氧化性酸，一般是 含氧酸 ，是指酸中除了氢、 氧 之外的中心元素在化学反应中表现出强氧化性。比较常见的有：浓、 硝酸 ， 浓硫酸 ，高锰酸、 次 氯酸 ，氯酸， 亚氯酸 ， 高氯酸 ， 亚硝酸 等。
概述
比 氢离子 氧化性强的含氧酸，其酸根里的中心 原子 处于较高的价态。反应中比氢离子易得 电子 。常见的氧化性酸有 硫酸 、 浓硝酸 、稀硝酸、亚硝酸及氯、溴、碘的含氧酸。从标准 电极 电势 的数值上看，它们比氢高
(因此，在酸的通性中酸+金属→盐+H2酸指常用酸：稀HCl、稀 H2SO4 ，而不用氧化性酸）
规律
①对于同一种氧化性酸，浓度越大（或溶液中氢离子浓度越大）氧化性越强。例如， 硝酸 比 稀硝酸 氧化性强。从电极电势上看，增大酸根或 氢离子 的浓度，氧化能力增强，例如：
硝酸根及氢离子浓度增大（尤其是氢离子浓度）电极电势的值变大。
②对于同一种元素形成的不同价态的 含氧酸 ，一般低价态的比高价态的氧化性强，例如：
HClO >HCl 臭氧 >HClO4
③同周期主族元素形成的最高价含氧酸，从左到右，氧化性依次增强，例如， 高氯酸 有较强的氧化性，加热有更强的氧化性，甚至浓高氯酸在加热的情况下可以和金铂等惰性金属反应， 硫酸 只有 浓硫酸 才有强氧化性常温下不明显，加热氧化性增强可以和绝大多数金属反应，但不能和金铂等惰性金属反应，磷酸则几乎无氧化性。相应的低价态含氧酸也有类似的规律，例如， 氯酸 比亚硫酸氧化性强， 溴酸 比亚 酸氧化性强。
④同主族元素形成的同价态 含氧酸 ，氧化性强弱的规律复杂，常见各族元素含氧酸的氧化性强弱顺序：
HBrO4>H5IO6>HClO4
HBr 臭氧 >HClO3>HIO3
HClO >HBrO>HIO
H2 SeO4>H6TeO6> 硫酸
硝酸 >H3AsO4>H3PO4
强氧化性
氧化性酸的强氧化性表现在：
①能与排在常见 金属活动性 顺序表中氢后面的金属 单质 反应，能将变价金属从零价氧化成较高的价态。例如：
Cu+2H2 SO4 （浓）= CuSO4 + 二氧化硫 ↑+2H2O（加热）
3Ag+4H NO3 （稀）=3AgNO3+NO↑+2H2O
2Fe+6H2SO4（浓）=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
Fe+4HNO3（稀）= 硝酸铁 +NO↑+2H2O
②能与不太活泼的非金属单质反应，例如：
C+2H2SO4（浓）= 二氧化碳式气枪 ↑+2SO2↑+2H2O （需要加热）
C+4HNO3（浓）=CO2↑+4 二氧化氮 ↑+2H2O
P+5 硝酸 （浓）= H3PO4 ↑+5NO2↑+H2O
I2+10 HNO3 （浓）=2HIO3↑+10NO2↑+4H2O
③能与许多含较低价态元素的化合物反应，例如：
4HNO3（稀）+ FeS =Fe(NO3)3+S↓+NO↑+2H2O