三元 弱碱 ，即一分子该物质含有三分子 氢氧根 的弱碱，但是无法完全 电离 ，电离能力极弱。如：Fe(OH)3。
氢氧化铝
氢氧化铝 （Aluminium hydroxide）， 化学式 Al(OH)3，是铝的 氢氧化物 。是一种碱，由于又显一定的酸性，所以又可称之为 铝酸 （H3AlO3），但实际与碱反应时生成的是 偏铝酸盐 ，因此通常在把它视作一水合偏铝酸（HAlO2·H2O）。按用途分为工业级和医药级两种。
氢氧化铟
氢氧化 又称 三水 合氧化铟（diindium trioxide trihydrate）In2O3·3H2O。重而白色胶质沉淀。不溶于水和 氨水 。易溶于 氢氧化钾 和 氢氧化钠 ，溶于酸。加热徐徐失水，至600℃完全脱水生成三氧化二铟。可由金属铟与 盐酸 作用生成 三氯化铟 后用氨水处理后制得。可用于制取铟的 氧化物 ，作为半导体材料。
氢氧化铁
Fe(OH)3它是一种红褐色沉淀，成分一般看作是铁（Ⅲ）的氧化物- 氢氧化物 的 水合物 。加热分解成 氧化铁 和水：2Fe(OH)3=△= Fe2O3 + 3H2O新沉淀出来的 水合氧化铁 （Ⅲ）易溶于 无机酸 ，也略溶于碱溶液中生成铁（Ⅲ） 酸盐 （ FeO +）。这类 铁酸盐 也可以从 氧化铁 （Ⅲ）和 碱金属 氧化物、氢氧化物或 碳酸根 的熔融 混合物 中制得。 氢氧化铁 （Ⅲ）是一个未确知的化合物， 氨水 或碱溶液作用于铁（Ⅲ）盐溶液所得到的红棕色或黄棕色沉淀，经X射线晶体学研究是非晶态的，它含有可变量的水。
氢氧化铊
氢氧化铊 只存在溶液中，固体至今尚未制得。溶液饱和浓度很大（284g/100mL，8.86mol/L），超过饱和浓度以Tl2 臭氧 沉淀的形式析出，加水不再溶解。Tl(OH)3可发生 电离 ：Tl(OH)3==== Tl3+ + 3OH-，电离程度与 氢氧化钾 相比较小，但比 氢氧化钠 强。Tl3+具有很强的氧化性，几乎是所有金属阳离子中氧化性最强的，其氧化性比 硝酸 和 氧气 都要强，即便在碱性环境中也能氧化Cu、Ni生成金属 羟 基 配位化合物 ，亦可再稍微加热的液体环境下将氯离子氧化为 氯气 。如Tl(OH)3 + 3HCl ==== TlCl3 + 3H2O，TlCl3 ==== TlCl↓ + Cl2 ↑。Tl(OH)3是已知 无机化合物 碱唯一一种三元 强碱 ，也是唯一一种具有强氧化性的无机强碱，但是因为不稳定，很难投入生产生活中。
氢氧化锑
氢氧化锑 溶于酸、浓碱而具有两性。
氢氧化钼
的 氢氧化物 普遍存在的有三氢氧化钼（三羟基钼）Mo(OH)3、四氢氧化钼（四羟基钼）Mo(OH)4、五氢氧化钼（五羟基钼）。Mo(OH)5。三氢 氧化钼 以 三氧化钼 的 水合物 存在Mo2 臭氧 3H2O。 褐色 或几乎黑色非结晶粉末。不溶于水和碱。 无机酸 非常难溶。压缩状态下能导电。空气中加热易氧化至钼（VI），溶于30% 过氧化氢 热溶液。由Mo（III）化合物与 氢氧化钠 （或 氨水 ） 加热反应 制得。四氢氧化钼为黑色沉淀。由钼（IV）与氨水反应或由金属钼在 氢氧化钾 水溶液 中 电解 制得。也可用 仲钼酸铵 在氦气氛中用 氢气 还原制得。五氢氧化钼新制得沉淀物为褐色，渐渐变为 棕色 的三 羟基 氧化钼MoO(OH)3。不溶于水。 无机酸 中难溶。加热变为五氧化二钼。由电化学控制（或 碘化氢 ）还原Mo（VI）化合物水溶液，或用银、汞等金属在酸性溶液 中将 Mo（IV）化合物还原后用氨或碱中和制得。用于制备各种钼化合物。