卤化氢是一种化合物， 化学式 可表示为HX，有HF、HCl、HBr、HI、HAt五种，稳定性是HF>HCl>HBr>HI。除HF外，在 水溶液 中都是强酸，可使用 卤族元素 与 氢气 反应制得，或者卤化物与不 挥发性酸 反应制得，化学性质为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色 酸雾 ，在人的胃中， 盐酸 的质量分数为 0.5 %，它能促进食物的消化，并杀死病菌，还可用于工业。
性质比较
常温常压下，卤化氢均为无色且具有强烈刺激性的气体，易与空气中水蒸气结合而形成白色酸雾。
卤化氢是 极性 较强的分子，因此在水中有很大的 溶解度 。卤化氢的水溶液称为氢卤酸，所以把HF、HCl、HBr和 HI分别称为 氢氟酸 、氢氯酸、氢溴酸和 碘化氢 。液态卤化氢不导电，这表明它们是共价型化合物而非离子型化合物。
卤化氢的极性按 氟化氢 ， 氯化氢 ，溴化氢， 碘化氢 的顺序依次减弱，分子间作用力依HCl、HBr、HI顺序依次增强，因此，它们的熔、 沸点 依次升高。
唯 HF在许多性质上表现出例外，是由于HF分子间存在较强的 氢键 ，所以在卤化氢中，它具有最大的熔热、 汽化热和最高的沸点， 熔点 也大于HCl和HBr。从化学性质来看，卤化氢和氢卤酸也表现出规律性的变化，同样HF也表现出一些特殊性。
1.稳定性
HF>HCl>HBr>HI
HF：2000℃以上还不见分解迹象（一般认为 氟化氢 不会热分解）。HCl：1000℃以上开始缓慢分解。HBr：500℃开始分解。HI：300℃开始分解。
2.酸性
HF（ 中强酸 ）<HCl（强酸）<HBr（强酸）<HI（ 氢酸 最强酸 ）<HAt
原因是： 卤族元素 原子 原子核 对其核外电子的吸电子性大小按照F，Cl，Br，I的顺序递减，使得氢卤键越来越易断裂，氢原子变得更易于解离，酸性增强。
3.还原性：
HF<HCl<HBr<HI
原因：卤素单质的氧化性随着F2>Cl2>Br2>I2而减弱，所以他们对应的还原态物质如卤化氢，卤离子的还原性却逐渐增强。
具体的讲：HF不能被一般氧化剂所氧化。
HCl只能被 强氧化剂 氧化（KMnO4， 重铬酸钾 ，PbO2，NaBiO3，MnO2， 氯酸钾 ，KClO等）；而O2在常温下不能氧化HCl，450度在CuCl2催化剂条件下才可被O2氧化为Cl2。
HBr可以被强氧化剂（KMnO4，K2Cr2O7，PbO2，NaBiO3，MnO2，KClO3，KClO等）和一些中等强度氧化剂（O2等）所氧化，常温下HBr溶液露置于空气中会慢慢变黄而游离出Br2
HI可以被许多 氧化剂 所氧化，包括能氧化HCl和HBr的氧化剂，另外有一些较弱的氧化剂也能氧化HI，如Cu2+，Fe3+等；露置于空气中的HI溶液会迅速变色。
HF
只有HF可以和 硅酸盐 或玻璃SiO2反应产生 SiF4 ，其他卤化氢不反应。
氢氟酸 虽为较弱的酸，但是腐蚀性和氧化性却比 浓硫酸 还强，属于一级腐蚀品，而其他氢卤酸则腐蚀性相对较弱，属于二级腐蚀品。
应用
氢卤酸中氢氟酸和 盐酸 有较大的实用价值。盐酸在工业上是除 硫酸 以外的最重要的酸，是重要的 化工原料 和化学试剂。在人的胃中，盐酸的质量分数为 0.5 %，它能促进食物的消化，并杀死病菌。
制备
金属卤化物与浓硫酸的置换反应
氟化氢 的工业和实验室制备基于 氟化钙 （ 萤石 ）与 浓硫酸 反应。实验室制备少量 氯化氢 时可用NaCl与 浓硫酸 反应。制备 溴化氢 和HI则要用非氧化性的酸（如磷酸）代替浓硫酸。这是因为使用浓硫酸时得到的产物不是溴化氢和HI，而是溴和碘。
卤族元素 与氢直接化合
由于氟和氢直接化合反应激烈而无法控制，故不能用于HF 的制备。溴与 氢气 化合反应缓慢，反应需在高温下进行，但HX在高温下分解, 影响其产率。工业上只有 氯 和氢气直接化合制备HCl。氢气和 氯气 在合成炉中燃烧生成的 氯化氢 气体自炉内导出后，经冷却，用水或 稀盐酸 吸收，可以得到质量分数29% 〜 31%的浓盐酸。
卤化物 水解 法
实验室中制备溴化氢和 碘化氢 ，常用非金属卤化物水解的方法。如用水滴加到 三溴化磷 和 三碘化磷 表面便可产生 溴化氢 和碘化氢。实际使用时，并不需要先制成非金属卤化物，而是把水逐滴加在磷和少许水的 混合物 上，即可不断产生溴化氢或碘化氢。