国 化学家戴维（H.Davy，1778-1829）用 电化学 法证明了这种气体是一种新的 化学元素 ，是一种可以助燃的 单质 ，并命名为 氯 ，意为“绿色的”。
氯是第一个被发现的卤族元素，碘是第二个被发现的卤族元素。1811年， 法国 药剂师库尔特瓦（1777~1838）在进行 硝酸钾 提取实验时，发现海藻灰溶液和 硫酸 混合产生一种紫色气体，之后经过一系列的实验确认，这种紫色的气体就是元素碘。
1824年，法国人 巴拉尔 （1802~1876）注意到在进行从海藻中提取碘的研究时，发现在提取过碘的母液中，沉淀上有一层带有刺鼻气味的深褐色液体。他看到人们在从海藻中提取过碘之后，仅再回收其中的 芒硝 ，便把母液丢弃，感到十分可惜。在寻找这种母液新用途的实验中，他发现了溴。
氟的发现史是一段悲剧的记录。自1768年发现了 氢氟酸 到1886年 法国 化学家莫瓦桑制出 单质 的氟，历时118年。由于氟化合物的高度稳定性和氟单质特殊的 化学 活泼性，凡是制备氯、溴、碘的方法都不能用来制氟。其间不少科学家都因为试图制取单质氟而发生氢氟酸中毒，有的甚至中毒而死。用 电解 的方法也因 电极 或容器受侵蚀而难以成功。 亨利·莫瓦桑 百折不挠，最后改用干燥的 氢氧化钾 溶解在 无水氢氟酸 中，作为 电解液 ，用铂依合金作电极，封在铂制的U型管中，在-23℃的低温下，制得了 氟气 。后曾用硅试验，让它在氟气中燃烧，证实确是氟。氟的命名源于拉丁语“流动”（fluere），此时是1886年6月26日，这种非常活泼的非金属终于被人类征服了。
1920年根据原子序数和玻尔理论已经推测出砹的存在。根据同族元素的性质，它被认为是一种 放射性元素 。1940年，在 美国 加利福尼亚大学 ， 意大利 教授格瑞和美国教授柯尔森、麦青西在 回旋加速器 中用α-粒子轰击铋制得了砹，元素符号为At， 砹 由 希腊 字astatos衍生而来，含有“不稳定”的意思，人们曾在轴的衰变产物中找到痕量的砹。
2010年，总部位于俄罗斯首都莫斯科郊外的杜布纳联合核研究所成功合成了117号新元素——这是在实验室人工创造的最新的超重元素，描述该新发现的论文已被《物理评论快报》接受发表。 国际纯粹与应用化学联合会 （IUPAC）最终确定117号元素由美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室、 橡树岭国家实验室 和俄罗斯杜布纳联合核子研究所的科学家共同合成。117号元素以美国 田纳西州 的英文地名（Tennessee）拼写为开头，命名为Tennessine，元素符号Ts。2017年1月15日，全国科学技术名词审定委员会联合国家语言文字工作委员会确认了117号元素中文汉字为鿬（音同“田”）。
主要特性
卤族包括氟、氯、溴、碘、砹、鿬6种元素，位于周期系第VIIA族。其中氟是非金属性最强的元素，砹是 放射性元素 ，主要是镭、 锕[ā] 、 钍[tǔ] 衰变 的产物，在自然界中仅以微量短暂存在。目前对砹的研究不多，但已确定它与碘的性质相似。 砹的金属性质比碘还明显一些，可以与银化合形成极难还原的AgAt。砹与氢化合产生的氢砹酸（HAt）是最强的、最不稳定的氢卤酸，但腐蚀性是所有氢卤酸中最弱的。鿬也是放射性元素，具有非常强的放射性且几乎立即会发生衰变，科学家们正在研究该元素的性质，试图通过其衰变方式使用它来产生其他元素的 原子 。
卤族元素的通性
