氢氧化锑是一种白色凝胶状沉淀， 分子式 是SB(OH)3，由锑盐与适当的碱作用而制得，难溶于水。 Sb(OH)s是 两性氢氧化物 ，是一种很弱的碱。
简介
分子式
Sb(OH)₃
分子量
172. 8
原理
锑位于周期系的VA五周期，位于由铍到 对角线 的两性区域。
氢氧化锑为白色胶凝状沉淀溶于酸和强浓碱中。
Sb(OH)₃+3H+====Sb3++3H₂O
Sb(OH)₃+OH-====〔Sb(OH)₄〕-
用品
试管，试管架；0.5mol/L 五氯化锑 ，6mol/L 盐酸 ，11mol/L 氢氧化钠 。
操作
在盛有10mL、0.5m ol· L-1氯化锑的溶液的试管中，加入6mol·L-1氢氧化钠溶液直到不再发生沉淀为止。将沉淀分装在两个试管中。（注意如何判断沉淀是否完全）在盛有白色沉淀的试管(1)中滴入6mol·L-1盐酸，随滴随摇动，当刚看到沉淀完全溶解时，则应停止加酸。
在另一试管(2)中，滴入11mol·L-1 氢氧化钠溶液 ，边滴边振荡，直至沉淀刚完全溶解为止。说明氢氧化锑溶于酸、浓碱而具有两性。
备注
1．在做氢氧化锑两性实验时，用 三氯化锑 加入6m ol· L-1 氢氧化钠 溶液，生成氢氧化锑后，再加氢氧化钠要使其沉淀溶解，一定要用11mol·L-1的氢氧化钠溶液。
2．溶液的浓度必须按规定配好，并配制准确。这样才能保证实验效果。