碘化银（ 银 碘化物 ）是碘和银的化合物， 化学式 为AgI。 碘化银有α、β和γ三种类型的结构，当温度高于146℃时为α型晶体，黄色 立方晶系 ，密度为5.683g/cm 3 ，导电性大；当温度在137℃-146℃之间时为β型晶体，黄绿色，为 六方晶系 ，密度6.010g//cm 3 ；当温度低于137℃时为γ晶体，黄色立方晶系 硫化锌 型晶格。 碘化银见光易分解 ，熔点558℃，沸点1506℃， 不溶于稀酸、水和 碳铵 溶液， 易溶解于 碘化钾 溶液、 氰化钾 溶液、 硫代硫酸钠溶液 ，并能在溶液中形成相应的配位离子。
碘化银工业上主要采用沉淀法生产，它利用 硝酸银 与 碘化钾 或 碘化钠 作用制得。 碘化银用途广泛，在摄影领域，碘化银和 溴化银 混合，可制造照相感光乳剂； 在化工领域，碘化银可作为制造 锂硫电池 的硫正极主体材料，也是 化学 分析试剂的 催化剂 ； 在调节气候领域，碘化银是一种重要的冷云 催化 剂，因其成 冰核 阈温和成冰核效率都高，被广泛的用来催化冷云 降水 或防雹试验； 在医药领域，碘化银可用于治疗牙体缺损，如 龋病 等。
相关历史
1835年， 路易·达盖尔 一个偶然的“失误”，使他放在工作室的一片涂有碘化银 涂层 的金属板被 汞 显影，得到了一个模糊影像之后，达盖尔又重复了用涂有碘化银的金属板感光，用水气显影的过程。确认这两种化学品生成的影像清晰可见。更为重要的是，用这种方法也使得曝光时间大为缩短，从之前的数小时，变为十几分钟。1839年8月19日 法国 的科学院会议上， 银版摄影法 被公开演示、公布。这一天，也因此被公认为摄影术的正式诞生日。
1946年11月，冯尼古特认为干冰储存很不方便，时间一长便容易蒸发掉。他查阅了大量资料后发现，碘化银的 晶体结构 与自然 冰晶 十分相似。 在小云室内银离子与 碘化物 结合而产生了碘化银离子核，才出现了大量冰晶。一克碘化银可以产生几万亿个冰晶。
物质结构
碘化银有α、β和γ三种类型，当温度高于146℃时为α型 晶体 ，黄色 立方晶系 ；当温度在137℃-146℃之间时为β型晶体，六方 晶系 结构；当温度低于137℃时为γ晶体，黄色立方晶系 硫化锌 型晶格。
在β-AgI和γ-AgI这两种结构中，碘 原子 所占据的位置分别于立方和六方密堆积的位置一样，可以看成是碘原子的密堆积，并在四面体间隙嵌入银原子；而在α-AgI结构中，碘原子形成不怎么紧密的 立方体 心排列，但是银原子没有固定位置，且可以在结构中按照 流体 状态自由漂流，银原子 骨架 可以看成是单独熔融了，当温度达到 熔点 （555℃）时，碘原子骨架坍塌，碘化银熔融。
理化性质
碘化银的分子量为234.77，熔点558℃，沸点1506℃， 不溶于稀酸、水和 碳酸氢铵 溶液， 微溶于浓 氨水 ，和浓氨水一起加热时，由于形成AgI·½NH 3 （或2AgI·NH 3 ）结晶，碘化银转变为白色；可溶于 氰化钾 、 硫代硫酸钠溶液 和热 硝酸 中；易溶于 碘化物 （如 碘化钾 ）溶液中，与碘化物形成[AgI 2 ] - 或[AgI 4 ] 3- 配位化合物 ，碘化银有 感光性 ，在光的作用下，碘化银分解形成极小颗粒的“ 银核 ”，而渐变为带绿的灰黑色。
碘化银在光照下分解方程式如下：
应用领域
摄影领域
碘化银和 溴化银 混合，可制造照相感光乳剂。 虽然碘化银感光能力较弱，但是将少量（不超过6%）碘化银混入到溴化银中时，可以提高后者的敏感性。碘化银可以延长胶片 化学 成熟的时间，从而获得较高的敏度和较好的光学敏化效果，但是 颗粒度 会变粗。