卤族元素的一些主要性质列于如下表所示。卤素的熔 沸点 、密度、 原子半径 、 离子半径 等通常都随原子序数增大而增大，而 电负性 随原子序数增大而减小。卤素仅缺少一个 电子 就达到8电子的稳定结构，因此它们容易获得一个电子成为一价 阴离子 。和同周期元素相比，卤素的非金属性是最强的，非金属性从氟到碘依次减弱。卤素能和活泼金属生成 离子化合物 ，几乎能和所有的非金属反应，生成 共价化合物 。
单质
物理性质 ： 卤素单质的一些物理性质，如 熔点 、 沸点 、颜色和聚集状态等随着原子序数增加有规律地变化。在常温下，F 2 （浅黄色）、CI 2 （黄绿色）为气体，Br 2 是 红棕色 易挥发的液体，I 2 是紫色固体，随着相对分子质量的增大，其颜色依次加深。固态I 2 加热即可 升华 ，从固态直接变为气态，I 2 蒸气呈紫色。所有卤素均有刺激性气味，刺激性从Cl 2 至I 2 依次减小。吸入较多的卤素蒸气会严重中毒，甚至导致死亡。卤素在有机 溶剂 ，如 乙醚 、 四氯化碳 、 乙醇 、 三氯甲烷 等非 极性 或弱极性溶剂中的 溶解度 比在水中要大得多，这是由于卤素分子是非极性分子，遵循相似相溶原则。
化学 性质： 由于卤素 原子 都有取得一个 电子 而形成卤素 阴离子 的强烈趋势，所以卤素化学活泼性高、氧化能力强。除I 2 外，其他均为 强氧化剂 。由标准 电极 电势 可看出，F 2 是卤素 单质 中最强的 氧化剂 。随着 原子半径 的增大，卤素的氧化能力依次减弱。卤素的化学性质主要有以下几个方面：
（1）与金属作用
F 2 能和所有的金属剧烈化合。Cl 2 几乎和所有的金属化合，但有时需要加热。Br 2 比Cl 2 不活泼，能和除贵金属以外的所有其他金属化合。I 2 比Br 2 更不活泼。 以Fe、Mg为例，反应方程式如下：
3X 2 +2Fe⇌2FeX 3
X 2 +Mg⇌MgX 2
（2）与非金属单质反应
F 2 几乎能与（He、Ne、Ar、Kr、O 2 、N 2 除外）所有非金属 单质 直接反应生成相应的 共价化合物 ，而且反应非常激烈，常伴随着燃烧和爆炸；CI 2 、Br 2 能与多数非金属直接反应生成相应的共价化合物，但反应比氟平稳得多；I 2 只能与少数非金属直接反应生成共价化合物。如P在Cl 2 中的反应：
2P+3Cl 2 ⇌2PCl 3 （无色 发烟 液体）
2P+5Cl 2 （过量）⇌2PCl 5 （淡黄色固体）
卤素单质都能和H 2 直接化合生成 卤化氢 。F 2 在冷暗处即可产生爆炸；CI 2 和H 2 的 混合物 在常温下缓慢化合，在强光照射时反应加快，甚至会发生爆炸反应；Br 2 和H 2 的 化合反应 比CI 2 缓和；I 2 和H 2 在高温下才能化合。
（3）与水的反应
卤素与水可发生两类化学反应。第一类反应是卤素对水的氧化作用，即卤素 单质 从水中置换出 氧气 ，第二类是卤素的 水解 作用，即卤素的 歧化反应 ；F 2 在水中只能进行氧化反应。Cl 2 、Br 2 、I 2 可以进行歧化反应，但CI 2 到I 2 反应进行的程度越来越小。加酸可抑制歧化反应进行，加碱则促进生成次卤酸。对Cl 2 、Br 2 、I 2 的歧化反应是主要的。
X 2 +H 2 O⇌2HX+1/2O 2 (水解作用）
X 2 +H 2 O⇌HX+HXO（歧化反应）
