在化合物分子中，不同种 原子 形成的 共价键 ，由于两个原子吸引 电子 的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做 极性 共价键，简称极性键。非极性键，同种元素的原子形成的共价键，共用电子不偏移，电中性。
举例
HCl分子中的 键属于极性键：HCl分子中，Cl的非金属性比H强得多，所以电子明显偏向Cl，Cl呈负 电性。
形成原因
按照 前线轨道理论 去理解，极性键的形成原因可以这样解释。由于分子 轨道是由 原子 前线轨道 线性组合 而成。若A原子的 电负性 比B原子大，则其前线轨道 能级 比B原子前线轨道能级低。在形成 共价键 过程中，能量低的 成键轨道 （Bonding 轨道科学公司 ）的能级与先前的A原子前线轨道能级更接近，故此成键轨道主要由A原子的前线轨道构成；而能量较高的 反键轨道 （Anti-Bonding Orbital）能级则与原来的B原子前线轨道能级更接近，则其主要由B原子的前线轨道构成。由于 电子 优先分布于成键轨道，所以，电负性较大的A 原子 则占据了更多的电子，共价键的 极性 就这样产生了。
形成条件
并不是只有 非金属元素 之间才有可能形成极性 共价键 ，金属与非金属之间也可以形成极性共价键（比如AlCl3，BeCl2等）， 一般来说 ，只要两个非金属原子间的 电负性 不同，且差距小于1.7，则形成极性键，大于1.7时，则形成 离子键 。
附注：极性键介于离子键和非极性键之间。
含有极性键的分子未必是极性分子，衡量极性分子的标准为偶 极距 的大小，只有当偶极距不为零时，分子才具有极性。
简单来说，分子中，中心 原子 化合价 的 绝对值 原子最 散逸层 电子 数时，为 极性 分子。
以下为常见的极性分子：
极性分子：HX（x为 卤族元素 ）,CO,NO,
极性分子
如果分子的构型不对称，则分子为极性分子（polar molecules）。如：氨气分子，HCl分子等。区分极性分子和非极性分子的方法：非极性分子的判据：中心 原子 化合价 法和受力分析法
中心原子
组成为ABn型化合物，若中心原子A的化合价的 绝对值 等于族的 序数 ，则该化合物为非 极性 分子。如:
受力分析
若已知键角(或空间结构),可进行受力分析，合力为0者为非极性分子。如：CO₂，C₂H₄，BF₃
非极性
同种原子组成的 双原子分子 都是非极性分子 。
高中阶段
高中 阶段知道以下的就够了:
极性分子: ,