氨基钠（ 钠 酰胺 ），是一种化合物，分子式为NaNH₂，分子量为39.0123， 橄榄 绿色结晶物质， 熔点 210℃， 沸点 400℃，在 水溶液 中分解为 氢氧化钠 和氨。在真空中热至300-330℃分解为钠、氮、氢和氨。遇水分解反应剧烈，生成氢氧化钠和氨。遇 乙醇 反应较慢。有腐蚀性和吸潮性。
用于制 氰化钠 、用于有机合成的 还原剂 、脱水剂。制造叠 氮化物 。
性质与稳定性
NaNH2为 类盐 固体，晶格中钠原子为四面体结构。溶于氨时，NaNH2溶液存在Na(NH3)6 和 NH2 离子，可导电。
氨基钠是一种 无机化合物 ，室温下其试剂因其常含金属铁而呈灰色，有氨的气味。氨基钠与水强烈反应，露置空气中易吸收水分和 二氧化碳 ，是有机合成中常用的 强碱 。400℃开始挥发，500～600℃分解成元素钠、氮、氢。遇水反应剧烈，生成 氢氧化钠 和氨，遇 乙醇 反应较慢。常保存在苯或 甲苯 中。
氨基钠生成热为-118.8KJ/ 摩尔 ，在空气中易氧化，易燃。如色泽变黄，即变为叠 氮化物 因可能发生爆炸故不可再用，有腐蚀性和吸潮性。
化合物的用途
供制 化钠，并用于有机合成的 还原剂 脱水剂。也用于医药制造和叠氮化物。
制备或来源
高温法：由干燥和脱氧过的氨通过250～360℃ 钠 制得：
2Na+2NH₃════2NaNH₂+H₂↑
2.低温法：在-33℃以下 液氨 溶液中，加入金属钠，使用 三氯化铁 做催化剂，反应完成后，蒸干 溶剂 液氨即可得到白色固体产物氨基钠：
Na+4NH₃════[Na(NH₃)₂]+[e(NH₃)₂]
2[Na(NH₃)₂]+2[e(NH₃)₂]════2NaNH2+H2↑+6NH3(l)
注意事项
保存危险化学品后处理极少量残渣可以小心地用大量清水冲洗。较多的话可以放入 甲苯 溶液中，然后缓慢加入 乙醇 ，待反应完全。大量的话，最好请相对专业的公司处理。
【注意事项】泛黄泛棕的氨基钠应尽快销毁，打开盖子时盖口不要对着脸部。
化合物的制备
试剂的制备
近白色或浅灰色固体。性质与 氢氧化钠 相似，是一碱性试剂。常用于脱 卤化氢 制备烯或 卡波普 化合物，也可以用于Claise反应。久贮不当会大大影响活性，特别是氨基钠变成黄色或 褐色 后，表示已经有 氧化物 生成，可能发生爆炸。遇到此情况可用苯或 甲苯 将其覆盖，慢慢加入稀醇予以销毁。因此，氨基钠应该用时制备，不要久贮。在贮存或使用时，应注意防水，因遇水可引起爆炸。
制备方法
取一500mL三口瓶，分别安装搅拌、导气管和带有 碱石灰 干燥管的冷凝管，导气管上接 氢氧化钠 干燥塔，再与氨气钢瓶连接。外用干冰和丙 冷却，通入氨气使其冷却为液体氨，待液体氨达200mL时(大约为瓶的0.5体积，在反应过程中，要经常补加一些液体氨)，取去导气管，瓶口用塞子塞住，并将干冰浴中的干冰换以木屑。加入0.2g 硝酸铁 。再取10g洁净的 钠 切成小块，在缓慢搅拌下，每次用铁丝刺一小块钠直接加入液体氨中。待钠全部作用，溶液由蓝变灰后，再加入另一小块钠。直到钠全部加完，并完全成氨基钠后(即由蓝溶液变为灰色悬浮物)，反应即告完成。可直接用于下步反应。
如果氨基钠用于其他 溶剂 中反应，可将溶剂加入 液氨 中，让氨气挥发，最后在水浴中加热，逐渐除去残留的氨气。
整个制备的实验，应该在通风橱中进行。