氯化镭（ 化学式 RaCl2）是一种 无机化合物 ，是氢氯酸的镭盐。由 居里夫人 和安德烈-路易·德比尔内首次分离出纯净的镭化合物。金属镭最初通过 电解 氯化镭溶液（使用汞阳极）制得。
制备方法
氯化镭在溶液中结晶生成二 水合物 (RaCl2·2H2O)。在空气中100°C加热一小时，然后再在 气氛、520°C中加热5.5小时可使氯化镭水合物脱水。若存在其它 阴离子 ，在 氯化氢 气体中熔融可使氯化镭脱水。
物化性质
氯化镭为带有蓝绿色 荧光 的白色固体，加热时荧光尤其明显。氯化镭在水中的 溶解度 比其它 碱土金属 氯化物 都小。利用这个性质，可以用分级结晶的方法来分离 氯化钡 和氯化镭。氯化镭只能少量溶于共沸的 盐酸 ，而几乎不溶于浓盐酸。
气态氯化镭以RaCl2分子形式存在，此性质与其他碱土金属卤化物相同。气态氯化镭吸收676.3 nm和649.8nm（红色）的可见光谱。Ra－Cl键的解离能为2.9eV，键长为292pm。
氯化镭为无色细小的星形晶簇。在暗处显亮蓝色至绿色光，当新制的盐热到300℃时，光特别强。
将干燥的氯化镭放在含水蒸气的空气中，会缓慢放出 氯气 ，从而具有轻微的 次氯酸 气味。