Cl 2 、Br 2 、I 2 在碱性溶液中发生歧化反应其反应产物与温度有关。常温下Cl 2 在碱性溶液中歧化为CI - 和CIO - ，加热时则歧化为CI - 和CIO 3 - ；常温下Br 2 在碱性溶液中歧化为Br - 和BrO 3 - ，在低温下歧化为Br - 和BrO - ，I 2 在低温下也歧化为I - 和IO 3 - 。
（4）卤素 单质 与卤离子的反应
卤素单质氧化能力依次为：F 2 >Cl 2 >Br 2 >I 2 。卤素 阴离子 还原性大小的顺序为：I - >Br - >Cl - >F - ，因此，每种卤素都可以把电负
性比它小的卤素从后者的 卤化物 中置换出来。例如，F 2 能氧化Cl - 、Br - 、I - ，置换出Cl 2 、Br 2 、I 2， Cl 2 能置换出Br 2 和I 2 ；而Br 2 只能置换出I 2 。
化合物
卤素和 电负性 比它小的元素形成的化合物称为卤化物。根据组成元素的不同，可分为金属卤化物和非金属卤化物，也可根据键型分为离子型和共价型卤化物。
非金属卤化物具有 共价化合物 的性质，它们的 熔点 、 沸点 低，不溶于水或遇水立即 水解 。非金属卤化物水解常生成相应的 卤化氢 和该非金属的 含氧酸 。
互化物
两种卤素化合而成的化合物。是卤素 原子 间以 共价键 相互结合的“有限分子”，其熔、沸点均较低，有的性质类似卤素单质。可以用通式XY n 来表示，其中X为电负性较小的卤素原子，n=1、3、5、7，n=1时Y为F、CI、Br；n=3时Y为F、CI，n≥5时，Y为F，一般随半径比R x /R y 增大，n值增大；X和Y间的 电负性 差越大，n值越大。 卤素互化物 一般不稳定，有较高的化学活性，甚至胜于卤素单质，其中以卤氟化物氧化性最强。它们主要用作卤化剂。
卤化氢
卤化氢都是无色具有刺激臭味的气体，在潮湿的空气中发烟，这是由于卤化氢易与空气中的 蒸汽 结合生成极细液滴的缘故。卤化氢的熔、 沸点 按HCI-HBr-HI的顺序而增加，而HF则具有反常的高 熔点 、高沸点。HF有氢键沸点最高，其他随分子量变大分子间作用力增大，沸点升高。
卤化氢和氮族、氧族元素 氢化物 一样，其主要 化学性质 为热稳定性、酸碱性和还原性。同一族中，随着元素原子序数的增加，这些性质都呈有规律的递变，热稳定性逐渐下降，酸性逐渐递增，碱性逐渐下降，还原性逐渐递增。
有机卤化合物
有机卤化合物大都具有毒性。自然环境中存在的有机卤化合物大致可包括 卤代烃 、 二噁英 、 多氯联苯 和有机氯农药等。在《关于持久性有机污染物的 斯德哥尔摩 公约》中，决定在全世界范围内禁止或限制使用的12种持久性有机污染物均是有机卤化合物。有机卤化合物在人体中潜伏后将导致癌症，而且由于 生物降解 率很低，不易为生物所降解，排人 废水 中对环境造成污染，因此列为对人类和环境有害的化学品，禁止或限量使用。
多卤化物
多 卤化物 是金属卤化物与卤素 单质 （或 卤素互化物 ）加合生成的化合物，多卤化物的形成可看成是卤化物与 极化 的卤素分子相互反应的结果，只有当分子的极化能超过卤化物的 晶格能 时，反应才能进行。 卤化物 中， 碘化物 的晶格能最小，故常见的多卤化物一般是多碘化物。多卤化物不稳定。
金属卤化物
金属卤化物可以看成是 卤化氢 的盐，具有一般盐类的特征。大多数金属卤化物易溶于水，只有少数重金属卤化物如 卤化银 难溶于水，而且颜色各不相同。金属 卤化物 在自然界中分布很广，常见的金属卤化物有 氯化钠 、 氯化钾 、 氯化钙 、 溴化钾 、 溴化钠 。
