根是由氨分子衍生出的带正电离子。氨分子得到一个质子（ 氢离子 ）就形成铵离子。由于化学性质类似于金属离子，故命名为“铵”，属于原子团。一般被视为金属离子。
其 化学式 ：NH₄⁺。水解呈酸性，正四面体型，与甲烷互为等电子体。铵根有三个共价键和一个配位键。
铵盐的性质
铵盐皆为晶体，易溶于水，常伴有吸热现象。在水溶液中水解一般呈弱酸性（除某些弱酸Ka值≤氨的Kb值的铵盐，例如醋酸铵、氰化铵等）。
加热则出 ，是 铵盐 的重要检验方法之一。热分解情况与对应的酸有关。一般非氧化性酸的铵盐(如 ， ， 等)热分解产物为 与对应酸。 氧化性酸 的铵盐热分解比较复杂，产物有N或其 氧化物 出现，如：
注：以上只是较为常见的方程式，具体情况可能不同。
强酸 铵盐 与 弱酸 铵盐相比，弱酸铵盐的稳定性较差，如 ， 等在常温条件下就缓慢分解成 、 和 蒸汽 而损失。
鉴定方式
碱性溶液中的( 奈斯勒试剂 或称铵态氮试剂)是鉴定铵根离子的特效试剂。
在试液中加入少量 氢氧化钾 ，然后煮沸，将沾有奈斯勒试剂的滤纸放在试管口检测逸出气体中是否有氨气。
如果没有干扰离子可以直接往试液中加入奈斯勒试剂检验。
奈氏试剂检验铵离子的主要反应式为：
作用后产生黄色或 棕色 （高浓度时）沉淀。
制备方式
①制备四碘合汞(II)酸银(I)： ，在 由黄色可逆地变为红色。
②制备四碘合汞(II)酸铜(I)： ，在 由红色变为黑紫色。
铵盐的碱解
铵盐会和 强碱 溶液在加热条件下反应生成NH，离子 方程 如下：
一般使用NHCl和 氢氧化钠 （ conc. 代表浓）：