白色粉末，无气味。有碱味。有吸湿性。露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去 二氧化碳 。遇酸分解并泡腾。溶于水（室温时3.5份，35℃时2.2份）和 丙三醇 ，不溶于醇。 水溶液 呈强碱性，pH11.6。
基本信息
中文名称：无水 碳酸钠
中文别名： 碳酸钠 ，纯碱， 苏打 , 食用纯碱
英文别名：Carbonic acid, disodium salt， 软性饮料
CAS号：497-19-8
特性：无 结晶水 ，易受潮
目数：18-20最佳(特别要求的可达80-100，易潮变)
简介
在人工合成纯碱之前，古代就发现某些海藻晾晒后，烧成的灰烬中含有碱类，用热水浸取、滤清后可得 褐色 碱液 用于洗涤。大量的 碱石 来自矿物，以地下埋藏或碱水湖为主。以沉积层存在的 天然碱矿 品位最高，分布甚广。最早发明人工合成纯碱方法是18世纪末，法国路布兰用 芒硝 加 碳酸钙 和煤在高温下还原并进行 碳酸化 ，得到以含 Na2CO3 为主的粗制品——黑灰，经过浸取、蒸发、精制、再结晶、 烘干 ，获得纯度约为97%的 重质纯碱 。1861年，比利时欧内斯特·索尔维独自发明了纯碱并获得过专利。由于技术秘密保护一直未能大范围应用，20世纪20年代才从 美国 突破，尤其是中国著名的化工专家 侯德榜 于1932年出版了《 纯碱制造 》一书，将保密70年， 索尔维 法公布于世。侯德榜还于1939-1942创建了侯氏制碱法，并在 四川省 建立了中试车间。1952年在大连化工厂设立了联合制碱车间。 艾杰旭 推出的NA法，实质上是联碱和氨碱的折中法。可随意调节纯碱与 氯化铵 的比例。
苏打四兄弟
苏打
苏打 是 软性饮料 的音译， 化学式 为 Na2CO3 。它的名字颇多， 学名 叫 碳酸钠 ，俗名除叫 苏打 外，又称纯碱。带有 结晶水 的叫水合碳酸钠，有 一水碳酸钠 （ Na2CO3· H2O）、 七水硫酸锌 碳酸钠（Na2CO3·7H2O）和十水碳酸钠（Na2CO3·10H2O）三种。
在三种苏打中，碳酸钠的用途最广。它是一种十分重要的化工产品，是 玻璃 、肥皂、纺织、 造纸 、 制革 等工业的重要原料。冶金工业以及净化水也都用到它。它还可用于其他钠化合物的制造。早在十八世纪，它就和 硫酸 、 盐酸 、 硝酸 、 氢氧化钠 并列为基础 化工原料 —— 三酸两碱 之一。在日常生活中， 碳酸钠 也有很多用途，比如它可以直接作为 洗洁精 使用，在 蒸馒头 时加一些苏打，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
小苏打
小苏打 的 化学式 是 NaHCO3 。它的名字也有很多， 学名 碳酸氢钠 ，又称重 碳酸钠 或酸式碳酸钠。俗名除小苏打外，还有焙烧苏打、发酵苏打和 重碱 等。
在热空气中，它能缓慢分解，放出一部分 二氧化碳 ；加热至270℃时全部分解放出二氧化碳：
它也能与酸（如 盐酸 ）作用放出二氧化碳：
小苏打的这些性质，使它在生产和生活中有许多重要的用途。在灭火器里，它是产生二氧化碳的原料之一；在食品工业上，它是 泡打粉 的一种主要原料；在制造 软性饮料 时，它也是常用的一种原料；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂。
大苏打
大苏打 是 硫代硫酸钠 的 尖尾圆腹鲱 ，又叫 海波 （Hypo的音译）。 水合物 带有五个 结晶水 （Na2S2 臭氧 5H2O），故也叫做 五水硫代硫酸钠 。
大苏打是无色透明的 晶体 ，易溶于水， 水溶液 显弱碱性。它在33℃以上的干燥空气中风化而失去结晶水。
在中性、碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中会迅速分解：
大苏打具有很强的络合能力，能跟 溴化银 形成 配位化合物 ：
根据这一性质，它可以作定影剂。洗相时，过量的 大苏打 跟底片上未感光部分的溴化银反应，转化为可溶的，把 AgBr 除掉，使显影部分固定下来。
所以，它可以作为绵织物漂白后的 脱氯剂 。类似的道理，织物上的碘渍也可用它除去。另外，大苏打还用于 制皮革、 电镀 以及由 矿石 中提取银等。
臭苏打
以上三种是较常见常用的三种“ 碳酸钠 ”。除此之外有时”臭苏打“会提及进来。
臭苏打是 硫化钠 的俗名， 化学式 为 Na2S ，又称臭碱、黄碱、 硫化碱 ，具有臭味。溶解于冷水，极易溶于热水，微溶于醇。
硫化钠为 无机化合物 ，纯硫化钠为无色结晶粉末。吸潮性强，易溶于水。 水溶液 呈强碱性反应。触及皮肤和毛发时会造成灼伤。故硫化钠俗称硫化碱。
硫化钠受撞击或者急剧加热可能发生爆炸， 化学性质 不稳定，遇酸会放出有毒的 硫化氢 气体：
