角量子数（ 英语 ：Azimuthal quantum number），即轨域 角动量 的量子数，通常用小写英文字母l来表示。从 经典力学 的概念可知，任何 旋转体 都有绕轴的角动量，它是一个 矢量 。在 量子力学 中，角量子数描述的角动量不是连续变动的，而是取不同的离散值，表现出量子化的特性。在原子物理学中，角量子数决定了 电子云 的形状，对应于不同的 原子轨道 类型。
介绍
角 量子数 和能量有关的量子数。从经典力学的概念可知，任何旋转体都有绕轴的角动量。
它是一个矢量。当它不是连续变动时，会取不同的分离值，是量子化的。
角量子数l确定 原子 轨道的形状并在多 电子 原子中和 主量子数 一起决定电子的 能级 。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的 角动量 M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时,其 原子轨道 呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。对于给定的n值， 量子力学 证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3(n-1) 磁量子数 m 磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向,从而得到几个空间取向不同的原子轨道。
这是根据线状光谱在 磁场 中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。磁 量子数 可以取m=0,±1,±2±l 自旋 量子数ms 直接从 薛定谔方程 得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的 原子光谱 ，发现大多数 谱线 其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为 电子 在核外运动，还可以取数值相同,方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
角量子数（azimuthal quantum number）的引入是由于电子绕核运动时，不仅具有一定的能量，而且也具有一定的 角动量 。
对于给定的n值， 量子力学 证明l只能取小于n的 自然数 ：l=0,1,2,3(n-1)。
角量子数决定电子空间运动的角动量，以及 原子轨道 或 电子云 的形状，在多电子原子中与 主量子数 n共同决定电子能量高低。对于一定的n值，l可取0，1，2，3，4…n-1等共n个值，用 光谱学 上的符号相应表示为s，p，d，f，g等。角量子数l表示 电子 的亚层或 能级 。一个n值可以有多个l值，如n=3表示第三 电子层 ，l值可有0，1，2，分别表示3s，3p，3d亚层，相应的电子分别称为3s，3p，3d电子。它们的原子轨道和电子云的形状分别为球形对称，哑铃形和四瓣梅花形，对于多电子原子来说，这三个亚层能量为E3d>E3p>E3s，即n值一定时，l值越大，亚层能级越高。在描述多电子 原子 系统的能量状态时，需要用n和l两个 量子数 。
作用
角量子数l确定 原子轨道 的形状并在多 电子 原子中和 主量子数 一起决定电子的 能级 。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的 角动量 M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如对于双原子体系，l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。