单盐是正盐、 酸式盐 、碱式盐的总称。盐指一类组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。
定义
单盐是正盐、酸式盐、碱式盐的总称。
关系
盐在 化学 中，是指一类金属离子或 铵根 （ NH4+ ）与酸根离子或非金属离子结合的化合物，如 硫酸 钙 ， 氯化铜 ， 乙酸钠 ，一般来说盐是 复分解反应 的生成物，如硫酸与 氢氧化钠 生成 硫酸钠 和水，也有其他的反应可生成盐，例如置换反应等。
盐分为单盐和合盐，单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和 络盐 。 其中 酸式盐 除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有 氢氧根 ，复盐溶于水时，可生成与 原盐 相同离子的合盐；错盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－ 配位化合物 。
单盐分为正盐、酸式盐、碱式盐，合盐分为复盐和络盐 酸式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢离子，碱式盐除含有金属离子与酸根离子外还含有氢氧根离子，复盐溶于水时，可生成与原盐相同离子的合盐了，络盐溶于水时，可生成与原盐不相同的复杂离子的合盐－络合物
正盐：单由金属离子（包括 根离子）和非金属离子构成。
酸式盐 ：由金属离子（包括铵根离子）、氢离子 酸根离子和非金属离子构成。
碱式盐：由金属离子（包括铵根离子）、 氢氧根 酸根离子和非金属离子构成。
复盐：由不同金属离子（包括铵根离子）和酸根离子构成 络盐 是由两种不同的盐结合而成的一种盐，这种盐在溶液中 电离 ，产生出来不是原来盐所具有的离子.
举例
碱式盐
碱式盐是单式盐的一种，除了含有金属离子和酸根离子外，还含有 氢氧根 或氧离子的盐类；也可认为是碱的氢氧根没有被酸完全中和所得的产物。含 羟 基的碱式盐又称为 羟基 盐，可视为金属离子、氢氧根及 阴离子 合成的盐类，如 碱式碳酸铜 （Cu2(OH)2CO3）、 碱式氯化镁 （Mg(OH)Cl）等为羟基盐。
含氧基的碱式盐称为氧化盐，可视为金属离子、氧离子（O2-）及阴离子合成的盐类。如碱式 碳酸 铋（Bi2O2( CO3 )）即为氧化盐。
碱式盐性质
许多碱式盐的 溶解度 几乎都不大。但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。例如，在封闭管 中将 硫酸铜溶液 和 碳酸钙 混合物 加热到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2· CuCO3 , 而在较低温度下生成Cu(OH)2·2CuCO3。
酸跟碱反应时， 弱碱 中的 氢氧根 部分被中和，生成的盐为碱式盐。 一元碱 不能形成碱式盐， 二元碱 或多元碱才有可能形成碱式盐。碱式盐的组成及性质复杂多样。 碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3和 碱式氯化镁 Mg(OH)Cl 羟基磷灰石 Ca5(OH)(PO4)3等都属于碱式盐。
酸式盐
酸式盐 是单式盐的一种，由阳离子和 多元酸 的不完全 电离 酸根 阴离子 组成。由于阴离子中含有在水中可电离的氢原子，因此被称作“酸式”盐。但实际上，只有强酸（如 硫酸 ）及少部分 中强酸 （如磷酸）的酸式盐呈酸性，大多数 弱酸 的酸式盐都因阴离子的 水解 而显碱性。
要注意的是，酸式盐在以离子晶体形式存在时，阴离子并不电离出氢离子，氢离子是酸式酸根离子的一部分。在熔融状态下，酸根离子也不电离。
酸式盐性质
1、水中的溶解性
一般来说，在相同温度下，不溶性正盐对应的 酸式盐 的 溶解度 比正盐的大，如 CaCO3 难溶于水，Ca（ HCO3 ）2易溶于水；磷酸的 钙盐 溶解性由大到小为：Ca（H2PO4）2>CaHPO4>Ca3（PO4）2。可溶性正盐对应的酸式盐溶解度比其正盐的小，如 Na2CO3 的溶解性大于 NaHCO3 ， K2CO3 的溶解性大于 KHCO3 。正因为如此，向饱和的 碳酸钠 溶液中通入过量的 二氧化碳 有沉淀生成，其反应的方程式为：
Na2CO3（饱和）+ 二氧化碳式气枪 +H2O=2NaHCO3↓
