反应中间体（或中间体）是化学反应中的中间产物，通常在非 基元反应 中反应物转化为产物的过程中出现。它们的寿命很短，浓度相对于反应物和产物也很低，因此不出现在最终产物中。反应中间体需要与 过渡态 相区别：在反应 势能 图中，除了反应物和产物外，所有最低点都表示反应中间体；而过渡态则是反应曲线的所有最高点。
基本介绍
下列反应中的物种X*便是反应中间体：
总反应：A + B → C + D
基元反应：A + B → X*
基元反应：X* → C + D
IUPAC金色书对“反应中间体”的定义是：寿命长于 分子振动 周期的分子实体（ 原子 、离子、分子等），它由反应物（直接或非直接）生成，并且继续（直接或非直接）反应得到产物。中间体对应于反应 势能 面上的极小值， 势阱 深度大于该温度下的热涨落（约为 气体常数 与温度之乘积RT）。相比之下，平均寿命与分子振动在同一数量级的物种则称为 过渡态 。