铅（lead），重金属元素，位于 元素周期表 的第六周期IV主族， 化学符号 为Pb，原子量是207.21，原子序数为82，和碳、硅、锗、锡共称碳族元素。 铅具有硬度小、密度大、 熔点 低、 沸点 高、展性好、延性差，对电和热的传导性能差、高温易挥发、液态流动性大等物理特性。常温下，铅在潮湿和含有 二氧化碳 的空气中，形成暗灰色 覆盖膜 ，在空气中加热易被氧化，且易溶于 硝酸 、 食用醋酸 溶液中。 铅是一种有毒的重金属， 对人体有较大毒性，并可在人体内积累。铅无法再降解，一旦排入环境很长时间仍然保持其 可用性 ，对许多生命组织有较强的潜在毒性，所以铅一直被列为强污染物。
铅是人类最早应用的金属之一，炼铅的原料多数是从 硫化 矿和氧化矿中精选出来，经过现代 冶炼 方法去除杂质得到纯金属铅。现代工业主要使用铅制造合金：用于 蓄电池 、 电缆护套 、化工设备、 电子 工业、高温焊料、轴承合金及模具合金等。
发现历史
铅是人类最早使用的金属元素之一。早在7000年前人类就已经认识了铅。公元前3000年，人类已会从 矿石 中熔炼铅。
在纪元前的《 圣经 》《 旧约圣经 》里，都记载着铅的冶炼和使用方法。在古埃及，它被用来给陶瓷上釉和制作饰品。 古罗马 人用铅作水管，和饮用水中的 二氧化碳 反应生成 碳酸铅 ，贵族阶层普遍使用铅制器皿、餐具和含铅化妆品，引起 铅中毒 ，人口大减，导致古罗马帝国的崩溃，至今还保存着一些完整的古罗马铅管。 铅的名称沿用古英文字“lead”，其元素符号Pb来源于拉丁语“ plumbum ”，词义就是指水管。
在中国 夏朝 （公元前21-16世纪）已用铅作货币，称为“玄贝”，也称“铅刀”。据《 尚书·禹贡 》记载，商代以前，现山东青州已生产铅，并把铅作为贡品。商代中期的青铜器铸造中已较多地使用铅。 西周 时代的铅戈含铅量达97.5%。战国时期，《管子·地数篇》这样记载铅：“上有陵石者，下有铅、锡、赤铜……”。 墨子 “禹造粉”，淮南子“铅之与丹，异类殊色”都是对铅的记载。 宋应星 在《 天工开物 》中列举了铅矿物的种类，有“银铅矿”、“铜山铅”和“草节铅”，并阐述了铅的 冶炼 方法。另外在古代以铅作原料熔制成 铅丹 ，将铅与醋反应制备 铅白 的工艺产物称为水粉，主要用于医药和化妆领域。古代工匠通过长期实践探索出一套高效稳定的制备工艺，体现了对铅与醋等物质化学反应的熟练掌握。 铅还是古代炼丹的基本原料，炼金家用铅制造 铅汞齐 和黄丹（四氧化三铅）。
铅以工业规模生产开始于16世纪，1621年在美国米索里开始开采和冶炼铅矿。到19世纪中叶，人们发现铅具有抗酸、抗碱、防潮、密度大以及能吸收放射性射线等性能，并且可以与其它金属组成各种合金、制造蓄电池等新性质和新用途，使炼铅工业获得了重大的发展。 从20世纪20年代开始，随着 汽车工业 的发展，汽车的汽油里开始添加 抗爆剂 四乙基铅 ，用以维持 G4FG发动机 运转的平稳，但随后研究揭示了铅的危害，含四乙基铅的汽油逐渐被禁用。
分布情况
