氯气（ 氯 ），是氯元素形成的一种单质， 化学式 为Cl 2 ，是一种有强烈刺激性的有毒黄绿色气体，有窒息性臭味，对呼吸器官有强烈的刺激性。其可溶于水和碱溶液，易溶于四氯化碳、二硫化碳等有机溶剂，难溶于饱和食盐水；是氯碱工业的主要产品之一，能与有机物和无机物进行取代反应和加成反应生成多种氯化物，也可用作为 强氧化剂 ，在空气中不燃烧，但能助燃，且能与大多数元素或化合物反应，在日光下与其他易燃气体混合时会发生燃烧或爆炸，也能与乙炔、 松节水 、乙醚、氨、 烃 、大多数塑料及某些金属粉末剧烈反应，发生爆炸生成爆炸性产物。
工业上，氯气由电解食盐水溶液制得，实验室中用盐酸和二氧化锰制备，可用于生成漂白粉和漂白液、用于自来水消毒，广泛应用于化工、电子、医药及农业等领域。
氯气被列入《危险化学品目录》，并按照《危险化学品安全管理条例》管控。 当氯气中混合的氢气体积分数超过5%时，遇到强光照射可能会引发爆炸而化合。低浓度时氯气仅作用于眼和 普通感冒 ，高浓度时还作用于下呼吸道，极高浓度时可刺激迷走神经，引起反射性心搏骤停。吸入少量氯气会使鼻、喉等黏膜受到刺激而发炎，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死；实验室内嗅闻氯气时，应用手轻轻在氯气瓶口扇动，只使极少量的氯气飘入鼻孔。
氯气是破坏 臭氧 的主要单质之一，氯原子在阳光下会与臭氧分子发生化学反应，破坏臭氧分子。 且氯气对植物也有一定的危害，氯气进入植物组织后，对叶肉 细胞 有很强的杀伤力，能很快破坏叶绿素，严重时使全叶漂白、枯卷，甚至脱落。
研究历史
1774年， 瑞典 杰出的化学家 卡尔·舍勒 发现了氯气。他研究 软锰矿 （主要成分是MnO 2 ）时发现，如果把浓盐酸倒入盛有“这种黑色粉末”的烧瓶里并加热时，便会生成一种窒息的、使肺部极为难受的黄绿色气体。舍勒称这种气体为“无燃素的 盐酸 ”。氯虽被发现了，但当时不认为是新元素，这一时期许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究，且氯气一直被当作一种化合物。
直到1810年，戴维经过大量实验研究确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有"绿色的"意思。在中国，早年曾将该元素对应的气体译作“绿气”，之后改称为氯气。1823年，氯气第一次被英国科学家 迈克尔·法拉第 所液化。1836年，古萨格发明了一种焦化塔，用来吸收路布蓝法生产纯碱（Na₂CO₃）的过程中排出的氯化氢气体（以前这种含氯化氢的气体被认为是一种废气，从古萨格开始，才得到了充分利用）得到盐酸，从此盐酸才成为一种比较便宜的酸，可以广为利用。舍勒发明的生产氯气的方法，经过改进，到此时才成为大规模生产氯气的方法。
物化性质
物理性质
氯气，相对分子质量70.9， 熔点 101 ℃， 沸点 34.04 ℃，相对蒸气密度（空气为1）2.49， 亨利定律 常数 时为 0104.25 Pa· m 3 / 摩尔 （0 °C） ，外观呈黄绿色，是有强烈刺激性气味，比空气重，易液化，微溶于水，1体积水溶解2体积的氯气，易溶于 四氯化碳 、 二硫化碳 等有机 溶剂 。
化学性质
氯气有毒，有剧烈的刺激性，溶于水会生成 盐酸 和 次氯酸 。氯气的化学性质很活泼，是一种活泼的非金属 单质 ，和金属、非金属、 有机化合物 、碱等都可以发生反应。
与水反应
氯气能与水发生歧化反应生成盐酸和次氯酸，而次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，同时也有消毒作用。
与金属反应
与 钠 的反应：钠在氯气里剧烈燃烧，产生大量的白烟，放热。
与金属铜的反应：
与非金属反应
与 氢气 反应：
与磷的反应：
与有机物反应
与 甲烷 反应：
与 乙烷 反应：
与 乙炔 反应：
与苯发生 取代反应 ：
与碱反应
氯气与碱溶液反应，生成 次氯酸 盐 、金属 氯化物 和水，由于次氯酸盐比 次氯酸 稳定，容易保存，故工业上常用氯气和 氢氧化钙 作用制取 漂白粉 （也称 含氯石灰 ），其反应如下：
制备方法
舍勒法
此工艺由 瑞典 化学家 卡尔·舍勒 发明，将 二氧化锰 与浓 盐酸 反应制得氯气，但由于需要大量 盐酸 ，此法仅限于实验室制取氯气，其反应方程式如下：
贝托雷法
法国 化学家 贝托雷 把 氯化钠 、 软锰矿 和 浓硫酸 的 混合物 装入铅蒸馏器中，加热制得氯气，其反应方程式如下：
