亚氯酸，一种氯元素的 含氧酸 ， 化学式 为 HClO ₂， 结构式 为 次氯酸 =O，其中氯元素的 化合价 为+3价。它的氧化性在各种氯元素的含氧酸中为第二强，但酸性比 氯酸 和 高氯酸 弱，强于 次氯酸 ，是一种 中强酸 。它是目前唯一存在的亚卤酸。同时，它也是氯元素的含氧酸中最不稳定的一种，仅存在于溶液中，室温下极容易分解，温度升高分解加快，在几分钟之内便可分解成 氯 、 二氧化氯 和水。但它的盐类——亚氯酸盐则相对稳定，其中 亚氯酸钠 是生产二氧化氯的原料之一。亚氯酸可用作 过氧化钠 、 化学消毒剂 、 杀菌剂 。
概念
亚氯酸是 强酸 。 卤族元素 含氧酸 中最不稳定的酸，仅存于溶液中。由亚氯酸 和 硫酸 反应制得。
化学性质
酸性
不稳定性
亚氯酸很不稳定，是最不稳定的氯元素的含氧酸，室温下即分解：
其他
亚氯酸可以与碱发生 中和反应 ，如：
利用此方法生产 亚氯酸钠 。
制备方法
① 二氧化氯 在热水中歧化：
②把二氧化氯通过 过氧化钠 ，或者是把二氧化氯通入到 氢氧化钠 与 过氧化氢 的混合溶液中，可以制得 亚氯酸钠 ：
③ 可由亚 氯酸钡 与 硫酸 的反应制备：
滤去硫酸钡沉淀即可得亚氯酸溶液。
性质与用途
①非常不稳定的化合物，但亚氯酸盐较稳定。
②具有漂白性( 都有漂白性，一般用 加到水中从而生成 )。
补充：亚氯酸 化学式 ：
氧化性与酸性的排列相反，但是由于亚氯酸的分子构型比次氯酸更不稳定，所以它在酸性条件下的氧化性要强于其他的氯的 含氧酸 。
由氯的+3 氧化数 的形成的含氧酸，只存在于溶液中。理论上 酸酐 为 ，但实际上这种物质在零下七十八度才能存在。
可由 一氧化二氯 和 二氧化氯 按1:1混合后与碱反应制得其盐：
亚氯酸的盐在水中普遍较稳定，但都是危险的，加热或撞击会立刻发生爆炸，分解为 氯酸盐 等产物。如：
亚氯酸盐具有氧化性和漂白性，可作 氧化剂 或 过氧化钠 ，同时也是制备二氧化氯的原料之一，制备过程可参考二氧化氯词条。
亚氯酸盐
亚氯酸的盐类，如 亚氯酸钠 、 亚氯酸钾 。用 二氧化氯 和 过氧化钠 反应可制得亚氯酸钠：
在亚氯酸钡的 悬浊液 中加 硫酸 ，除去硫酸钡沉淀，得亚氯酸稀溶液，亚氯酸极不稳定，迅速分解。
亚氯酸盐比亚氯酸稳定，亚氯酸盐的碱性溶液放置一年也不分解。加热或撞击亚 氯酸盐 的固体时，立即发生爆炸，歧化为氯酸盐和 氯化物 ，例如，
亚氯酸盐具有氧化性，可用作 过氧化钠 。
亚氯酸钙
化学式 。分子 量174.98。白色立方系 晶体 。相对密度2.71。不溶于乙 醇。遇水分解。受撞击或与灼热的金属接触能发生爆炸。其 水溶液 与 氯气 能发生完全反应，生成 氯化钙 和二氧化 氯。制法：将 二氧化氯 与稀 石灰乳 作用，经真空蒸发浓缩，然后用 乙醇 或 乙醚 将其沉淀，用 氢氧化钾 干燥，即得，还 可用 硫酸钙 与亚氯酸钡的 复分解反应 制得。
硫酸
化学式 。纯品是无色油状液体，有杂质则呈黄棕色。市售 硫酸 密度是 ，含有98%的 ， 摩尔 浓度18mol/L，加热时，由于分解成水和 而 发烟 。它是硫的最重要的 含氧酸 ，一种活泼的二元 强酸 。浓热时，显示出很强的氧化性，可氧化许多金属和非金属。如与铜作用生成 硫酸铜 和 二氧化硫 。与碳作用生成 二氧化碳 和二氧化硫。铁与铝因 钝化 不与冷浓硫酸作用，所以可用铁、铝制品盛放浓硫酸。 硫酸 有强烈的吸水作用，常用作 干燥剂 。还具有强烈的脱水性，可把含氢和氧的 有机化合物 脱水使之 碳化 ，对动植物组织有很强的破坏作用，因而有极强的腐蚀性。如有 硫酸 滴落在皮肤上，应用大量水冲洗，再用稀 氨水 润湿伤处后，再用水冲洗。浓硫酸溶于水产生大量热，稀释时，要特别小心，必须在搅拌下将浓硫酸慢慢注入水中。 稀硫酸 冷却时，可析出各种水合 晶体 ： ( 熔点 8.5℃)， ( 熔点- 38℃)， (熔点-27℃)。
硫酸 是 化学工业 最重要的产品之一，其产量可衡量一个国家的化工生产能力。大部分用于制作肥料(磷、氮)，以及石油、冶金、炸药、农药、 染料 等部门。由于它放出 氢离子 的能力很强，所以在化学研究上常用作非水 溶剂 。大规模生产硫酸有 接触法 和铅蚀法两种。实验室 中将 三氧化硫 溶于水可得到硫酸。