氢氧化物是指金属 阳离子 或 铵根 与氢氧原子团（—OH）形成的 无机化合物 ，也叫作碱，是金属元素（包括 ）的氢氧化物。可用通式M(OH) n 表示。
对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但 一水合氨 （又称氢氧化铵（NH₃· H₂O ）例外，它的 水溶液 呈弱碱性。
术语概念
从 化学 的角度，组成自然界的物质可以分为化合物和 单质 ，其中，化合物又可以根据组成特点分为无机化合物和 有机化合物 。氢氧化物是无机化合物的一种，包括所有的碱和大部分酸。概念氢氧化物（hydroxid）是指由 氢氧根 （OH-）和其他 阳离子 基团 形成的一类 无机化合物 ，主要包括 氢 氧化物和非金属氢氧化物。特性金属氢 氧化物 普遍呈碱性，通常情况下，具有强碱性的氢氧化物较易溶于水，如 氢氧化钠 （NaOH）、 氢氧化钾 （KOH）、 石灰乳 （Ca(OH) 2 ）、 氢氧化钡 （Ba(OH) 2 ）等，而具有弱碱性的氢氧化物则较难溶于水，如 氢氧化镁 （Mg(OH) 2 ）。对于非金属氢氧化物，一般不称其为氢氧化物，但氢氧化铵例外（NH 4 OH），它的 水溶液 呈弱碱性。对于其他非金属氢氧化物，由于通常呈酸性，故通常称其为酸，如 硝酸 （HO•NO 2 ）、 硫酸 （HO•SO 2 •OH）等。另外，还存在部分 两性氢氧化物 ，即可与酸或碱发生反应，如 氢氧化铝 （Al(OH) 3 ）等。反应类型氢氧化物可以发生多种类型的反应，如可与酸发生 中和反应 ，生成盐和水，还可以与盐发生 复分解反应 ，生成新的盐和氢氧化物。另外，在一定条件下，氢 氧化物 可以发生 分解反应 ，生成相应的氧化物和水，越不活泼的氢氧化物越容易发生分解，所以氢氧化物的保存条件要求较高，一般要求干燥避光保存。
分类
通常情况下，易溶的 碱金属 、碱土 氢 氧化物多数为 强碱 ，如 氢氧化钠 NaOH、 氢氧化钾 KOH、 氢氧化钡 Ba(OH) 2 、 氢氧化锂 LiOH、 氢氧化锶 Sr(OH) 2 等，但也有例外，如一水合氨(NH) 3 ·H 2 O也易溶于水，但因为其在水中的 电离 常数 相当低，故认为其是 弱碱 。
通常情况下，微溶的氢氧化物一般是中强碱，如 石灰乳 Ca(OH) 2 。
通常情况下，难溶的金属氢 氧化物 为弱碱，如 氢氧化铁胶体 、 氢氧化亚铁 、 氢氧化锌 、 氢氧化镁 、 氢氧化钴 、 氢氧化金 ，还有 稀土 金属氢氧化物。
也有一些金属元素的氢氧化物呈两性，它们既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成相应的盐，这样的氢氧化物称两性氢氧化物，如氢氧化铝， 氢氧化铜 、 氢氧化铍 等。
特性
氢氧化物具有碱的特性。能与酸生成盐和水。可溶性氢氧化物与可溶的盐进行 复分解反应 。难溶于水或微溶于水的氢氧化物受热分解为相应的氧化物和水。一般 碱金属 氢氧化物强热或灼热分解。活性较弱的金属氢 氧化物 微微加热即分解，如 氢氧化铁胶体 。很不活泼的金属氢氧化物在低温时就可分解，如氢氧化汞Hg(OH) 2 和氢氧化银AgOH。
氢氧化物普遍呈碱性，但碱性的强弱不同，这取决于与 氢氧根 结合的金属 阳离子 对应元素的 电负性 ，电负性越小，则其氢氧化物越容易在溶液中释放出氢氧根，碱性越强。反之，电负性越大，则其氢氧化物越容易在溶液中越释放不出氢氧根，碱性越弱。