碘化物是含碘为-1价的化合物，包括金属碘化物和非金属碘化物。活泼金属的碘化物是 离子化合物 ，其他金属化合物及非金属化合物都是 共价化合物 。大多数碘化物易溶于水，但 碘化银 、 碘化亚汞 、 碘化汞 、 碘化亚铜 、 碘化铅 难溶。有机碘化物一般比相应的 氯化物 或 溴化物 活泼。 烷基 碘可用于 基化反应。在酸性溶液中碘离子容易被空气中的氧氧化成 单质 碘分子。在碱性溶液内，碘化物则不易被氧化。
简介
碘化物的稳定性一般比其他 卤化物 要小，而碘离子具有较强的还原性。与其他卤离子相比，碘离子更容易形成多碘化物和 配位化合物 。大多数碘化物的易溶于水。金属的氯化物微溶于水的，它们的碘化物也不易溶于水。 碘化氢 的 水溶液 称为 氢碘酸 ，是一种 强酸 。 碱金属 的碘化物可由其 碳酸根 与氢碘酸或 碘化亚铁 作用而制得。
常见种类
常见的碘化物包括：碘化氢 (HI)、 碘化钠 (NaI)、 碘化钾 (KI)、 四碘化碳 (CI4)、 碘化银 (AgI)、 三碘化氮 (NI3)。
碘化氢
碘化氢（ 化学式 HI）在常态下是一种有刺激性气味的无色气体。碘化氢在空气中不可燃，但遇潮湿空气会 发烟 。易溶于水并可溶于 乙醇 ，其水溶液呈酸性，称 碘化氢 ，是一种无色或淡黄色液体，具有强腐蚀性。它还是一种强 还原剂 ，是 卤化氢 当中 化学性质 最不稳定的， 氯气 和溴皆可把 碘化氢 当中的碘置换出来。将碘化氢加热会放出有毒碘蒸气。
碘化钾
白色立方结晶或粉末。在潮湿空气中微有吸湿性，久置析出游离碘而变成黄色，并能形成微量 碘酸盐 。光及潮湿能加速分解。1g溶于0.7ml水、0.5ml沸水、22ml乙醇、8ml沸乙醇、51ml 无水乙醇 、8ml 甲醇 、7.5ml丙 、2ml 丙三醇 、约2.5ml 乙二醇 。其 水溶液 呈中性或微碱性，能溶解碘。其水溶液也会氧化而渐变黄色，可加少量碱防止。相对密度3.12。 熔点 680℃。 沸点 1420℃。近似致死量（大鼠，静脉）285mg/kg。广泛用于容量分析 碘量法 中配制 滴定 液。单倍体育种中配制伯莱德斯、改良怀特、MS和RM等 培养基 。粪便检验等。照相。制药。
性质
碘的化合物，其中 碘的 氧化数 为-1价。包括 碘化氢 (HI)、 碘化铵 (NHI)、金属碘化物(如 碘化钾 KI和 碘化银 AgI等)、非金属碘化物(如 三碘化磷 PI等)以及碘的 有机化合物 (如 黄碘 CHI和 碘苯 CHI等)等。许多 金属碘化物可与碘离子形成碘的金属络合 物(如K[HgI]和KAgI等)。 无机化合物 碘 化物与 氯化物 相似，也可分为共价型、离子 型和 配位化合物 三类。在卤化 物中碘化物的共价性较强，是卤离子中最 强的 还原剂 。非金属碘化物的 熔点 和沸 点一般较低。 金属性 显著的元素的碘化物 在水中易溶， 溶解度 比氯化物稍小些。碘 化铋和 碘化汞 微溶于水。在有机 溶剂 中，碘化物的溶解度则常比氯化物的大。碘离子还可与游离碘结合形成三碘离子I，使碘在水中溶解度大大增加。 碘化钠 或 碘化钾 加于食盐中，可预防 甲状腺疾病 。 碘化银 可用于制照相软片和照相纸。
抗氧化剂应用
过氧化物酶 和含高浓度碘的 藻类 （占1-3%干重）是地球上最早产生 氧气 的生物，而碘化物的还原性正好可为它们提供保护，防止分子组件的氧化。
事实上，海洋中存在大量的碘化物，海洋生物链的基础（Algal phytoplankton）具有积累碘化物、 以及n-3 脂肪酸 的功能。:
碘化物的生物抗氧化机理
2 I → I2 + 2 e ( 电子 ) = −0.54 伏特 ; 2 I + 过氧化物酶 + 过氧化氢 + 2 酪氨酸 → 2 碘代酪氨酸 + H2O + 2 e ( 抗氧化剂 ); 2 e + H2O2 + 2 H (细胞内 水溶液 ) → 2 H2O 减少活性氧的毒害：
2 I + 过氧化物酶 + H2O2 + 酪氨酸、 组氨酸的生物合成 、 脂类 -> 碘代化合物 + H2O + 2 e ( 抗氧化剂 ) 碘代化合物包括：碘代酪氨酸、碘代组氨酸、碘代脂类等等。
临床应用
>6 mg/日的碘化物可用于治疗 甲状腺 功能亢进，以减少 甲状腺素 （TH）从甲状腺释放出来。大剂量的碘化物会抑制 甲状腺球蛋白 的 水解 ，因此TH只被合成并储存在colloid里，而不是释放到血液中。
该治疗方法现今已很少使用，因为碘化物的使用会导致TH大量积累，减缓 硫代酰胺 的作用。不是的因为这样会发生人体死亡现象。所以不让使用。