化工领域
碘化银可作为制造锂硫电池的硫正极主体材料。金属银和 碘化锂 作为碘化银的放电产物，可以改善氧化还原环境，增加离子和 电子 导电性，抑制充放电过程中 多硫化物 的穿梭。由于银和碘化锂的协同作用，S/AgI 复合材料 具有90.4%的高硫含量，在 0.5C下500次循环内每个循环的衰减率为0.092%，具有增强的循环性能。在某些 化学 反应中，用作 催化剂 ，碘化银也用于化学分析试剂。
调节气候领域
碘化银是一种重要的冷云 催化 剂，因其成 冰核 阈温和成冰核效率都高，被广泛的用来催化冷云 降水 或防雹试验。 碘化银作烟雾，使云中的水粒聚合引起降雨，而且还能防雹、防 霜冻 、防雪、防风暴，甚至可以防台风。 美国 曾做过用碘化银防止台风的试验，具体做法是，用飞机将一吨碘化银洒在云彩周围，使云彩成为水滴并结冰放热，此时云层温度升高，台风的外压力随之减小，从而可消除或大大减弱台风的袭击。
医药领域
龋病 、楔形缺损、牙折等是由于牙体缺损造成的，首先要采取填充的方法对缺损进行修复。银化合物是一种常用药物，形成的银颗粒可以覆盖在损伤的牙釉质表面，阻止进一步破坏，包括碘化银、氨 硝酸银 等。碘化银溶液分为Ⅰ液和Ⅱ液，在牙齿过敏区先涂Ⅰ液，半分钟后，再涂Ⅱ液，可以看到牙齿上变白色，等白色固体稳固后，再擦1~2次。 碘化银 胶体 还可作为粘膜的局部 防腐剂 。
生产方法
工业上生产碘化银是用沉淀法，将相对密度1.1的碘化钾溶液加入反应器中，边剧烈搅拌边缓慢加入相对密度1.1～1.2的 硝酸银 溶液，直至碘化钾溶液过量约3%左右为止。 碘化物 在该混合溶液中，硝酸银与碘化钾或碘化钠发生离子交换反应，生成黄色碘化银沉淀。所得沉淀经静置、过滤、洗涤、在70℃以下干燥而得成品。以上操作应在暗室或红光下进行。其 化学方程式 为：
另外， 硝酸银 与 碘化氢 反应也可以生成AgI， 在酸性溶液中，银 单质 与氢碘酸反应也可以生成AgI，反应方程式如下：
安全事宜
GHS分类
象形图：
GHS 危险说明：
H400 （57.78%）： 对 水生生物 有剧毒 [对水生环境有害，急性危害]
H410 （100%）：对水生生物有剧毒，具有长期影响 [对水生环境有害，长期危害]
危害
健康危害： 口服、局部接触或职业性长期接触本品，可引起局部或全身性银质沉着，发生局部或全身皮肤沉着症、眼部损害、 慢性支气管炎 等。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
急救措施
皮肤接触： 脱去污染的衣物，用流动清水冲洗。
眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或 生理盐水 冲洗。应及时就医。
吸入： 迅速离开现场，如 呼吸困难 ，给予氧气治疗。及时就医。
食入： 饮足量温水，催吐。及时就医。
个体防护
呼吸系统 防护：空气中粉尘浓度超标时，建议佩戴自吸过滤式防尘口罩。紧急事态抢救或撤离时，应该佩戴空气呼吸器。
眼睛防护：戴 化学 安全防护眼镜。
身体防护：穿防毒物渗透工作服。
手防护：戴 天然橡胶 手套。
其他防护：工作完毕，淋浴更衣。保持良好的卫生习惯。
包装与储运
包装： 用棕色玻璃瓶包装，瓶口用蜡密封。操作应在暗室或红光下进行。
储运注意事项： 应储于阴凉、干燥、避光处。应与氧化剂、酸类分开存放，切忌混贮。运输中小心轻放、严禁撞击、震动，以防瓶破。