盐酸（英文名：Hydrochloric Acid）即 氯化氢 的 水溶液 ，为一元 无机化合物 强酸 ，是一种 混合物 。纯盐酸为无色透明液体，工业品因含 三氯化铁 、单质氯等杂质呈微黄色，对金属、动植物纤维及人体肌肤均有较强腐蚀性，有强烈的刺激性气味。 盐酸能与水和 乙醇 以任意比例 混溶 ，具有酸性、 氧化性 和 还原性 ，能够与 酸碱指示剂 、碱、金属、金属 氧化物 以及盐类等发生反应。浓盐酸有强 挥发性 ，在空气中挥发会形成白雾。盐酸是重要的实验室试剂和工业化学品，能够用于调节漂染工业、 金属加工 、 食品加工 、药品生产等领域。盐酸被纳入中华人民共和国第445号 国务院 令《 易制毒化学品管理条例 》（2005年版）中，是一种易制毒化学品。
发现历史
15世纪， 德国 的炼金术士瓦伦丁(Valentin)把食盐与 二价铁 （即 七水硫酸亚铁 ，FeSO₄·7H₂O）一起加热，得到了“氢氯酸”（ spirit of salt）。
17世纪，德国药剂师格劳勃（Glauber）通过加热 氯化钠 和 硫酸 制取 硫酸钠 ，并用水吸收逸出的刺激性气体得到盐酸。这是最古老的实验室制取盐酸的方法，目前人们仍然会通过此方式制取少量 氯化氢 气体。
1790年， 英国 化学家戴维（Davy）证明 氢 和 氯元素 组成了 氯化氢 。在 电解食盐水 时，他发现自己得到的产物除了 氢氧化钠 溶液，还有 氢气 和 氯 。 在同一年， 法国 化学家 尼古拉斯·勒布朗 （Leblanc）探索出了生产 碳酸钠 的工艺。该方法的第一步需要将氯化钠与 硫酸 加热制备 硫酸钠 ，此过程产生的副产物氯化氢气体会被直接排放到空气中。
1836年，英国的化学品制造商威廉·戈萨奇（William Gossage，1799-1877）采用填充 焦炭 的 洗涤塔 回收 氯化氢 ，此举是为了减少氯化氢气体对环境的破坏。同年 英国 颁布了世界上首个针对环境保护的碱工业法规，限令各工厂必须回收生产中产生的副产物 氯化氢 气体，工业上开始大规模产出盐酸。那些过量的不能用于制备盐酸的 氯化氢 气体被氧化生成 氯 ，作为生产 漂白粉 的原料。
20世纪初，氯化氢合成工艺有了极大的进步，人们通过氯碱 电解 工艺可以制备高纯度的氯化氢气体。且随着人们对环境保护的日益重视，专门生产 氯化氢 的工艺已被逐步淘汰，人们开始从氯化过程（如 乙烯 生产 氯乙烯 ）及焚烧含氯废物产生的气体中回收 氯化氢 气体以制取盐酸。
化学性质
和酸碱指示剂反应
盐酸是 无机化合物 强酸 ，在紫色或蓝色 石蕊试纸 上滴盐酸，试纸会变成红色，在无色 phenolphthalein 溶液中滴入盐酸，酚酞溶液不会变色，人们可以应用此性质鉴别酸和其他溶液。
和碱发生中和反应
盐酸能和 氢氧化钠 、Mg(OH)₂、Al(OH)₃等碱反应：
和氧化物反应
盐酸能够和Na₂O、 MgO 、 Al₂O₃ 、Pb₃O₄等氧化物反应，生成 氯化物 或 氯 ，反应方程式如下：
在工业中可以应用这个性质来除去金属表面的氧化层。
和氧化性酸反应
盐酸和 氧化性酸 反应的产物都有 氯 。
和过氧化物反应
