溴化钠（ 钠 溴化物 ）是一种以溴离子为 阴离子 的 无机化合物 钠盐 ， 化学式 为NaBr。 溴化钠外观呈白色结晶、颗粒或粉末，味咸而微苦，无臭， 折射率 为1.6412，密度为3.21g/cm 3 ，熔点为755℃， 沸点 为1390℃。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不 潮解 ，易溶于水，微溶于 乙醇 。 溴化钠可被 、氯等还原，也可在 强氧化剂 作用下被氧化，与 硝酸银 反应生成浅黄色的固体沉淀。
溴化钠的用途广泛，涉及医药、化工、感光、香料等多个领域。 其可以 电解 制氢 ，也可作为 亲核试剂 ，参与较多 有机反应 。 曾用作镇静药，加强 大脑皮层 抑制过程，用于治疗 神经衰弱 。
溴化钠毒性较低，主要是对眼睛的刺激。 但是长期服用溴化钠，其生成 溴化物 会影响 中枢神经系统 ，长期接触会产生 神经元 效应。
发现历史
1826年， 法国 化学家安托万-杰罗姆·巴拉德（Antoine-Jérôme Balard）在 蒙彼利埃 制造 海盐 的残留物（苦味剂）中发现了溴。在19世纪50年代起溴化钠被用于精神科临床，1897年 上海市 开始采用口服或鼻饲溴化钠用于治疗吗啡成瘾，两年后，也用于治疗可卡因成瘾以及急性狂躁症。1975 年，由于毒性，溴化物从美国的溴苏打水（ 溴 Seltzer）等 非处方药 中被去除。
理化性质
物理性质
溴化钠纯品外观呈白色结晶、颗粒或粉末，味咸而微苦，无臭， 折射率 为1.6412，密度为3.21g/cm 3 ， 熔点 为755℃， 沸点 为1390℃。溴化钠在空气中易吸收水分而结块，但不 潮解 ，易溶于水 ，1 g溴化钠可溶于1.1 mL水、约16 mL 乙醇 、6 mL 甲醇 。
溴化钠纯品属 立方晶系 ，与NaCl、NaF和 碘化钠 有相同的 晶体结构 ，无水盐在50.7°C以上结晶。 其二水盐（NaBr·2H 2 O）为无色 单斜晶系 ，分子量138.93，密度2.176 g/cm 3 ，在51℃会失去 结晶水 。
化学性质
溴化钠可被氟、氯等还原，也可在 强氧化剂 作用下被氧化，与 硝酸银 反应生成浅黄色的固体沉淀。溴化钠可以 电解 制氢，也可参与 有机反应 。
还原反应
溴化钠中的 溴化物 可以被还原性更强的氟、氯置换出 溴 ，也可以与Fe金属反应，置换出Na单质。
氧化反应
溴化钠与 稀硫酸反应 生成溴化氢。但是，在 浓硫酸 或 硝酸 的 强氧化性酸 作用下，溴化钠的 溴离子 则被氧化生成溴。 在 强氧化剂 的作用下，溴化钠被氧化为溴单质，或者 溴酸 。
沉淀
在 水溶液 中，溴化钠能与 硝酸银 反应生成浅黄色的固体 溴化银 。
电解
溴化钠溶液的 电解 反应可以制氢。
有机反应
溴化钠还可以发生有机反应，如 乙醇 、 浓硫酸 和溴化钠反应制取 溴乙烷 。
应用领域
溴化钠的用途广泛，涉及医药、化工、感光、香料等多个领域。
医药领域
溴化钠曾用作镇静药，加强 大脑皮层 抑制过程，用于治疗 神经衰弱 。 1975 年，由于毒性， 溴化物 从 美国 的溴苏打水（ 溴 Seltzer）等 非处方药 中被去除。 溴化钠不宜长期服用，因 溴离子 在体内排泄缓慢，易引起积蓄中毒。溴盐吸收后分布于各组织，可使大脑皮质 兴奋性 减退，自古即用于治疗神经衰弱， 多重人格症 等。钠、 钾盐 配合使用可缓和毒性。溴化物自 消化道 吸收后，大部分自肾排泄，排出迅速但不完全，全部排出约需20天，从而会引起蓄积性慢性中毒。轻度中毒侵及皮肤及粘膜而发生溴 痤疮 ，脓疹、 鼻炎 、 支气管炎 、胃肠道障碍。该药物在胃内可产生局部剌激作用。严重溴中毒，可发生中枢神经障碍、记忆力减退、无欲望状态、运动障碍等。中毒时，应停止给药而给以 氯化钠 ，以增加 溴化物 的排泄。
化工领域
溴化钠是常见的 亲核试剂 ，参与较多 有机反应 ，如参与Finkelstein反应制备 溴甲烷 、1- 溴丁烷 等溴代烃。 溴化钠也是制造 溴化银 的原料。