铅在 地壳 中的 丰度 仅为0.0010%，但易成矿而存在于地壳中。铅是亲硫的元素，所以主要的 原生矿物 是 方铅矿 （ PbS ），次生矿则为 白铅矿 （PbCO₃）。铅的硅酸盐矿物极少。由于大多数铅矿床为低温 热液型矿床 ，所以常与 闪锌矿 共生成为铅锌混合矿床。
世界 铅锌矿 资源分布广泛，目前已知在50多个国家均有分布。据 美国 地调局统计数据显示，截至2015年底，已查明的铅资源量超过20亿吨，主要分布在 大洋洲 、 亚洲 、 北美洲 及 南美洲 ，储量较大的国家为美国、 澳大利亚 、中国、 加拿大 、 秘鲁 和 墨西哥 等。 世界勘查和开采 铅锌矿 的主要类型有喷气沉积型、 密西西比 河谷型、砂 页岩 型、 黄铁矿 型、 矽卡岩 型、热液交代型脉型等，以前四类为主，它们占世界储量的85%以上，尤其是喷气沉积型，不仅储量大，而且品位高，世界各国都很重视。
中国 铅资源分布较广，主要有： 青海省 的 锡铁山 、 临湘市 的 桃林镇 等地的铅矿，为大型的高品位铅锌混合矿，属前震旦纪 变质岩 矿床；分布于 云南省 、 贵州省 、 四川省 、 广西壮族自治区 以及川东、 湘西土家族苗族自治州 、冀北等地的铅锌混合矿多为中小型矿床，属 碳酸岩 类中矿床；湖南 水口山 、 临武县 、 郴县 、 桂阳县 以及云南个旧、澜沧和 桓仁满族自治县 等地的铅锌混合矿品位比较高，矿储量规模不等，属多金属共生的矿体； 江西省 东北部的硅酸岩中 扁豆 状矿床也是大型规模铅矿； 广东省 的 凡口 、 甘肃省 的厂坝等都是我国的大型 铅矿资源 ； 小秦岭 地区的铅矿床含金特别高，规模也大，已为国人所关注。
理化性质
物理性质
铅是原子量最大的非放射性元素，在 元素周期表 中属于p区金属， 同时也是重金属的一种，原子序数82，价 电子层 结构6s²6p²， 立方晶系 结构，其中晶格 常数 （a）为494.9 pm，邻近Pb-Pb之间的距离是349 pm。铅具有淡蓝灰色外观，在完全干燥的常温空气下有金属光泽。 纯铅 莫氏硬度 为1.5，是重金属中最软的一种，其表面可用指甲刻出痕迹，当铅中含有少量其它金属杂质时，硬度增大，韧性降低。铅的展性好，可以制成铅箔，但机械强度和弹性限度较低，不能拉成铅丝。铅的导电、导热性能差，在高温下容易挥发、蒸气有毒。液态时密度随温度的升高而降低，液态铅流动性好，渗透性强，粘度随温度升高而降低。 铅原子序数及密度均高，故与其它金属相比，对射线的吸收和散射更为强烈，对防护x射线和 γ射线 的危害非常有效。
化学性质
铅是一种银灰色的重金属，新切开的铅表面有金属光泽，但很快在空气中因生成 氧化铅 及 碱式碳酸铅 覆盖层 ，使其表面变成暗灰色，但它能保护内层金属铅不被氧化。 铅属中等活泼金属，是 两性元素 ， 氧化数 为+2和+4，其中+2的铅化物比+4的稳定得多，+4的氧化态铅是 强氧化剂 ，容易获得2个 电子 形成6s²构型的相对稳定的+2的铅化合物。
铅与氧气的反应
常温下，空气中的氧在铅表面生成一层氧化膜，使铅失去金属光泽变成暗灰色，高温时，铅能迅速氧化，生成氧化铅。
通常情况下，铅还能很快与空气中的氧、水和 二氧化碳 作用，形成一层致密的 碱式碳酸盐 保护层[3PbCO₃·Pb(OH)₂].
