氮的 硫化物 常见的有三种，另外在光谱中也发现过其他分子量较大的氮硫化物。 四氮化四硫 （分子式： S4N4 ）是最重要的硫-氮 二元化合物 ，室温下为橙黄色的固体。
简介
S4N4为双楔形笼状结构，具有D2d对称。硫和氮交替构成一个假想的八元环，每一对硫原子中S-S相距2.586Å（由X单晶 衍射 测定）。同价的Se4N4结构类似。
四氮化四硫分子中，S-N键长几乎 相等 ，存在电子离域。S-S“跨环”相互作用的距离要比范德华力的距离小得多，这个现象可以用 分子轨道理论 来解释，但其实际原因仍然有争议。 1970年时Gleiter提出了一个目前接受得比较广的理论：从分子对称性上看， S4N4 若为 D 4h的平面型结构，那么它将成为一个12π的平面体系， 基态 为三线态，会受到姜-泰勒效应的影响而发生构型扭曲。将其构型畸变为非平面的 D 2d型结构后， a 2u LUMO和 e g HOMO 的顺序交换，基态时变为单线态，能量降低，而且分子中也可以产生硫－硫跨环作用加以稳定，因此是有利的一个构型。
性质
S4N4生成热为正值（460kJ/ 摩尔 ），属于所谓“吸热化合物”，在热力学上不稳定。虽然它在常温下还算稳定，但研磨、摩擦、撞击、震动和迅速加热时， 四氮化四硫 都会猛烈分解并引起爆炸，生成非常稳定的产物：
S4N4 → 2 N2 + 0.5 S8 越纯的四氮化四硫爆炸性越强。热力学不稳定而 动力学 稳定的分子中，大多数结构较为复杂，结构简单的不多，而四氮化四硫即是一例。
四氮化四硫为热色性固体，低于-30°C时为淡黄色，室温下为橙黄色，高于100°C时为 栗色 。
合成
四氮化四硫的传统制备方法，是用干燥的氨作用于S2 Cl2 的 四氯化碳 溶液，并用 1,4-二恶烷 萃取 ：
6 S2Cl2 + 16 NH3 → S4N4 + S8 + 12 NH4Cl 也可用NH4Cl代替反应物中的氨：4 NH4Cl + 6 S2Cl2 → S4N4 + 16 HCl + S8
较新的方法利用[(Me3Si)2N] 2S 来引入 S-N 键。这个化合物可由双( 三甲基硅基 ) 氨基锂 与 二氯化硫 反应制得：
2 (Me3Si)2NLi + SCl2 → [(Me3Si)2N] 2S + 2 LiCl 然后用制得的[(Me3Si)2N]2S与SCl2和 磺酰氯 的 混合物 反应，制取 S4N4 ：
2[(Me3Si)2N]2S + 2SCl2 + 2 二氧化硫 Cl2 → S4N4 + 8 (CH3)3SiCl +2 SO2
反应
四氮化四硫 与其他化合物发生的一系列反应主要可分为两类，一类是S4N4环系保持的反应，一类是环系被破坏的反应。大多数研究着重于与 有机金属化合物 的反应。
此外，还有四氮化二硫、 二氮化二硫 等。