感光领域
溴化钠在感光工业中用于配制胶片感光液。干片 显影液 由显影 主剂 、保护剂、 促进剂 、抑制剂及 水溶液 组成。常用的抑制剂是 溴化钾 、溴化钠等，对未感光部分的溴化银起稳定作用，使其不产生灰雾。
香料领域
溴化钠可用于生产合成香料，如β- 苯乙醇 等。β-苯乙醇广泛存在于玫瑰油、 橙花 油、 山节子 油和 风信子 油等多种天然 芳香油 中，主要存在于玫瑰油中，具有柔和、愉快而又持久的玫瑰香气，其广泛应用于玫瑰、 茉莉花 、 紫丁香(原亚种) 等香精的配制。通过 苯乙烯 在溴化钠、 氯酸钠 和 硫酸 催化 下进行卤醇反应，得到溴代苯乙醇，然后再加入 氢氧化钠 进行 环化 得到 环氧 苯乙烷 ，最后在 催化下加氢从而得到β-苯乙醇。此方法生产的苯乙醇，香气质量好，所用原料简单、易得、成本低、工艺合理。
其他领域
在TEMPO介导的氧化反应中，溴化钠与 次氯酸钠 协同作用，能够显著提高 废纸脱墨 的效果。 溴化 钠作为溴化剂，参与含溴 阻燃剂 的合成 ，也用来制造 洗涤剂 。 在石油工业中，用于保护油气层的钻井液完井液。 溴化钠不仅可以用作镀铬的 催化剂 ，还可以与 硫酸 组成复合催化剂，提高镀铬效率和质量。 同时，在农药领域，溴化钠也是制造 杀草胺 等含溴农药的原料。 在超纯溴的制备中，溴化钠用于去除氯杂质。 此外，溴化钠还可用作分析试剂，用于测定微量镉等元素。
制备方法
中和法
将氢溴酸加入 反应器 中，在搅拌下缓慢加入40% 氢氧化钠 溶液进行 中和反应 ，至pH7.5~8时生成溴化钠，经蒸发、结晶再离心分离，制得溴化钠成品。反应式如下：
溴与碱或碳酸盐法
碱或 碳酸盐 直接与溴反应，生成溴化钠和 溴酸钠 的 混合物 ，升高温度和降低溶液碱度，可使次 溴酸 逐渐转变为溴酸盐，再以碳（煤）或铁作为 还原剂 ，将溶液蒸干，残余物与煤混合灼烧，溴酸钠转变为溴化钠；再将灼烧后混合物进行溶浸，溶浸液蒸发浓缩后再冷却便析出溴化钠 晶体 。
溴化亚铁与纯碱法
溴化亚铁 与纯碱法以溴化亚铁、纯碱和水为原料，首先将纯碱液加热至沸腾，再加入溴化亚铁，反应析出 氢氧化亚铁 和溴化钠溶液，过滤得到滤液进行蒸发直至析出 溴化 钠 晶体 。
烧碱（或纯碱）氨水法
烧碱 （或纯碱） 氨水 法以烧碱、氨水和溴为原料，在过量氨的条件下发生 溴化 反应。反应结束后滤除悬浮物，将溶液蒸发、结晶、分类干燥后得到溴化钠。此外，使用 甲酸钠 或纯碱也可以制取溴化钠。
尿素还原法
尿素 还原法以精溴、纯碱和尿素为原料，按照一定的重量配比进行反应，然后将反应液过滤、蒸发结晶，即得到溴化钠成品。尿素还原法具有 收率 高、过程简单、成本低和易操作的优点。
安全事宜
GHS分类
象形图
GHS 危险性说明
H319（15.66%）：引起严重的眼睛刺激。
H360（75.9%）：可能损害生育能力或未出生的孩子。
健康危害
溴化钠毒性较低，主要是对眼睛的刺激。 但是长期服用溴化钠，其生成 溴化物 会影响 中枢神经系统 ，长期接触会产生 神经元 效应，这被称为溴化症。可导致从 嗜睡 到 昏迷 的中枢反应、 恶病质 、兴奋症、反射或病理性反射丧失、阵挛性 癫痫发作 、震颤、 脊髓小脑性共济失调 、神经敏感性丧失、麻痹、眼状水肿、言语异常、脑水肿、 妄、攻击性和精神病。
毒性数据：大鼠口服的 半数致死量 为3500 mg/kg，大鼠皮下注射的半数致死量为2900 mg/kg， 小鼠 经腹腔注射的半数致死量为5000 mg/kg。
急救措施
眼睛接触时，在清洁的流水下，持续冲洗睁开的眼睛数分钟。摄入时，不要催吐，用水 漱口 ，并立即就医。皮肤接触时，应立即用冷水冲洗患处至少15分钟，然后用肥皂和水彻底清洗；如有必要，患者应淋浴并更换受污染的衣服和鞋子，然后必须就医。吸入时，应供应新鲜空气；如果需要，提供人工呼吸。
储存运输
用内衬 塑料袋 的 纤维板 桶包装。应贮存在干燥、阴凉、通风良好的库房中。包装应完整，避光储存，防潮。运输时要防雨淋和日光曝晒。