铋化氢又称䏟，是由铋和氢组成， 化学式 为BiH3的化合物。铋化氢是所有结构和氨同为XH3的化合物中，分子量最大的一个。铋化氢不稳定，即使在摄氏零度以下，仍然会分解为铋和 氢气 （分解温度仅有228K）。铋化氢为三角锥结构，H–Bi–H 键角大约为 90°。铋化氢的毒性比 磷化氢 ， 砷化氢 ，以及 锑化氢 都要强。
化学性质
2 BiH → 3 H + 2 Bi (ΔH' = −278 kJ/ 摩尔 )
主要用途
如过用强 还原剂 （比如锌）在稀酸（不包括 硝酸 ）的存在下，可将+3价的铋化合物还原成铋化氢（对 和锑也可如此处理），在加热到一定温度时铋化氢就分解为单质铋与氢气（砷化氢，锑化氢亦然），得到亮 褐色 的"铋镜"，即可检验出铋的存在．这是 分析化学 上检验铋非常灵敏的方法－－－马希法．
BiO+6Zn+6HSO=====2BiH+6ZnSO+3HO
2BiH===加热===2Bi+3H
BiH的还原性很强，可以从AgNO中还原出银，从 CuSO4 中还原出铜．因此可用这两种溶液吸收铋化氢气体．
利用高纯BiH3与 有机金属化合物 加热，可制备许多低杂质合金，如：
In（CH3）3+BiH3===加热===InBi+3CH4
制备方法
BiH 可由 甲基 铋 BiHMe 重新分配原子而成：
3 BiHMe → 2 BiH + BiMe
而反应物甲基铋本身也不稳定，是由LiAlH还原BiClMe而产生。