氯金酸（Chloroauric acid）， 又名氯化金、 四水合氯金酸、 四水合氯化金， 是最重要的金盐。
氯金酸为金黄色至桔黄色结晶， 有毒， 易潮解， 在潮湿的空气中分化，在干燥空气中失去一个水分子， 具有感光性，受强热时分解成为氯化 氢气 、 氯气 和金，极易溶于水和 乙醇 ，溶于 乙醚 ，微溶于 三氯甲烷 ；对皮肤有腐蚀性，接触皮肤导致起疤，在光照下会在皮肤上留下紫棕色斑点。 从乙醇中可结晶出 碘化钠 氯金酸，将金溶于 王水 ，蒸发除去 盐酸 而制得。
氯金酸有广泛用途， 可用于制造金及金溶胶催化剂、胶体金及金化合物等，也用于配制镀金、镀金合金的 电解液 ， 在分析上用于铷、铯的微量测定及生物碱的测定，在玻璃工业上用于红色玻璃制造，在电子工业上用于插接元器件及管脚的镀金，在照相工业上用于感光材料的生产等。
理化性质
氯金酸为金黄色或红黄色结晶， 对光敏感，见光会出现黑色斑点（胶体金），在潮湿空气中会潮解， 有毒，有腐蚀性， 侵蚀皮肤， 溶于冷水、 乙醇 、 乙醚 ，易溶子热水，微溶于 三氯甲烷 ，在干燥空气中长时间放置会失去一个分子结晶水，除四水物外，氯金酸还存在三水合物(HAuCl 4 ·3H 2 o)。
氯金酸分子式AuCl 3 ·HCl·4H 2 O，分子量411.85， 相对密度3.9， 熔点 60℃。 受热分解， 加热至120℃以上，分解为 氯化金 ，受强热分解为 氯气 、 氯化氢 和金。 氯金酸在碱性溶液中与 碘化钾 反应可沉淀出褐色的金，在酸性溶液中遇 氯化亚锡 则生成“ 肉桂 紫色”，用 甲基橙 使其 水溶液 呈紫色，加1-3滴 盐酸 使变绿色，再遇金盐溶液则变成淡紫色；加入冷的 氢氧化钾 溶液生成 氢氧化金 沉淀，通入 二氧化硫 则被还原成金粉。
应用领域
氯金酸有广泛用途， 可用于制造金及金溶胶催化剂、胶体金及金化合物等，也用于配制镀金、镀金合金的 电解液 ， 在分析上用于铷、铯的微量测定及生物碱的测定，在玻璃工业上用于红色玻璃制造，在电子工业上用于插接元器件及管脚的镀金，在照相工业上用于感光材料的生产等。
制备方法
普遍采用王水法和 氯气 饱和 盐酸 法溶金和制备氯金酸。 用金锭或金粉为原料，将其溶于 王水 （或为氯气饱和的盐酸），并经过滤、浓缩、结晶即得氯金酸。 从 乙醇 中可结晶出 碘化钠 氯金酸。
反应方程式：Au+HNO 3 +4HC+2H 2 O→AuCl 3 · HCl ·4 H 2 O+NO↑
由于王水法产生棕色氮氧化物 有毒气体 ，污染严重。氯气饱和盐酸法要求设备密封性好，投资大，操作严格。此外，氯气属于特殊有毒危险品，需要安全保管和贮藏，因此还可用 过氧化氢 和盐酸溶金制备氯金酸。
安全事宜
氯金酸的危险性
（1）可能对金属有腐蚀性。
（2）吞食有害。
（3）导致严重的皮肤灼伤和眼部损伤。
（4）可能引起皮肤过敏反应。
（5）造成严重眼部损伤。
（6）长时间或反复接触可能导致器官损伤。
（7）对水生生物有毒有害，影响持久。
（8）生产过程中，少量 氯化银 沉淀可通过过滤集中还原回收成银子。生产过程中产生的少量NO 2 气体应置于通风柜内排放，并可通过在烧瓶上加接废气导管导至 碱液 吸收瓶中由碱液进行吸收消除。
（9）氯金酸对金属有强烈的腐蚀性，因此在配制氯金酸水溶液时，不应使用金属药匙称量氯金酸，并避免接触天平秤盘。
注意事项
（1）生产操作必须在通风柜内进行，并戴好眼镜、胶手套。
（2） 盐酸 和 硝酸 均为腐蚀性液体，应防止洒溅，操作中要做好个人防护。
（3）容器在操作过程中应轻拿轻放，防止容器破裂。