过渡态

过渡态是指反应物体系转变成产物体系过程中，经过的能量最高状态（或称 活化 配位化合物 ），在 化学 中以双剑标（‡）符号表示。过渡态键的状况是：旧键未完全断裂，新键未完全形成。过渡态是不稳定的，不能分离出来。过渡态和反应物的能量差(△E)称为活化能。不同的反应体系有不同的活化能，活化能愈大反应愈困难。

介绍

过渡态是 基元反应 反应坐标中能量最高的一点所对应的分子构型。处于过渡态的分子也称为活化络合物。理论上，活化 螯合肥 是极不稳定的，它向反应物和产物转化的概率 相等 ；绝对的 不可逆反应 中，在过渡态这一时刻，所有的碰撞分子都会转化为产物。根据 量子力学 理论，活化 配位化合物 布居为零，过渡态是能量最高的一点，任何扰动都会导致它的改变，故无法分离出来，也是无法观测到的。

过渡态这一概念，对于理解 有机反应 机理具有很重要的作用。 过渡态理论 认为，化学反应不是通过反应物分子的简单碰撞就可以完成的，而是在反应物到生成物的过程中，经过了一个高能量的过渡态。这与爬山类似，山的最高点便是过渡态。过渡态是一种不稳定的反应物 原子 组合体， 不可逆反应 中，它可以很快地分解为产物。通常 反应中间体 的能量与过渡态相差不大，两者很难区分。借助于飞秒红外光谱，目前已经可以观测到接近过渡态时的分子构型结构。

Hammond假设进一步阐释了过渡态的性质，认为反应过渡态的结构与反应的吸放热性质有关。在 吸热反应 中，过渡态的结构与产物更相似；而在 放热反应 中，则与反应物更相似。当过渡态与中间体的能量相差不大时，两者的构型差别也很小，这对于研究 反应机理 和设计 催化剂 具有重要意义。