铅与水的反应
铅与水不起反应，但当有空气存在时，则与水反应生成Pb(OH)₂：
铅与 硬水 接触时，因硬水中含 硫酸盐 、 碳酸根 和 碳酸氢盐 等，会在铅表面生成一层不溶性盐，阻止它与水继续反应。
铅与酸的反应
铅易溶于 硝酸 溶液中，生成可溶性的 硝酸铅 ，铅亦可溶解在 食用醋酸 中，生成可溶性的 四乙酸铅 。 铅几乎不与 稀 盐酸 和 稀硫酸 反应 ，因其产物 氯化铅 和 硫酸铅 溶解度 小，覆盖在铅表面，阻止铅进一步与酸接触， 铅缓溶于沸 盐酸 及 发烟硫酸 中。
铅与碱反应
铅在 强碱 溶液中缓慢溶解，生成 亚铅 酸盐 ，同时放出 氢气 。
铅与卤素的反应
室温下铅与F₂反应生成PbF₂，加热时能与 Cl₂ 反应生成PbCl₂。
同位素
铅有四种稳定同位索：²º⁴Pb．²º⁶Pb，²º⁷Pb和²º⁸Pb。铅 同位素 由于其质量重，同位素间的相对质量差小，不象氧、硫、氢、碳等轻同位素，在次生过程中容易受到所在系统的温度、压力、pH、Eh和生物等作用而发生变化，外界条件的变化对铅组成的影响很小。因此，铅同位素组成具有明显的 指纹 特征，环境污染物质与其来源区的铅同位素组成一致，常用来研究污染来源。 20世纪60年代， Chow 等测定了北美汽油和煤的铅 同位素 组成，用以示踪铅污染来源，20世纪90年代以来，铅 同位素 示踪技术广泛应用于环境样品，以监测研究铅来源变化， 有效评价 大尺度范围内铅污染物运移途径。
无机化合物
铅的 无机化合物 主要包括 氧化物 、 氢氧化物 及其盐类。
氧化物
氧化铅 （ PbO ）又名 密陀僧 ，有毒，是一种中药，有红色及黄色两种变体。PbO有两性，易与酸碱反应。 主要用于制造铅 蓄电池 、 铅玻璃 ，也是合成其他化合物的原料。
二氧化铅 （ PbO ₂）是棕黑色固体，受热至300°C，会分解生成一氧化铅和 氧气 。二氧化铅是 两性氧化物 ，它与 氢氧化钠 或冷 盐酸 作用均生成铅盐。在工业上，二氧化铅主要用于制造铅蓄电池。
红铅 （Pb₃O₄）俗名 铅丹 ，又称 红丹 ，是鲜红固体，是+2、+4价铅的混合价 氧化物 。 Pb₃O₄广泛用于铅玻璃和钢材上的涂料，因为它有氧化性，涂在钢材上有利于钢铁表面 钝化 ，增强防锈蚀效果，所以被大量用于油漆船舶和桥梁钢架，也广泛用于陶瓷、火柴、油漆等 轻工业 中。
三氧化二铅 （Pb₂ O₃ ）为 橙色 固体，可以看作是PbO和PbO₂的复合氧化物。
氢氧化物
氢氧化铅 （Pb(OH)₂）是铅（Ⅱ）的盐与 强碱 作用得到的白色 沉淀物 ，同时过量碱也能使氢氧化铅溶解，充分说明氢氧化铅是 两性氢氧化物 ，既能溶于 硝酸 、 食用醋酸 ，也能和碱反应。
盐类
铅盐大多数都难溶于水和稀酸，且铅盐的沉淀大多具有特征颜色。其中PbCl₂、 PbS O₄和PbCO₃为白色， PbI₂ 为金黄色，PbCrO₄为黄色，PbS为黑色。PbCl₂可溶于热水和 浓盐酸 ；PbSO₄可溶于 浓硫酸 或饱和的 乙酸铵 溶液中，也可溶于强碱中；PbI₂能溶于沸水或KI溶液中； pbs 能溶于酸而不溶于碱中，因其特征的黑色且 溶解度 极小，在《 中华人民共和国药典 》上利用此性质检查药物中的微量重金属铅。