盐酸能够和 过氧化物 （如Na₂ O₂ 、 PbO ₂）反应生成 氯化物 或 氯 ，反应方程式如下：
和盐反应
盐酸能和所有的 碳酸盐 反应生成氯化物并放出 二氧化碳 ：
盐酸能与 钠盐 反应生成 氯化钠 ：
盐酸能够与某些盐发生 复分解反应 ，生成新的盐和酸。例如，盐酸和 硝酸银 反应，反应方程式如下：
这个反应常用于鉴别溶液中的银离子或氯离子，还可用来回收 银 。
和金属反应
盐酸可以和Mg、Ca、Al等金属反应，生成盐和 氢气 ，反应方程式如下：
和硼化物、氮化物、碳化物反应
生成配合物
盐酸中的氯离子能与某些金属化合物中的金属离子络合。如 氯化铅 与盐酸络合：
将浓盐酸和 浓 硝酸 按3:1的体积比混合可得到 王水 ，王水可以先通过硝酸的氧化性形成金离子，再和氯离子形成 配合物 ，达到溶解 黄金 的效果。总反应方程式如下：
与有机物反应
一般情况下，胺类化合物在水中 溶解度 很小，这时候可以使用 稀盐酸 将胺类化合物处理为 铵盐 从而增大他们的溶解度，反应通式如下：
胺的 盐酸盐 是 离子化合物 ，易溶于水，遇 强碱 即可变回为 胺 ：
根据以上反应可以把胺和其他的 有机物 分离。
盐酸能够与烯、 炔 等发生 加成反应 ，还可 催化 羟醛 缩合等 有机反应 。
物理性质
盐酸的 物理性质 ，例如 沸点 和 熔点 、密度和pH值，取决于 水溶液 中HCl的浓度或 摩尔 浓度。
图二中的曲线代表不同HCl含量的盐酸的 冰点 ，盐酸结冰能得到四种 晶体 ，分别为：HCl· H₂O 、HCl·2H₂O、HCl·3H₂O和HCl·6H₂O。
盐酸的 恒沸 点为108.5 ℃，下表是不同压力下的盐酸的恒沸组成。
应用领域
实验室应用
调节pH：盐酸能够中和 碱液 、调节溶液的pH值，具体应用：处理某些实验室废液时，可以使用盐酸调节pH使其达到排放标准 ;某些合成反应需要在一定的pH值下进行，可以使用盐酸进行调节，等等。
焰色反应 ：焰色反应可以鉴别金属离子，盐酸在焰色反应中可用来清洗铂棒避免其他离子对结果产生干扰。
酸碱滴定 ：盐酸可用于配置酸 标准溶液 。
稀有金属的湿法冶金
盐酸的反应能力强，因而可以浸出多种金属、金属氧化物以及部分 硫化物 ，在湿法冶金中可用于浸出 镍 、 钴 渣等。 以 冶炼 金属钨 为例，将白 钨矿 和 碳酸钠 反应后得到的主要产物 钨酸钠 溶于水后，加盐酸酸化可以得到 钨酸 沉淀，能够将钨元素与其他杂质分离。
有机合成
例如， 氯化氢 和 乙炔 能在180 ℃-200 ℃、汞盐（如HgCl₂） 催化 的条件下发生 加成反应 ，生成 氯乙烯 。
而氯乙烯能够在 催化剂 的作用下聚合生成 聚氯乙稀 。
漂染工业
盐酸可用于 酸洗 漂白后的棉布、中和棉布 丝光 处理后残留的碱。此外，在印染过程中，可以通过盐酸，将一些不溶于水的 染料 处理成可溶的盐酸盐。
金属加工
盐酸可以用于酸洗钢材，使用浓度为18%的盐酸去除钢材表面的锈或铁 氧化物 ，可以方便接下来 轧制 钢材或给钢材 镀锌 等操作。酸洗钢材工业促进了类似喷雾焙烧炉、流化床盐酸再生这样的盐酸再生工艺的发展，这些工艺能够实现酸循环，节约能源资源。