狄肯法
1868年，狄肯和 洪特 发明了以 氯化铜 为催化剂，加热时用空气中的 氧气 来氧化 氯化氢 气体制取氯气的方法，反应方程式如下：
电解法
电解 饱和食盐水 （氯碱工业）可制得氯气，其 化学方程式 是：
应用领域
自来水消毒
自来水消毒多采用氯气和 漂白粉 。液氯主要用于城市自来水的消毒； 次氯酸 是一种很强的 氧化剂 ，能杀死水中的细菌，所以常用氯气来消毒 饮用水 ；次氯酸还能使 染料 氧化成无色的化合物，使其褪色，所以氯气可以用作布匹和纸等的 漂白剂 ；工业上用氯气和 氢氧化钙 作用来制取漂白粉，漂白粉是带有与氯气相似刺激性气味的白色粉末，具有极强的氧化性，受光受热易分解，放人水中后也能分解产生少量的次氯酸，次氯酸再分解便放出 氧气 ，漂白粉比较稳定，容易保存。
化工领域
氯气是一种重要的 化工原料 ，除用于制作 氯 、 盐酸 及漂白消毒系列，还可制造一系列 无机化合物 氯产品（如无机 氯化物 氯化铝 、 氯化铵 、 氯化锌 等），也可制造 三氯甲烷 、 四氯化碳 等有机 溶剂 。次氯酸钠、液氯等用于纸浆及棉纤维、 化学纤维 的漂白，氯化纸浆的制造；还用于气体 冶炼 ，将一些元素的矿物制得氯化物，然后还原成产品，制造无机及有机氯化物等。
电子领域
高纯氯气可用于干法蚀刻、 集成电路 、光纤、 高温超导 等方面的应用。 高纯氯 用作半导体材料的气体刻蚀剂，特别是与 三氯化硼 一起时可用于铝的刻蚀。还可用于MCVD、VAD、PCVD等三种光导纤维制造中以及半导体生产中的 晶体生长 、热氧化学工艺中。
其他行业
氯气在医药上具有广泛的应用，可用于合成一些常参与含氯药物，如马来酸氨氯地平片、氯磺丙脲等； 氯气也可应用于冶金工业，生成金属钛、镁等； 还可用于合成农药，用于制造高效杀虫剂、杀菌剂、除草剂、植物生长刺激剂以及某些高效低毒的有机含氯农药，如速灭威、含氯菊酯等。
安全事宜
储存与运输
氯气应储放在低温、通风场所，防止日晒；与易燃气体、金属粉末、氨气钢瓶分开储存。装运时要捆扎牢固，防止滚动，搬运时轻拿轻放，切勿损坏钢瓶及 瓶阀 。
毒理学
空气中氯气最高允许浓度为2 mg/m 3 ，如空气中氯气浓度达200 mg/m 3 ，人暴露其中1分钟即可致死。
健康安全
氯气为黄绿色有强烈刺激性的气体，主要通过呼吸道侵入人体（尤其易溶解在上呼吸道黏膜所含的水分里），可溶于水，与水生成次氯酸和 盐酸 ，次氯酸再分解成盐酸和 氧气 ，对黏膜有刺激和氧化作用，导致黏膜充血、水肿和坏死。低浓度时仅作用于眼和上 呼吸道 ，高浓度时除以上外还作用于下呼吸道，可能引发肺水肿，导致循环功能困难甚至死亡；极高浓度时可刺激迷走神经，引起反射性心搏骤停。吸入少量氯气会使鼻、喉等黏膜受到刺激而发炎，引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量氯气会中毒致死；实验室内嗅闻氯气时，应用手轻轻在氯气瓶口扇动，只使极少量的氯气飘入鼻孔。
环境危害
氯气是破坏 臭氧 层的主要 单质 之一，氯气会分解臭氧分子，而氯 原子 在阳光下又会与臭氧分子发生化学反应，破坏臭氧分子。 氯气对植物也有一定的危害，氯气进入植物组织后，与水作用生成 次氯酸 ，它是 强氧化剂 ，有较大的破坏作用，对 叶肉 细胞 有很强的杀伤力，能很快破坏 叶绿素 ，使叶片产生褪色伤斑，严重时使全叶漂白、枯卷，甚至脱落。
泄漏现场氯气中毒预防措施
1.发生氯气泄漏后，要做好个体防护工作，如配戴防毒面具、 防毒口罩 、 氧气 呼吸器 ，穿防化衣，用湿毛巾或湿衣物捂住口鼻等。
2.做好个体防护的同时向上风向疏散，不要在低洼处滞留。
3.若吸入少量氯气，可用 碳酸氢钠 溶液 漱口 ，若吸入过多的氯气，立即送往医院治疗。
4.应急抢险人员做好个体防护的同时进行氯气捕消和堵漏，防止事故扩大，并且要两人以上同行，不得单独行动。
5.按照事故泄漏量的大小设置隔离区，防止无关人员进入导致中毒事故。
急救措施
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗，并迅速进行医务处理。
眼睛接触：提起眼睑，立即用流动清水或 生理盐水 冲洗至少15分钟，并迅速进行医务处理。
吸入：必须将人员移到空气清新处，若呼吸困难，给予吸氧，若停止呼吸，则人工呼吸。吸入后有症状者至少观察12h，对症处理。吸入量较多者应卧床休息，吸氧，给舒喘灵气雾剂、喘乐宁（Ventolin）或5%碳酸氢钠加地塞米松等雾化吸入。