有机化合物
由于铅的 金属性 强，共价性较低，C-Pb间的键力很弱，所以含铅 有机化合物 的数量不多，且 有机铅化合物 的稳定性也较差，各种铅有机化合物的稳定程度是由分子中有机 基团 性质和数目决定的。
烷基铅
烷基铅 是一类重要的有机铅化合物。四甲基铅(CH₃)₄Pb是无色、带芳香味的油状液体， 沸点 为110℃，可溶于苯、醇、醚，不溶于水。 四乙基铅 (C₂H₅)₄Pb为无色、带特殊臭气的油状液体，沸点为199℃，可溶于苯、醚，微溶于 乙醇 ，不溶于水。这两种化合物还能以任何比例与汽油互溶。在 含铅汽油 中，这类 基铅常被用作抗震剂。
乙酸铅
乙酸铅 (CHCOO)₂Pb·3H₂O，俗称铅糠，是白色半透明不规则结晶体，微有醋味和甜味，有毒，易溶于水和 丙三醇 ，微溶于醇，熔融时失去 结晶水 。 乙酸铅 主要用于制备各种铅盐（ 硼酸铅 、 硬脂酸铅 等）、 抗污涂料 （ 醋酸铅 与 重铬酸钾 作用可制取 铬酸铅 ）、水质防护剂、颜料填充剂、涂料 干燥剂 、纤维染色剂，以及重金属 氰化 过程的 溶剂 。
硬脂酸铅
硬脂酸铅(C₁₇H₃₅COO)₂Pb，别名 十八酸铅 。白色或微黄色粉末，有毒，可燃，不溶于 乙醇 ，微溶于水，溶于 乙醚 ，遇 强酸 分解生成 硬脂酸 和相应的铅盐。硬脂酸铅可用作 聚氯乙稀 PVC 等塑料的半透明耐热 稳定剂 ， 润滑脂 的增厚剂，油漆的平光剂及 催干剂 ， 聚氯乙烯 - 玻璃布 层压板 的 润滑剂 等。
生产与提纯
铅的生产
铅的 冶炼 方法可以简单概括为传统法和直接炼铅法两大类 。传统法主要是 烧结 、 鼓风炉 熔炼法；直接炼铅法取消了 pbs 精矿烧结的过程，将生精矿直接入炉熔炼。
直接炼铅法又可分为熔池熔炼和闪速熔炼。熔池熔炼主要有德国鲁奇公司开发的QSL法、 澳大利亚 开发的 氧气 顶吹浸没熔炼法 ，瑞典波利顿公司开发的卡尔多（Kaldo）法以及中国在20世纪80年代开发的水口山法（又称氧气底吹熔炼法SKS）； 闪速熔炼法 包括前 苏联 开发的基夫赛特（Kivcet）法和中国自行研发的铅富氧闪速熔炼法。
烧结、鼓风炉熔炼法
烧结 、 鼓风炉 熔炼法的工艺流程如下图：
该方法技术成熟可靠、生产稳定且投资少。鼓风 烧结机 和烧结操作制度在生产过程中作了许多改进，包括烧结机采用刚性滑道，以减少漏风，采用返烟烧结提高 二氧化硫 浓度等。但就整体工艺而言，烧结、鼓风炉熔炼法仍存在一些较难解决的缺点：烧结烟气二氧化硫浓度依旧偏低，难以达到常规制酸工艺的要求；烧结块中含有的残硫，鼓风炉烟气的二氧化硫浓度高，严重污染环境；设备大、返料量大、逸散铅粉尘量大，造成铅污染事件发生； 烧结 过程中氧化反应热未能回收利用，熔炼过程又要消耗 冶金焦 ，能耗高；工作卫生、操作环境差，对职工身体健康危害较大。
基夫赛特法
