摩尔（英文名称：Mole）现时定义为 国际单位制 中物质的量单位，简称摩，符号为mol，1摩尔精确包含6.02214076×10 23 个基本单元。该数称为 阿伏伽德罗 数，以单位mol –1 表示的阿伏伽德罗 常数 N A 的固定数值。是moles的译音词，起源于希腊文，原意为堆量，最早是在1900年由 德国 化学家威廉·奥斯瓦尔德（ Ostwald ）提出用来代替克分子量、克原子量的。1971年，第14届国际计量大会（CGPM）通过决议将摩尔定为第7个国际单位制基本单位，作为物质的量的单位使用，用来计算粒子的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
发展历史
德国物理及化学家威廉· 威廉·奥斯特瓦尔德 （Ostwald）首次提出使用“摩尔”来代替“克分子量”。 10月23日属于世界“摩尔日”，是为了纪念当年的 意大利 化学家 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 。 摩尔日由国家摩尔日基金会组织，以促进人们对 化学 的意识及热情。 摩尔日的庆祝活动从10月23日早晨6:02开始。这是因为在美式 英语 中，这一天的表示方法为6:0210/23，这与阿伏伽德罗常量1摩尔中的微粒数6.02×10 23 有些相似。
萌芽期
1805年， 英国 物理及化学家 约翰·道尔顿 （Dalton）提出近代原子学说。1808年道尔顿将氢的相对重量定为1。1809年， 法国 化学及物理学家 约瑟夫·路易·盖-吕萨克 （Gay-Lussac）提出盖·吕萨克定律。1811年， 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 提出分子学说，并计算出氧的相对原子量为16。
确立期
1860年，在德国 卡尔斯鲁厄 举行的第1次化学家国际会议将 原子 与分子的概念、原子量与当量、双原子O 2 中O原子质量的1/16为单位原子量等问题达成了一致。1881年， 德国 物理学家霍特斯曼（Horstmann）引入克分子量等概念。1900年，德国物理及化学家威廉· 威廉·奥斯特瓦尔德 （ Ostwald ）提出使用“摩尔”来代替“克分子量”，将摩尔定义为：在正常情况下，22414毫升任何气体分子的数量为1摩尔。
成熟期
1908年， 法国 物理学家 让·佩兰 （Perrin）首次将正常情况下1克分子量体积中的分子数定为1 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 数 ，用来纪念阿伏伽德罗的贡献。1960年国际纯粹与应用物理联合会（IUPAP）和 国际纯粹与应用化学联合会 （IUPAC）就相对原子量的统一标准达成一致，同意将 12 C的原子量确定为12个单位，通过该标准可计算其他原子量。 在1968年 国际计量委员会 （CIPM）会议的建议下，1971年国际计量大会（CGPM）通过决议同意将摩尔纳入国际基本单位。1980年将 12 C限定为 基态 、未成键状态。2018年11月的国际计量大会（CGPM）更改摩尔的定义，将其直接定义为确定的 量纲 ，不再依靠物质的质量而存在。
定义变迁
在摩尔成为 国际单位制 前，" 克 原子 "" 克分子 "等普遍用作 表征 化学元素 或化合物的量单位。这些单位与原子量或分子量有直接联系，而原子量或分子量实际上是指相对质量。此后科学家把天然 氧 16 O的原子量定义为16。
1960年国际纯粹与应用物理联合会和 国际纯粹与应用化学联合会 就相对原子量的统一标准尺度达成一致，将 12 C的相对原子量定义为12，基于该统一标度给出其他的 相对原子质量 和相对分子质量，也可以将其称为原子量和分子量。
1971年第14届国际计量大会（CGPM）通过决议，以摩尔为物质的量单位，其定义如下：摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的 基本单元数 与0.012 千克 12 C 原子 数目 相等 。在使用摩尔时，基本单元应予指明，可以是分子、原子、离子、 电子 及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。0.012kg 12 C中所含 碳原子 的数目以 阿伏伽德罗 命名，用符号N A 表示，非常接近6.022×10 23 。该定义表明摩尔与质量的国际单位千克直接相关，质量由保存在 国际计量局 的千克原器实物基准复现。