金属卤化物容易与带此 基的聚合物反应，形成的交联产物易受此啶、特别是碱性强的派啶作用，使其交联点 离解 。带 磺基 的聚合物也很容易与金属 卤化物 反应，形成交联。
有机化学反应
取代反应 ： 卤素能取代经类中的氢，CH 4 +Cl 2 ⇌CH 3 CI+HCI； 卤代烃 易发生 亲核取代 ，卤 原子 具有较大的 电负性 ，卤代烃中的卤原子带部分负电荷，与卤原子直接相连的α- 碳 带部分正电荷，C-X键是 极性 共价键 ，因此卤代烃易发生C-X键断裂。当 亲核试剂 （带未共用 电子对 或负电荷的试剂）进攻α-碳原子时，卤素带着一对电子离去，进攻试剂与α-碳原子结合，发生亲核取代反应。
加成反应 ： 卤素与 不饱和烃 能起加成反应，CH 2 =CH 2 +Br 2 ⇌BrCH 2 -CH 2 Br
Stille聚合反应 ： 有机锡化合物 和不含β-氢的 卤代烃 在钯 催化 下发生的交叉偶联反应，是 有机合成 中很重要的一个偶联反应。反应同时还被广泛应用于工业合成，尤其是药物合成。其 反应机理 如下所示：
R-Sn(R) 3 +R'-x→R-R'+X-Sn(R) 3
X通常是卤素，比如氯、澳、碘。活性零价把与卤代烃发生氧化加成反应，生成 顺式 的 中间体 ，并很快异构化生成 反式 的异构体。后者与有机锡化合物发生金属交换反应，然后发生还原 消除反应 ，生成零价把和反应产物，完成一个催化循环。
消除反应： 卤代烃 的消除反应按两种不同的历程进行，即 单分子消除反应 和双分子消除反应。
双分子历程，当 亲核试剂 OH - 接近卤代烃分子时，它既可以进攻卤代烃中的α- 碳 （发生 亲核取代 ），也可以进攻β-氢原子（发生消除反应）。在OH - 逐渐接近β-氢原子的同时，卤原子带着一对 电子 逐渐离去，形成 过渡态 。随着反应的进行，H + 与β-氢原子结合形成水分子而脱去；与此同时，卤素带着共用 电子对 以 阴离子 的形式离去，在β-碳原子和α-碳原子之间形成 双键 。这个 消除反应 是一步完成的，旧键的断裂和新键的生成同时进行，反应 速率 与 卤代烃 及 亲核试剂 的浓度都有关，因而称为 双分子消除反应 历程。
单分子历程分两步进行，首先是卤代烃分子在 溶剂 中离解成 碳正离子 ，碳正离子β- 碳 上的氢原子以 质子 形式脱掉生成消除产物。反应的第一步进行缓慢，是决定反应速率的一步，整个反应的速率只与卤代烃浓度有关而与亲核试剂浓度无关，因此称为 单分子消除反应 历程。
应用领域
医药领域
卤素中，碘可以直接药用，内服复方碘制剂用于治疗 甲状腺 肿大、慢性 关节炎 、动脉血管硬化等， 碘化钾 或 碘化钠 配制成碘 外用做 化学消毒剂 。在医药上很多时候用到有机碘分子，如 甲状腺素 、有机碘造影剂醋 碘苯 酸。
药用 盐酸 含HCI 9.5%～10.5%（g/ml）内服用于治疗 胃酸 缺乏症。 生理盐水 中 氯化钠 的 质量浓度 为9g/L，主要用于消炎杀菌及由于出血或 腹泻 等疾病引起的缺水症。 氯化钾 具有利尿作用，用于心脏性或肾脏性水肿及缺钾症等。 漂白粉 的 有效成分 是Ca(ClO) 2 ，做杀菌消毒剂。
SnF 2 可制成药物牙膏。人体牙齿珐琅质中含氟（CaF 2 ）约为0.5%，氟的缺乏是产生 龋病 的原因之一。用SnF 2 制成的药物牙膏可增强珐琅质的抗腐蚀能力，预防 齿。但是摄入过量时会出现 氟骨症 ，牙釉质出现黄褐色的斑点，形成 氟斑牙 。
