氢碘酸（英文名：Hydriodic acid），为碘化氢的 水溶液 ，是 卤化氢 中的一种强酸，强于氢溴酸和 盐酸 。 其分子式为HI；常温下，无色至黄色液体，有刺激性气味；氢碘酸的浓度通常为47%-57%HI，相对密度为1.5-1.7；有很强的还原作用，能和许多金属形成 碘化物 ；可溶解碘，易与水、 乙醇 混溶；不易燃；具有强腐蚀性，其气体或蒸气会刺激眼睛和呼吸系统，液体会灼伤皮肤。
氢碘酸可用于制造碘化物、医药、 染料 、香料等，也用作金属酸洗剂、乙醇改性剂、 集成电路 蚀刻剂及通用试剂。 此外，氢碘酸因为在制造甲基苯丙胺（冰毒）时可用作 还原剂 ，被列入美国缉毒局化学品监控列表的第一类化学品。
理化性质
物理特性
常温下，氢碘酸为无色至黄色液体，有刺激性气味。它新鲜时无色，在无氧状态下，即使光照也仍稳定。而在有氧存在时，氢碘酸会逐渐被氧化，游离出碘而呈黄色至褐色。氢碘酸能与水及乙醇混和，可溶解碘，有毒，具有强腐蚀性。0.1mol/L氢碘酸的pH为1.0。其气体或蒸汽会刺激眼睛和呼吸系统，液体会灼伤皮肤。氢碘酸的密度因碘化氢含量不同而异，含量为47%时，密度为1.5g/ml；含量为57%时，密度为1.7g/ml。
化学特性
还原反应
氢碘酸是一种强酸，有很强的还原作用。常温下，氢碘酸能被空气中的氧氧化，由于析出单质碘，而使溶液逐渐变为棕色。
与金属反应
氢碘酸能和许多金属形成 碘化物 。
与其他盐反应
与不饱和烃反应
氢碘酸可与不饱和烃（例如 烯烃 ）进行加成反应，生成 卤代烃 。
应用领域
工业领域
Cativa 催化 法是氢碘酸的最大用途，作为通过 甲醇 的 羰基 化生产 冰醋 等的 助催化剂 。
医药领域
氢碘酸可应用于医药领域，可制作氢碘酸 果葡糖浆 ，用于治疗 慢性支气管炎 和支气管哮喘，具有祛痰作用，可溶解粘稠痰液；或制作消毒剂、分析试剂等。
科研领域
氢碘酸可应用于科研领域，具体应用包括：作还原剂（单独使用或与红磷一道使用）；用于碘化物的制备；作为测定硒、甲氧基、乙氧基的分析试剂；作为某些物质的溶剂；还原烯基硅醚，从α-三甲硅基环氧化合物合成α-三甲硅基酮，分裂醚等。
集成电路领域
氢碘酸也可用于集成电路领域，用作金属酸洗剂、 乙醇 改性剂、集成电路蚀刻剂及通用试剂。
制备方式
实验室制备方法
在装有汞封搅拌器的1.5升三口圆底烧瓶中，装入480克碘和60毫升水。在旁边的两个口中，其中一个口是通过塞子将一根玻璃管插到瓶底，玻璃管的另一端通过装水的洗气瓶与 硫化氢 基普气体发生器相连接；另一口用玻璃管与装有5% 氢氧化钠 的容器连接。在搅拌下，向反应 混合物 中很快地通入硫化氢。经过数小时后，溶液变成黄色或完全无色。用装有玻璃棉的漏斗滤去折出的硫。将滤液加热到硫化氢完全除尽[可用Pb(CH 3 COO) 2 检验]，然后 蒸馏 ，收集 沸点 为125.5-126.5°C的馏份。此共沸混合物中含碘化氢57%。产量785克（为理论产量的88%）。在蒸馏氢碘酸时应使用磨口仪器，或用在 石蜡 中浸过的塞子。氢碘酸应保存在磨口的暗色玻璃瓶中。
工业制备方法
氢碘酸在工业上可通过碘与 红磷 反应后再经蒸馏、收集125~130°C馏份而得； 或可由碘蒸气与 氢气 在500°C和铂的 催化 下制得。
安全事宜
健康危害
氢碘酸的气体或蒸汽能刺激眼睛和呼吸系统，液体能灼伤皮肤。 长期接触可导致肾脏和脾脏受损、 低血压 、 心悸病 、 脊髓小脑性共济失调 和虚弱。长期吸收氢碘酸可导致 皮疹 、头痛、粘膜刺激、流鼻涕，甚至肺部损伤。
此外，氢碘酸还被列入美国缉毒局化学品监控列表的第一类化学品，原因是它被用作由 麻黄碱 或伪麻黄碱产生 甲基苯丙胺 （冰毒）的 还原剂 。
防治措施
氢碘酸为用玻璃瓶或陶器盛装。放置容器须防破损，须存放在阴凉、通风良好的地方。避免阳光照射。处置逸出氢碘酸须戴好防毒面具与手套。将地面洒上 碳酸钠 灰，用水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。对残余碘化氢气体须用排风机排送至水洗塔或与塔相连的通风橱内。
消防措施
火场中如有氢碘酸存在，可用碱性物质如 碳酸氢钠 、 碳酸钠 、 氢氧化钙 等中和。小火可用干燥砂土闷熄。
急救措施
应使吸入氢碘酸蒸气的患者脱离污染区，安置休息并保持温暖。眼部受刺激须用水冲洗；皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。皮肤灼伤须涂敷 氧化镁 丙三醇 软膏。氢碘酸如果进入口内，立即漱口，饮水及 氢氧化镁 ，急送医院救治。