电解质 溶于水后， 电离 成为自由移动的离子。因此，电解质在溶液中的反应一定与离子有关。电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。
离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在 水溶液 中进行。是有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为 复分解反应 、盐类 水解 、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与 原子 间的反应等。极浓的 电解质 跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如， 浓硫酸 跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体 亚硫酸钠 反应时，实际上是 氢离子 跟亚 硫酸根 离子间的作用，属于离子反应。此外， 离子化合物 在熔融状态也能发生离子反应。
概念
在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。在 中学 阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在 水溶液 中有 电解质 参加的一类反应。因为 电解质 在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质 电离 出的离子在水溶液中的反应。
特点
离子反应的反应 速率 快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
类型
复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非 氧化还原反应 。
离子 反应器 这类离子反应发生的条件与 复分解反应 的条件一致，分三种情况：
（1）生成难溶的物质
（2）生成难电离的物质
①常见的难电离的物质
②反应规律：由 强酸 制 弱酸 ，由 强碱 制 弱碱 。如：
（3）生成 挥发性 物质
①常见的挥发性物质有： 等。其中 即是挥发性物质，也是难 电离 物质（ ）进一步分解的产物，因此，从离子反应的本质上是相同的。
②有些离子反应不是 电解质 在电离的条件下进行的，不能用 离子方程式 表示。如：
实验室制 ，用固态 盐与固体 反应：
的难溶物有：
离子反应
②当有关离子浓度足够大时，生成微溶物的反应也能发生，常见的微溶物有 等。
如：
③由微溶物生成难溶物的反应也能发生，如：
(微溶)(难溶)
(微溶)(难溶)
离子反应实验室制 用 浓硫酸 与其盐反应：
离子反应
但Cu与浓 的反应不是离子反应。
氧化还原
有些在溶液中进行的离子反应，是由于发生了 氧化还原反应 ，使反应物的某些离子浓度减小。此类反应能否发生取决于有关离子的氧化性、还原性强弱，须满足由强变弱的原则，即由氧化性和还原性强的性质生成氧化性和还原性弱的物质。主要包括有离子参与的 置换反应 与其他有离子参与的氧化还原反应。如：
离子反应
其他的离子反应，如盐类的 水解 、络合反应能发生的条件是反应物的某些离子结合成难 电离 的物质而引起反应物离子浓度的减小。
置换反应的离子反应
金属 单质 与金属 阳离子 之间的置换反应，如 与 溶液的反应，实际上是 与 之间的置换反应。非金属单质与非金属 阴离子 之间的置换反应，如 与 溶液的反应，实际上是 与 之间的置换反应。
其它一些有离子参加的 氧化还原反应
如 与浓 反应制取 ；Cu与 溶液反应生成 、 ； 与 氢氧化钠 溶液反应生成 和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的 氧化剂 和较强的 还原剂 反应，生成氧化性较弱的 氧化产物 和还原性较弱的 还原产物 。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
络合反应
例如：
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。如生成 等。
②生成难 电离 的物质。如生成 等。
③生成 挥发性 物质。如生成 等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如 溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难 电离 物质、易挥发物质生成， 浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（1）非氧化还原型的离子反应条件 ：
a． 离子交换 型：
例如：
离子交换后要有沉淀、气体、弱 电解质 三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：
例如：
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：
例如：
生成比简单离子更稳定的 配位化合物 ，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的 氧化还原反应 规律的反应，离子反应才能进行。例如：
∵氧化性还原性
∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如
（生成难 电离 的物质： 与 与 ； 与 与 ）
（生成气体（ 挥发性 物质）如： 与 ）
发生氧化还原: 与 与
发生 中和反应 : 等是在溶液中显酸性的离子， 等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存
强氧化性离子：
强还原性离子：
因发生 氧化还原反应 无法大量共存
离子反应中，不可以拆开的物质有： 单质 、气体、沉淀、水、 弱酸 、 弱碱 、 氧化物 及绝大部分 有机化合物 （ 有机盐 除外）
常见有色离子： ：棕黄色 ：浅绿色 ：蓝色 MnO _4^- ：紫色……
1．由于发生 复分解反应 ，离子不能大量共存
(1)有气体产生。例如： 等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如： 等不能与 等大量共存； 等不能与 大量共存； 与 与 与 与 等不能大量共存。
(3)有弱 电解质 生成。例如： 等与 不能大量共存；一些酸式 弱酸 根，例如： 不能与 大量共存； 与 不能大量共存。
(4)一些容易发生 水解 的离子，在溶液中的存在是有条件的：
①例如： 等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如： 等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如： 等
典型双水解的条件； 弱酸 根、 弱碱 根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀
书写
定义
用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
步骤
“一写”：首先以客观事实为依据写出反应的 化学方程式 ；
“二改”：把易溶于水、易 电离 物质改写成离子形式（最关键的一步）：
“三删”：删去方程式两边未参加反应的离子；
“四查”：检查 离子方程式 两边各元素的 原子 个数和电荷总数是否 相等 。
意义
离子方程式反映了离子反应的实质，它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。
本质
离子反应就是有离子参加的反应（有离子反应或生成）
离子反应本质就像你说的些离子浓度发生改变