溴可用于制备医药 中间体 。主要有： 溴代环丙烷 （C₃H₅Br）可用于制备 环丙沙星 、恩罗沙星等多种氟 喹诺酮类 抗菌药物； 氟溴甲烷 （CH₂BrF）可用于合成含氟医药、含氟农药等； 对溴甲苯 （C₇H₇Br）可用于生产 对溴溴苄 、对溴二溴 、 对溴苯甲醛 等中间体等。
工业领域
卤素中的氯有重要的工业用途，如 电解 食盐，制造 四氯化碳 ，可用作 造纸 、纺织、印染、农药（ 六氯环己烷 、 滴滴涕 ）、 有机合成 、金属冶炼及生活用水消毒（ 漂白粉 ）。
卤素中的溴是元素中灭火能力最强的元素，其最大的应用领域就是生产 溴化阻燃剂 ， 溴系阻燃剂 的产量占有机阻燃剂的40%。溴系阻燃剂主要通过 溴 与有关 有机化合物 反应制得，包括多溴联苯（PBB）、多溴二苯醚（PBDE）、四溴双酚A（TBBPA）等，其经典产品生产工艺成熟、 性价比 高、应用广泛。溴系阻燃剂的分解温度与 有机高分子化合物 合成材料相匹配，少量使用就能达到很好的阻燃效果，适合应用于火灾易发的电子电气产品中，如电路板、电脑、燃料电池、电视机和打印机等。
卤素中的氟主要用来制有机 氟化物 ，如杀虫剂CCl 3 F、 制冷剂 CCI 2 F 2 （氟里昂-12）。
白炽灯 中加入卤族元素，制成 卤钨灯 ，使白炽灯的亮度提高1.5倍，同时使用寿命也是普通白炽灯的2~3倍。
其他领域
卤素中的氟在 核能 工业用以制造六氟化轴，液态氟也是航天工业中所用的 高能燃料 的 氧化剂 ；含C—F键的 全氟 烃，被广泛用于 砂锅 、铲雪车铲的防粘 涂层 和人造血液；由ZrF 4 、BaF 2 和NaF组成的氟化物光导纤维，对光的透明度显著提高，从而有望大大改善 光纤 通讯的品质。
生物学作用
氟、氯、溴、碘是人体必需元素，其中氯是人体宏量必需元素，氟、溴、碘是人体微量必需元素。
氟作为生物钙化作用的必需元素，适量的氟有利于钙和磷的吸收及在骨骼中的沉积，加速骨骼的形成。氟以CaF 2 和Ca 5 F(PO 4 ) 3 ，形式存在于骨骼和牙齿中，氟在骨骼中的含量为0.01%～0.033%，牙釉中氟的含量为0.01%～0.02%。少量氟对预防齿有效，但是氟摄人过多时也会出现 氟中毒 ，如 氟斑牙 等。
氯是以Cl离子的形式存在于 体液 中，参与机体的多种生理作用。Cl - 和Na + 、K + 、HPO 4 2- 等离子 共同维持着体液的 渗透压 和酸碱平衡。
碘主要以 甲状腺素 的形式存在于机体中。当人体 碘缺乏病 时，血液中 甲状腺 激素浓度下降，导致甲状腺肿大，引起生长发育迟缓等一系列的 新陈代谢 素乱。生活中食用 碘盐 、海带可防止和治疗 甲状腺 肿大。
溴在人体中生理功能不清楚。
砹和鿬具有放射性，没有已知的 生物学 作用。
合成过程
自然界中卤素的主要存在形式为-1 氧化数 ，因此其制备涉及以下过程：
2X - -2e→X 2
由于X的还原能力差异较大，故卤素 单质 的制备方法各异。如果还原能力较强或不太弱，就可以使用适当的 氧化剂 进行氧化，比如， 溴化物 和 碘化物 都可以通过适当的氧化剂进行氧化来制备单质。如果还原能力太弱，虽然能够找到 强氧化剂 进行氧化，但是