基夫赛特（Kivcet）法是由 苏联 有色金属科学研究院研究开发的直接炼铅工艺，是当今世界较为先进、成熟、有效的直接炼铅工艺。基夫赛特法的核心设备是基夫赛特炉，该炉主要由带火焰喷嘴的反应塔、填有 焦炭 过滤层的熔池、立式 余热锅炉 、铅锌 氧化物 的还原挥发 电热 区组成。
基夫赛特（Kivcet）法的工艺流程如下图：
QSL法
QSL法是德国鲁奇公司开发的直接炼铅工艺，其 关键设备 QSL炉为可转动的卧式长圆筒型炉，炉体分为氧化区和还原区。 QSL法特点是：设备简单，铅生产在一台设备中完成；原料适应性较好，可搭配处理电池糊、铅银渣等含铅较高的二次物料。 QSL法的工艺流程如下图：
卡尔多炉（Kaldo）法
卡尔多炉法是瑞典波利顿公司开发一项铅 冶炼 技术，该法采用卡尔多顶吹回转炉 氧气 顶吹熔炼富 铅精矿 ，其中卡尔多炉是一台倾斜 氧气顶吹转炉 ，加料、氧化、还原、放渣/放铅四个冶炼步骤在一台炉内完成， 周期性 作业，作业分为氧化和还原两段周期，氧化段可自热，还原段需补加部分重油。该工艺的问题是：周期性间断操作，作业过程繁杂，不利于 二氧化硫 的回收利用；炉衬 耐火材料 寿命短，工艺能耗较高。
水口山（SKS）法
水口山 （SKS）法是 中国有色工程设计研究总院 和 水口山有色金属集团有限公司 在 水口山 炼铅法半工业性试验和消化吸收QSL法技术的基础上，将氧化和还原分在两个设备中进行。 水口山法的特点是 冶炼 流程短，便于制酸，能解决环境污染问题；冶炼设备密封，避免了操作人员 铅中毒 ；原料适应性较强；但 制氧设备 能力小不配套， 喷枪 寿命短。 水口山（SKS）法的工艺流程如下图所示：
氧气顶吹浸没熔炼法
该法的技术的核心是采用结构相对简单的经过空气冷却的喷枪，将冶炼工艺所需的空气和燃料直接喷射到高温 渣层 中，由此产生的剧烈搅动加快了 传热 和传质，使得物料氧化 脱硫 。这种一炉多用的方法，原料适应性广、备料简单、工序少，投资小，但还原期、烟化期烟气要配入 二氧化硫 方能连续制酸是其唯一缺点。
铅的精炼提纯
制备铅过程由于原料不同和处理工艺各异，产出的铅都含有一定量的杂质，一般杂质含量为2%~4%。粗铅精炼的目的一是除去杂质，二是回收贵金属（银），粗铅精炼的方法有火法和电解法两种。
铅火法精炼
粗铅火法精炼的基本原理是利用粗铅中杂质金属与铅金属在高温体系中 物理性质 或 化学性质 的差异，使之形成与熔融铅金属不同的新相，将杂质金属富集集中，将其分离。 工艺流程通常为：除铜、加锌脱银、真空脱锌、加钙镁除铋和浇铸。其中除铜有熔析和加硫两种方法，熔析除铜采取强制冷却的方式将捞完浮渣的粗铅液快速冷却，然后自然降温，加入木屑或煤粉去除铜渣； 加硫除铜是因为铅的浓度远远大于铜的浓度，加入硫粉先和铅反应，生成 pbs 溶于铅液中，由于铜对硫的亲和力大于铅，硫化铅很快与铜反应，生成 硫化铜 ，浮于铅液表面使之分离。 加锌脱银是利用锌对银的亲和力，可形成稳定的金属间化合物，比重比铅小， 熔点 高，能以固体银锌壳的状态浮于液面与铅分离。真空脱锌是在带有 真空泵 的专用装置中进行，脱去的冷凝锌回收再利用到加锌除银的过程中。 铋是最难去除的杂质，目前，通常利用钙镁等金属元素与铋形成质轻而难熔的化合物，从而浮至铅水表面而被除去。