2、与碱的反应
酸式盐 与碱均可反应， 弱酸 酸式盐既能与强酸又能与 强碱 反应。
中学常见的酸式酸根有： HCO3－ 、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等，常见的反应离子方程式为：
HCO3－+ 马可·毛瑞尔 =CO32－+H2O
HSO3－+OH－= SO32－ +H2O
H2PO4－+OH－=HPO42－+H2O
H2PO4－+2OH－=PO43－+2H2O
HPO42－+OH－=PO43－+H2O
3、与酸的反应
强酸的 酸式盐 与酸不发生 复分解反应 。尽管是盐，但可做强酸用，其 水溶液 具有酸的通性，如 硫酸氢钠 可与活泼性在氢之前的金属反应，生成 氢气 ；可与SO32－反应，生成 二氧化硫 。 弱酸 的 酸式盐 与对应的酸不反应(HPO42－例外)，可与酸性比其强的酸反应，生成新酸和新盐，（强酸制弱酸原理）如 NaHCO3 可与HCl、 亚硫酸 、H3PO4在水溶液中反应。
常见的酸酸性强弱为： 硫酸 >H3PO4>H2S
盐酸 > H2SO3> CH 3 COOH（醋酸）> 碳酸 > HClO
H NO3 > H2SiO3
强酸 中强酸 弱酸
常见酸式酸根与酸反应的离子方程式有：
HCO3－ +H+= 二氧化碳式气枪 ↑+H2O
HSO3－+H+= 二氧化硫 ↑+H2O
H2PO4－+H+=H3PO4
HPO42－+H+=H2PO4－
HPO42－+2H+=H3PO4
强酸的 酸式盐 只能电离，不能发生水解，如 硫酸氢钠 的 水溶液 一定显酸性； 弱酸 的 酸式盐 既可电离，也可水解，其水溶液的酸碱性将由电离和水解以及阳离子等方面决定。中学不研究弱酸 弱碱 盐溶液的酸碱性，因此，对于 强碱 弱酸对应的酸式盐溶液的酸碱性就由电离和水解两个方面来决定。当电离大于水解的趋势，其水溶液显酸性，如 氢化钠 SO3 、 磷酸二氢钠 ；当水解大于电离的趋势，其水溶液显碱性，如 NaHCO3 、NaHS、Na2HPO4。当然， 电离 和 水解 的趋势哪个大最根本的是要由实验来判断。但是对中学化学中常见的几种，我们要记住。
5、对热的稳定性
一般说来，热稳定性大小顺序为：可溶性正盐>不可溶正盐> 酸式盐 > 多元酸 (对同一类酸而言)。如：
Na2CO3 对热稳，加热不分解。
CaCO3 =高温= CaO + 二氧化碳式气枪 ↑
2NaHCO3=(加热)=Na2CO3+CO2↑+H2O
碳酸 =(可逆)=CO2↑+H2O
正盐
正盐是单式盐的一种，既不含能 电离 的氢离子，又不含 氢氧根 的盐。
正盐是酸和碱完全中和的产物，但正盐的 水溶液 不一定显中性，如Na2CO3（ 碳酸钠 ）溶液显碱性，(NH4)2SO4（ 硫酸铵 ）溶液显酸性。
酸跟碱完全中和生成的盐中，不会有酸中的氢离子，也不会有碱中的氢氧根离子，只有金属阳离子和酸根离子，这样的盐为正盐。生成正盐的反应
正盐的分类
不发生 水解 ，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
我们把 弱碱 部分叫弱阳，弱碱离子能把持着从水中 电离 出来的 氢氧根 ，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使 水溶液 呈酸性。
我们把 弱酸 部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
弱酸部分把持氢，弱碱部分把持 氢氧根 ，生成两种弱 电解质 ，再比较它们的电离 常数 Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫电离平衡常数）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负 对数 ，谁负得少谁就大。总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中 电离 出来的氢离子或 氢氧根 能生成弱电解质的反应叫盐类的 水解 。还有 有机化合物 类中的水解，例如 类的水解，是酯和水反应（在 无机酸 或碱的条件下）生成对应 羧酸 和醇的反应叫酯的水解，还有 卤代烃 的碱性水解， 溴乙烷 和 氢氧化钠 水溶液 反应生成 乙醇 和 溴化钠 叫卤 的水解，还有 蛋白质 的水解，最终产物为氨基酸等等。