强氧化剂通常不稳定，大量使用造价高昂，且对环境污染大，所以只适用于在实验室小量制备，工业上要大量制备通常选用电解法。例如，氯离子还原能力很弱，虽然强氧化剂 二氧化锰 、 高锰酸钾 等能够对其进行氧化，但只适用于实验室制备 氯 使用，工业制备使用电解法。如果还原能力极弱，无法找到 氧化剂 对其进行氧化，那就只能使用电解法。例如， 氟化物 是最弱的 还原剂 ，不能采用 化学 方法制备，只能通过电解法制备。可见，随着卤素离子还原能力的增强，按F - 、Cl - 、Br - 、I - 的顺序，制备方法越趋于简单。
氟： 氟是最强的 氧化剂 ，所以通常不能采用试剂氧化氟离子的方法制备氟 单质 。可用电解法、高温法以及化学合成法制备。
氯： 工业上通常采用 饱和食盐水 电解法、 熔盐 电解法制备 氯 ， 而实验室常用氧化法（浓盐酸和 二氧化锰 （MnO 2 ）混合加热）。
溴： 在实验室中，在酸性条件下，利用 氧化剂 将 溴化物 氧化来制备单质溴 ，工业上 溴 的生产方法有 水蒸气蒸馏法 、 空气吹出法 、 溶剂 萃取法、 吸附 法和沉淀法等，其中最常采用的方法为空气吹出法和水蒸气蒸馏法。
碘： 无论是实验室制备碘还是工业制备碘，都采用普通 氧化剂 氧化的方法。
砹： 砹为人工合成元素，用α粒子轰击铋得到砹。
鿬： 在 粒子加速器 中用钙离子轰击 放射性元素 ，成功生成元素鿬。
分布情况
卤素在 地壳 中含量甚少。氟、氯、溴和碘的质量分数分别为0.015%、0.031%、1.6×10 -4 %和3x10 -5 %。卤素 单质 的 化学 活泼性都很高，所以在自然界不可能以单质的形式出现，通常卤素是以各种 卤化物 的形式存在。
氟多以 难溶化合物 的形式存在，如 萤石 （氟的天然化合物，因为在黑暗中摩擦时发出绿色 荧光 而得名）、 冰晶石 与 氟磷灰石 。氟是人体必需的 微量元素 ，是形成强硬骨骼和预防 龋病 必需的元素。正常人体骨骼中含氟0.01%～0.03%，牙釉中含氟0.01%～0.02%，它们均以Ca 5 (PO 4 ) 3 F的形式存在。氯和溴在自然界中分布很广，主要以 碱金属 或 碱土金属 卤化物的形式存在于海水中。海水 中盐 的主要成分是NaCI，氯与溴在海水中总质量的比约为300:1。氯和溴还存在于某些 盐湖 和 盐井 中。
碘在海水中的浓度不高，但是某些植物可以将碘富集在自己体内，例如海藻和海带等。此外，碘还可以 碘酸盐 的形式存在，例如天然存在的Ca(IO 3 ) 2 ，智利硝石矿中也含有少量NaIO 3 。在人体内，碘化合物存在于 甲状腺 中。 砹是 放射性元素 ，主要是镭、锕、钍 衰变 的产物，在自然界中仅以微量短暂存在。
物质结构
卤素 原子 的价层 电子 构型为ns 2 np 5 ，与稳定的8 电子 构型ns 2 np 6 比较，缺少一个电子；核电荷是同周期元素中最多的（稀有气体除外）， 原子半径 是同周期元素中最小的，故它们最容易获得电子。卤素和同周期元素相比较，其 非金属性 是最强的。在本族内由于自上而下 电负性 逐渐减小，因而从氟到碘非金属性依次减弱。
卤素原子的第一 电离能 都很大，这决定了卤素原子在化学变化中要失去电子成为 阳离子 是很困难的，卤素在化合物中最常不可能表现出正 氧化数 。事实上，在卤素中只有 电离能 最小、半径最大的碘才有这种可能，碘可以形成 碘盐 I(CH 3 COO) 3 等。 卤素 单质 的氧化性依次减弱，卤素 阴离子 的还原能力依次增强。
而且相邻氧化数之间的差数均为2。这是由于卤素原子的价层电子构型为ns 2 np 5 ，其中6个电子已成对，1个电子未成对，所以当参加反应时，先是未成对的电子参与成键，以后每拆开一对电子就可多形成两个 共价键 。
