硫化锂（ 化学式 ：Li2S）是一种 无机化合物 ，具有重要的工业应用。它通常呈现为白色至黄色的晶体，具有反萤石结构。硫化锂的分子量为45.95，熔点938℃，密度为1.66 g/cm³。
在化学性质方面，硫化锂易溶于水，并且可以溶于 乙醇 和酸。然而，它不溶于碱性溶液。在空气中，硫化锂容易吸收水蒸气并发生 水解 反应，这一过程中会释放出剧毒的 硫化氢 气体，因此在处理时需要采取适当的安全措施。
在工业上，硫化锂主要用作合成固态 电解质 的原料，这在电池技术领域尤为重要。固态电解质是 锂离子电池 和其他类型电池的关键组成部分，它们提供了离子传输的通道，同时保持电子的绝缘。此外，硫化锂也被研究作为 锂硫电池 的阴极材料，这种电池因其高能量密度和长寿命而受到关注。在提供硫化锂的规格时，通常会强调其纯度，例如Li2S≥99.9%，这意味着硫化锂的纯度至少为99.9%。这种高纯度对于确保电池性能和安全性至关重要。
分子结构数据
2、 摩尔体积 （ ）：无可用的；
3、等张比容（90.2K）：无可用的；
4、 表面张力 （dyne/cm）：无可用的；
5、介电 常数 ：无可用的；
6、 极化 率（ ）：无可用的；
7、单一 同位素 质量：46.004078Da；
8、标称质量：46Da；
9、平均质量：45.947Da。
计算化学数据
1、疏水参数计算参考值（XlogP）：无；
2、 氢键 供体数量：1；
3、 氢键 受体数量：1；
4、可旋转 化学键 数量：0；
5、 互变异构体 数量：无；
6、拓扑分子 极性表面积 ：1；
7、重 原子 数量：3；
8、表面电荷：1；
9、复杂度：2.8；
10、 同位素 原子数量：0；
11、确定 原子 立构中心数量：0；
12、不确定原子立构中心数量：0；
13、确定化学键立构中心数量：0；
14、不确定化学键立构中心数量：0；
15、 共价键 单元数量：3 。
主要用途
贮存方法
常温密闭避光，通风干燥处。
毒理学数据
主要的刺激性影响：
在皮肤上面：刺激皮肤和粘膜。
在眼睛上面：刺激的影响。
致敏作用：没有已知的敏化现象。
生态学数据
通常对水体是稍微有害的，不要将未稀释或大量产品接触 地下水 ，水道或污水系统，未经政府许可勿将材料排入周围环境。
化学性质
在空气中易吸收 水蒸气 发生 水解 ，放出剧毒 硫化氢 气体。可被酸分解放出硫化氢；可与 硝酸 剧烈反应，但 氢溴酸 与 碘化氢 只有在加热的情况下才能将其分解。与 浓硫酸 反应很缓慢，但同 稀硫酸 剧烈反应。在空气中加热至约300℃时被 氧气 氧化，但不生成 二氧化硫 ，而是生成 硫酸锂 。
硫化锂与酸反应的 离子方程式 ：
安全术语
1.不慎与眼睛接触后，请立即用大量清水冲洗并征求医生意见。
2.若发生事故或感不适，立即就医(可能的话，出示其标签)。
3.穿戴适当的防护服、手套和护目镜或面具。
制取
硫化锂可通过多种方法制取。过去曾用锂与 硫 共同加热进行反应，以及在加热条件下用碳或 氢气 还原 硫酸锂 的方法来制取硫化锂。后来发现锂与硫在 液氨 中作用，或 乙氧基 锂分解硫 氢化锂 的 乙醇 加合物都可以制得硫化锂。此后有人用戊氧基锂与 硫化氢 反应先制得硫氢化锂，再使硫氢化锂在真空加热分解来制备硫化锂。