电解 食盐水 是通过将食盐水溶液采用电解方式进行分离的一种化学实验。
电解食盐水是将食盐溶于水中，形成食盐溶液，然后将以 白金 、 石墨矿 作成的 电极 放入溶液种，并将两个电极连接在电池或 发动机 的 DC电源 上，两个电极就会产生 阳极 和 阴极 ，电极通电后，食盐溶液中 氯化钠 （ ）和水（ ）便会被电解分离成 氢气 （ ）和 氯 （ ），剩下的 氢氧根 与钠离子结合生成 氢氧化钠 （ ）。
实验原理
在 食盐水 里氯化钠完全 电离 ，水分子是微弱电离的，因而存在着Na⁺、H⁺、Cl⁻、OH⁻四种离子。即：
NaCl=Na⁺+Cl⁻
H₂O⇌H⁺+OH⁻（可逆）。
在 电场 的作用下，带负电的OH⁻和Cl⁻移向阳极，带正电的Na⁺和H⁺移向阴极。
在阳极，Cl⁻比OH⁻容易失去电子被氧化成氯原子，氯原子两两结合成氯分子放出 氯气 。即：
2Cl⁻-2e=Cl₂↑(氧化反应)
在阴极，H⁺比Na⁺容易得到电子，因而H⁺不断从阴极获得电子被还原为氢原子，氢原子两两结合成氢分子从阴极放出 氢气 。即：
2H⁺+2e=H₂↑ (还原反应)
H⁺在阴极上不断得到电子而生成氢气放出，破坏了附近的水的电离平衡，因而水分子大量电离成H⁺和OH⁻，且生成OH⁻的快慢远大于其向阳极定向运动的 速率 。因此，阴极附近的OH⁻大量增加，使溶液中产生 氢氧化钠 ：
OH⁻+ Na⁺= NaOH
2NaCl+2H₂O=通电=2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
工业用途
工业上利用2NaCl+2H₂O===通电===2NaOH+H₂↑ +Cl₂↑，制取烧碱、 氯气 和 氢气 。（烧碱即为氢氧化钠）
氯 和氢气反应：H₂+Cl₂===点燃或光照===2HCl，生成的HCl气体溶于水便是盐酸。
氯气与氢氧化钠溶液反应：2 氢氧化钠 +Cl2=NaCl+NaClO+H2O，生成的NaClO有很强的氧化性，次氯酸的盐类（如：次氯酸钙）可以作漂白剂与杀毒剂。
在上面的 电解 饱和食盐水 的实验中，电解产物之间能够发生化学反应，如NaOH溶液和Cl2或Cl离子接触会生成NaClO与NaCl，H₂和Cl₂混合遇火或光照能发生爆炸。在工业生产中，要避免这几种产物混合，常使反应在特殊构造的、带有离子交换膜（不允许带负电的氯离子或 氯气 通过）的电解槽中进行。