硫化钠 能用于 染料 工业中生产 硫化染料 ，是硫化青和 硫化蓝 的原料。印染工业用作溶解硫化染料的助 染剂 。 制革 工业中用于 水解 使生皮脱毛， 造纸 工业用作纸张的蒸煮剂。还可用于 纺织工业 中棉织物染色的媒染剂、制药工业用于生产解热药。 硫化钠 还可用于直接 电镀 中导电层的处理，通过硫化钠与钯反应生成 胶体 硫化钯 来达到在非金属表面形成良好导电层的目的。
生产方法
实验室方法
实验室制取 碳酸钠 ：。
吕布 兰法
最早在1791年，古人就开始用食盐、 硫酸 、煤、 碳酸钙 为原料生产碳酸钠，是为吕布兰法。
此法原料利用不充分、劳动条件恶劣、产品质量不佳，逐渐为 索尔维 法代替。
索氏制碱法
1859年， 比利时 人 欧内斯特·索尔维 ，用食盐、 氨水 、 二氧化碳 为原料，于室温下从溶液中析出 碳酸氢钠 ，将它加热，即分解为碳酸钠，人们将此方法称为索氏制碱法，此法一直沿用至今：
氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的 碳酸氢铵 ，这是第一步：
第二步是：碳酸氢 与 氯化钠 反应生成的碳酸氢钠沉淀和 氯化铵 ，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的 溶解度 较小。经过滤得到碳酸氢钠固体：
这两步总的 化学方程式 是：
第三步：加热分解 碳酸氢钠 ，生成水、 二氧化碳 和 碳酸钠 即我们要的纯碱：
第四步：将第二步中副产的氯化铵和 氢氧化钙 混合加热，得到的氨气可循环利用：
侯氏制碱法
1943年中国人 侯德榜 留学海外归来，他结合中国内地缺盐的 国情 ，对 索尔维 法进行改进，将纯碱和合成氨两大工业联合，同时生产碳酸钠和化肥 氯化铵 ，大大地提高了食盐利用率，是为侯氏制碱法：
第一步，氨气与水和 二氧化碳 反应生成一分子的 碳酸氢铵 ，第二步碳酸氢铵与 氯化钠 反应生成的 碳酸氢钠 沉淀和 氯化铵 ，碳酸氢钠之所以沉淀是因为它的 溶解度 较小。经过滤得到碳酸氢钠固体。（这两步和上面的索氏制碱法相同）。
第三步，合成的碳酸氢钠部分可以直接出厂销售，其余的碳酸氢钠会被加热分解，生成 碳酸钠 ，生成的二氧化碳可以重新回到第一步循环利用。
根据NH4Cl溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，在 278K～283K（5 ℃～10 ℃）时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做 氮肥 。
索氏制碱法和侯氏制碱法所不同的，是索氏法在整个制取过程中NH3是循环使用的，而侯氏法在整个制取过程中，CO2被循环利用，NH4Cl直接作为纯碱的 副产品 ——肥料。所以，索氏法的产品是 碳酸钠 ，副产品 氯化钙 ；而侯氏法的产品是碳酸钠，副产品 氯化铵 。
此法优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%；NH4Cl可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了 CaCO3 制CO2这一工序。
技术指标
性状描述
露置空气中逐渐吸收1mol/L水分(约15%)。400℃时开始失去 二氧化碳 。遇比 碳酸 强的酸酸放出二氧化碳与水。溶于水(室温时3.5份，35℃时2.2份)和 丙三醇 ，不溶于 乙醇 。 水溶液 呈碱性，pH11.6。相对密度2.53。 熔点 851℃。 半数致死量 (30日)( 小鼠 ，腹腔)116.6mg/kg。有刺激性。
物理性质
密度：2.53
熔点：851℃
沸点 :1600℃
贮存运输
密封干燥保存。
用途说明
定量分析 中标定酸液的 基准物质 ，测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血 葡萄糖 ，分析水泥中 二氧化硅 的 助熔剂 ，金属 金相分析 等。高纯级用作缓冲液组分，用于去除膜蛋白。定量分析中标定酸液的基准。测定铝、硫、铜、铅和锌。检验尿液和全血葡萄糖。分析水泥中二氧化硅的助熔剂。金属金相分析。用作分析试剂，如作基准试剂，分解样品 熔剂 、 沉淀剂 、 中和剂 、 发射光谱 分析中样品挥发剂。还用于制备 钠盐 、钠 玻璃 及影片印洗。
危险说明
危险标志：Xi
危险代码：R36
安全说明：S22-S26
管制信息
本品不受管制
化学性质
典型的 强碱弱酸盐 。 水溶液 呈碱性。能与大部分 质子 酸（酸性强过 碳酸 的）反应，酸过量时生成 二氧化碳 ，不过量时生成 碳酸氢钠 （ 小苏打 ）。
质检信息
包装描述
内衬 塑料袋 的塑料编织袋、牛皮纸袋、纸箱或纸板桶，净重25/kg或者40/kg。