氧化锂( )（ 锂 氧化物 ）， 离子化合物 ，白色粉末或硬壳状固体，分子量29.88、 熔点 1570℃，是 碱金属 中各元素 氧化物 中熔点最高的，易从空气中吸收水和 二氧化碳 ，高温时侵蚀玻璃、 硅石 和许多金属 。主要应用于金属锂的制备工艺当中 ，还是是 陶瓷釉料 、 玻璃 制备中一种重要的 助溶剂 。
理化性质
物理性质
氧化锂，离子化合物，相对密度2.013 ，熔点可达1570℃，是碱金属（ⅠA族）元素氧化物中熔点最高的， 沸点 2600℃，在1000℃以上时开始 升华 。易 潮解 ，可溶于水，不同温度下在水中的 溶解度 ：6.67g/100g水（0℃），10.02g/100g水（100℃） 。
化学性质
氧化锂易潮解具有吸湿性，在空气中极易吸收空气中的 发生变质，溶于水中，与水反应可生成具有 强碱 性质的 。
氧化锂与酸发生反应可生成锂盐。
氧化锂具有腐蚀性，在高温下可以与某些金属以及许多固态非金属 氧化物 反应。
氧化锂可被硅、铝等金属还原为锂 单质 。
物理结构
固态氧化锂， 氟化钙 型结构，属 立方晶系 格子， 占据四面体中心， 占据 立方体 中心，与 萤石 型结构相比，正负位置对调，故又称为反萤石型结构。
气态氧化锂，以直线型氧化锂分子形式存在，且分子中Li—O键长与强 离子键 一致。
制备方法
粗略制法
1.可由 锂 在空气中燃烧直接制备氧化锂：
2.真空加热 过氧化锂 制备氧化锂：
精密制法
1.将无水氢氧化锂用银箔包好放置于 盘中，在隔绝 二氧化碳 的环境下，利用 管式炉 进行 减压病 加热，并通入不含二氧化碳的干燥空气在加热完成后进行破空处理，待移入 干燥箱 内干燥完毕后，即可得到氧化锂产品。
2.在铂盘中放入纯净 碳酸锂 ，一同放入瓷管内减压加热使其分解，保温至无气体产生，表明反应完毕，铂盘中剩余白色残留物即为氧化锂产品。
应用领域
金属热还原法制备锂
目前 锂 的制备方法主要有金属热还原法、 熔盐 电解法和真空蒸馏法，其中金属热还原法是由氧化锂转化为金属锂的方法，金属热还原法制备金属锂流程短、效率高，缺点是不可连续生产，设备要求高，控制难度较大 。
1. 硅铁 热还原法
2.铝热还原法
陶瓷釉料、玻璃制备中的重要原料
锂已广泛用作 助熔剂 ， 的助熔作用是由于锂 离子半径 比其它 碱金属 的离子半径小(Li+0.60゜A,Na+0.93゜A,K+1.33゜A)，场强大(离子 电势 高) ，加入 后，高温黏度和熔化温度降低， 表面张力 增加，使玻璃中的气泡易于析出，促进玻璃澄清。 使用 作为 助溶剂 的玻璃制品有 玻璃纤维 、 电极 玻璃、低膨胀率玻璃、辐射玻璃、 封接玻璃 、 乳白玻璃 等等， 的加入在降低热膨胀系数，改善 化学 稳定性以及改变辐射性质等方面发挥着重要的作用 。
在玻璃纤维中增加的 含量可以促进 铝氧 四面体的形成，提高纤维的使用性能 ；
使用锂作为助溶剂制得的电极 玻璃 成份为： 67%、 8%、 25%，玻璃中一价元素的 离子半径 越小，其迁移率越大，从而形成了玻璃的导电性能 ；
添加 的 玻璃粉 还被用于ZTA复合陶瓷的制备工艺当中，得到的 烤瓷牙 制品能显著简化工艺， 降低成本 ，为临床应用奠定了基础 ；
瓷釉和 搪瓷 都是一种玻璃质物料，锂在其中的作用与在玻璃中基本相同 ，以 为基础的结晶釉，可满足对低膨胀率瓷釉的需要，在降低成本的同时，改善瓷釉与搪瓷的品质 。