食品工业
盐酸可用于生产食品以及 食品添加剂 。如盐酸可用于生产蛋白纤维、 豆腐 、 猕猴桃酱 等食品，制作 酱油 和味精时盐酸能够 催化 蛋白质 水解 ，以及生产 阿斯巴甜 、 柠檬酸 、 赖氨酸 等食品添加剂。
阳离子交换树脂再生
使用盐酸浸泡失效的 阳离子交换树脂 ，能够使失效的 阳树脂 再生。
药品生产
盐酸具有两大优点：一是盐酸中的氯离子没有毒性，二是制备盐酸很简单，适合大规模生产并且价格便宜。 药学 中，盐酸经常被应用于药物成盐，可以极大地改变药物的 物理化学 性质。 如可用于合成可口服头孢抗菌素 头孢卡品 内酯 化合物盐酸盐、抗流感药物 盐酸阿比朵尔 、医药中间体2-（ 氨基 ） 乙基 甲基 盐酸盐等。
检测方法
盐酸鉴定方法：取少量试液，将 紫色石蕊试液 滴入试液，变红则有H⁺；取少量试液，加入几滴 硝酸银溶液 ，出现白色沉淀，继续加 稀硝酸 ，沉淀不会消失，证明有Cl⁻。
盐酸含量检测：可采用 甲基橙 作为 指示剂 ， 氢氧化钠 标准溶液 滴定 试样，到达滴定终点的表现是溶液由红色变 橙色 ，记录滴定使用的氢氧化钠标准溶液的体积，算出HCl的含量。
安全事项
消防相关
发生火灾时，高温会导致盐酸产生刺激、 有毒气体 且易导致存储盐酸的容器发生爆炸。参与盐酸灭火的消防人员必须穿戴全身防护服、佩戴 氧气 呼吸器，使用 碳酸氢钠 、 氧化钙 等碱性物质或大量水进行灭火。
泄漏相关
盐酸泄漏后，人员应迅速撤离并隔离污染泄漏区。盐酸少量泄漏，可以用沙土或干 生石灰 混合掩埋或使用大量水冲洗盐酸；盐酸大量泄漏，则需要挖坑或使用专用的容器收容，并将盐酸运送到专业的处理厂处理。
健康相关
GHS危险性类别：
皮肤直接接触盐酸会被灼烧，长期接触可能会导致 皮炎 。
眼睛接触盐酸可能会导致视力下降或 失明 。
呼吸道 吸入盐酸会产生刺激，可能会导致炎症和 肺水肿 。
口腔摄入盐酸会导致黏膜、食道和胃腐蚀，长期接触可能会腐蚀牙齿，以及引发消化系统疾病。
急救措施
盐酸接触眼睛时，应翻开眼睑，用清水或 生理盐水 持续冲洗15分钟以上，并立即就医。
盐酸接触皮肤，应立即用大量清水冲洗接触盐酸的皮肤15分钟，可以在皮肤上涂抹如肥皂水这样的弱碱性物质并及时就医。
呼吸道接触盐酸，立即转移至空气新鲜处，保持呼吸畅通并尽快就医。
运输相关
高纯盐酸腐蚀性极强，禁止和有毒、有害物品混运或混储，接触的人员必须穿戴好防护用具。
使用 聚氯乙烯 桶或陶瓷坛封装高纯盐酸时，注料口需要用 螺栓 盖盖住，并且要用耐酸材料封闭盖子，之后装入木箱，箱口要比注料口至少高2 cm，使用槽车及储罐进行包装时应 衬胶 并加密封盖。
环境相关
浓盐酸 挥发性 强，挥发在空气中会形成白雾，严重污染空气。
泄漏到土地上的盐酸会导致 土壤酸化 ，使农作物绝产，严重影响耕种。盐酸泄漏到水域中，使水体pH急剧下降，对 水生生物 和地泥微生物造成致命危害。
工业废盐酸的处理
参照GB/T 32125-2021，工业废盐酸需要根据其特点，选择合适的方式对盐酸进行回收利用或达到排放标准后排放，常见的处理方式有蒸发结晶、 硫酸 置换、焙烧、制备 四氧化三铁 等。