2018年11月16日，第26届国际计量大会（CGPM）在法国巴黎召开。会议确定自2019年5月20日起，摩尔的定义为：摩尔， 国际单位制 中物质的量单位，符号mol。1摩尔精确包含6.02214076×10 23 个基本单元。该数称为阿伏伽德罗数，为以单位mol -1 表示的阿伏伽德罗 常数 N A 的固定数值。在使用摩尔时基本单元应予以指明，可以是 原子 、分子、离子、 电子 及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
应用
摩尔作为物质的量的单位使用，可以用来计算粒子的数量、物质的质量、气体的体积、溶液的浓度、反应过程的热量变化等。
重新定义的意义
摩尔的重新定义的最大意义在于，不管是在 地球 的任何角落还是在地外某个星球上，对于某个特定物质所获得的物质的量将完全一致。代表着不再通过质量单位 千克 实现，而是直接与 阿伏伽德罗 常数 相关联，真正实现了将基本单位定义到基本物理常数上。并且新定义带来的不确定度并不会实质性改变 摩尔质量 的数值，在目前的测量水平下，摩尔的重新定义并不会对当前的 化学 分析带来真正的影响。
有关摩尔作为单位的争议
自1971年摩尔成为 国际单位制 中的单位，对此存在许多争议：
①物质所含分子的数量是 无量纲量 ，可以单纯用数字来表示，不需要再设一个单位。
②单位摩尔和 分析化学 没有什么关系，而且在某方面会增加一些其实可以避免的费用。
③摩尔不是可以真正测量的单位，算是一个参数性的单位，并且物质的量本身也是参数性的量。
起初摩尔的概念是等于克分子量，后来曾被理解为是质量一类的量。比如1摩尔的 氧气 为32g。不论哪一种分子，只要是1摩尔，其分子数都相同，故对摩尔有第二种理解，它表示的是某个数目，尽管这个数很大，总之还是一个数，称之为分子数或 粒子数 。但是以上的两种理解也都有学者反对，认为摩尔所表达的既不是质量一类的量，也不是数量，而 应是 具有独立 量纲 的 物理量 。即不能从其它基本量导出的一个量。这三种不同意见在学术界争论了很久，直到1971年国际计量大会（CGPM）通过决议同意将摩尔纳入国际基本单位，这些争议才结束。
相关单位
摩尔为物质的量单位，物质的量是一个基本物理量，符号为n。物质的量是 计量单位 物质的 微观 基本单元的物理量，被计量的物质微粒可以是分子、 原子 、离子、 光子 、 电子 等微观粒子，也可以是某些微观粒子的特定组合；当物质的微粒数或其特定组合数与0.012kg 12 C的 原子数 相等 时，其物质的量为1mol。0.012kg 12 C的原子数叫作 阿莫迪欧·阿伏伽德罗 数。阿伏伽德罗数是个 纯粹数学 ，当阿伏伽德罗数以mol -1 为单位时，称为阿伏伽德罗 常数 ，符号为NA或L。
摩尔质量
摩尔质量 是指单位摩尔的物质所具有的质量，符号为 M ，国际制单位为 千克 mol -1 。
例如：
O 2 的相对分子质量， M r (O 2 )=32
1molO 2 的质量 m(O 2 )=0.032kg
O 2 的摩尔质量 M=m(O 2 )/n(O 2 )=0.032kg/1mol=32g·mol -1
摩尔体积
摩尔体积是指单位摩尔物质所具有的体积，符号为 Vm ，单位m 3 ·mol -1 或L·mol -1 。如 标准状况 （273.1k，101.325kPa）下 理想气体 的摩尔体积为0.022414m 3 ·mol-1=22.414L·mol -1 ≈22.4L·mol -1 。摩尔体积的概念不限于气体，固体和液体也都可以使用摩尔体积的概念。
物质的量浓度
物质的量浓度，在以前还称“体积摩尔浓度”，指的是每升溶液中 溶质 B的物质的量，符号为 c ，单位为mol·L -1 或mol·dm -3 。
即：
例如， c NaCl =0.1mol·L -1 ，意思为每升溶液含0.1mol NaCl 。
物质的量分数
物质的量分数又称 摩尔分数 ，在 混合物 中，组分物质的量与混合物物质的量之比，符号为 x 。若混合物由j种物质组成，则各组分的摩尔分数x j 之和等于1。
即：
质量摩尔浓度
质量摩尔浓度，定义为每1kg 溶剂 中 溶质 的物质的量，符号为 b ，单位为mol·kg -1 。
即：
其中，B是溶质，A是溶剂。例如， b NaCl =0.1mol·kg -1 ，意思为每1kg溶剂中含 NaCl 0.1mol。