当有多种氧化数的元素与 氟元素 化合时，往往呈现最高氧化数，如AsF 5 、SF 6 和IF 7 ，等。这是由于氟 原子半径 小，空间位阻不大，因此中心原子的周围可以容纳较多的氟原子，而对氯、溴、碘原子则较为困难。
安全事宜
氟
毒性： 氟元素是 强氧化剂 ，浓度高时具有强腐蚀性，人体接触的临床表现有眼、 呼吸道 和皮肤的刺激症状，严重可造成粘膜和皮肤灼伤、 溃疡 和坏死。如果吸入可能致命。人接触氟不能超过78 mg/ 立方米 ，否则会对肺部、喉和 支气管 以及眼造成强烈刺激，浓度更高时还可产生胃肠道症状。 人体长期接触低浓度氟，可产生与接触 氟化物 相同的病变，主要表现为 慢性鼻炎 、 咽炎 、 喉炎 、 气管炎 、 牙龈炎 ，以及植物神经功能紊乱和骨骼变化，引起骨质硬化和韧带钙化。
急救： 如果此化学品如触及眼，应用大量的水或洗眼剂冲洗，如果有隐形眼镜，尽可能摘下，冲洗后尽快就医。如果接触到皮肤首先用大量的水冲洗至少15分钟，然后脱下被污染的衣服再次冲洗，并在之后尽快就医。
氯
毒性： 氯气 有剧毒，在环境中的最高容许浓度为1mg/m 3 ，立即危害浓度为10mg/m 3 。 氯和它的化合物可经由 呼吸道 、 消化道 、眼睛粘膜及皮肤等进入人体，以导致 呼吸系统 不适（ 鼻炎 、 干咳 、 支气管炎 、 肺炎 和中毒性 肺水肿 等）为主要毒副作用，严重中毒患者会导致死亡。 皮肤触碰到 液氯 或高浓度氯会被灼伤或引起急性 皮炎 。 长期吸入会使面部呈现淡绿色。
急救： 皮肤接触氯气，立即用大量清水或2%～4% 碳酸氢钠 溶液冲洗，眼睛用 生理盐水 冲洗，并滴加抗生素眼药水，如 可的松 和狄卡因。慢性/急性 氯气中毒 时，首先远离污染源，转移到有新鲜空气且通风的地方，保持 呼吸道 通畅，呼吸心跳停止时立即进行人工呼吸，必要时给氧并送医，可使用 支气管 解痉 剂、镇咳剂、镇静剂和 糖皮质激素 对症治疗，但不可用呼吸中枢抑制药。
溴
毒性： 溴对皮肤、眼睛和 呼吸系统 有刺激作用，人在浓缩 溴气 中短暂停留就会出现呼吸系统炎症和充血及 肺水肿 的症状，有时甚至死亡； 液溴 还能使皮肤及其他器官组织产生刺激或坏死，灼伤不仅疼痛且难愈合。由于溴具有较大的 挥发性 ，比碘更危险。
急救： 若不慎吸入或接触到，应当迅速脱掉沾到溴的衣物，先以大量清水彻底冲洗伤面，再使用 中和剂 进行处理。 溴急性中毒时，要将患者迅速从现场转移，做好保温和给氧，保持呼吸通畅，视情况使用 支气管 解挛剂、镇咳剂；眼部灼伤者，使用2% 碳酸氢钠 溶液冲洗眼睛；皮肤灼伤者，立即使用大量清水冲洗，接着用5%碳酸氢钠溶液湿敷。严格控制感染症状后及时就医。
碘
毒性： 急性吸入碘蒸气可引起流泪、流涕、咽干、咳嗽、 胸闷 等眼和上呼吸道黏膜刺激症状；重者可发生 肺炎 或 肺水肿 、喉疫甚至休克。长期在含碘12.1～61.0mg/m空气环境中除有眼结膜和 呼吸道 慢性炎症外，尚有记忆力减退、 精神萎靡 等 中枢神经系统 抑制和 甲状腺 功能素乱的症状。
急救： 吸入中毒者应迅速脱离碘暴露环境，保持安静及保暖。出现刺激反应者，至少严密观察12小时，并给予对症处理；经口摄入过量碘者，尽快予以大量清水、淀粉液或米汤 洗胃 ，腐蚀症状明显者洗胃需慎重；眼和皮肤灼伤按化学性眼灼伤和皮肤灼伤处理。
砹和鿬
都是 放射性元素 ，放射性危害较大，对砹和鿬的研究和报道并不多。