铅电解精炼
铅电解精炼以 阴极 铅铸成的薄极片为阴极，以经过简单火法精炼的粗铅为 阳极 ，装入 电解液 进行电解的过程。粗铅预先进行简单火法精炼的目的是去除电解时不能除去的杂质和对电解过程有害的杂质，并调整保留一定数量的 锑。电解时，铅从阳极溶解进入电解液，在阴极放电析出。与铅一道溶解的还有比铅更负电性的金属（Zn、Fe、Cd、Co、Ni、Sn等），而比铅更正电性的杂质（Sb、Bi、As、Cu、Ag、Au等）不溶解形成 阳极泥 ，附在阳极上。 铅 电解 精炼工艺有三大类： 熔盐 电解体系、酸性溶液电解体系、碱性溶液电解体系。其中酸性电解体系包括 氟硅酸 盐 、 氨基磺酸 、 氯化物 、 硝酸盐 和 氟硼酸 盐等电解体系，目前普遍采用的是 氟硅酸 体系或 硼酸 体系，它的主要优势是价格相对较低、电流效率高、生成的 阴极 铅形貌较好。
应用领域
铅具有高度的 化学 稳定性，常用于化工和冶金设备的 防腐衬里 和防护材料上，以及作为 电缆 的保护包皮。铅还是很多合金的原料，如印刷合金、轴承合金、焊料合金、低熔合金及 铅锑合金 等。铅还是X射线和 原子能 装置的防护材料，随着 核工业 的飞速发展 核反应堆 的防辐射铅用量也在逐年增大。
铅最大用途是制作 铅酸 蓄电池 。 铅酸电池 自从1859年 法国 物理学家 普兰特 发明以来，至今有150多年历程。作为世界上产量最大的电池产品，铅酸电池具有成熟安全的技术、低廉的材料、良好的再循环能力和可靠的充放电性能、易维护和使用安全、单电池电压 高的 优势。与目前已实用化的其他 电化学 体系相比，铅酸电池在市场竞争中具有明显的优势，95％的 电动自行车 采用铅酸电池作为动力来源；通信行业中有三分之二的备用电源采用 铅酸电池 ； 汽车工业 中有90％以上的汽车采用 铅酸电池 作为SLI用途使用。所以，铅酸电池在交通、通信、电力、军事、航海、航空和航天等各个经济领域都起着非常重要的作用。 铅酸电池的工作原理是：
安全事宜
铅的毒理
铅不是生命必需的元素，铅及其化合物对所有的生物均有毒。其中急性铅中毒较少见，当意外摄入大量铅时可发生急性中毒。
急性中毒
大鼠腹腔注射 醋酸铅 的LD为130 mg/kg， 硝酸铅 的LD为270 mg/kg， 氧化铅 的LD₅₀为450 mg/kg， pbs 的LD₅₀为1600 mg/kg，金属铅的LD₅₀在1000 mg/kg以上。 豚鼠类 腹腔注射 硅酸铅 的LD为136 mg/kg，氧化铅经口的MLD为2000 mg/kg，而 硬脂酸铅 经口的MLD为20000 mg/kg。狗经口 乙酸铅 的LD为300 mg/kg，而 硫酸铅 的LD为2000-3000 mg/kg。铅对人引起急性中毒的最小经口剂量约为5 mg/kg。
慢性中毒
中国一般认为空气铅浓度在0.05 mg/ 立方米 以上，长期接触可引起 慢性铅中毒 。铅烟浓度在0.05 mg/m³以下，经5年动态观察，未发现 铅中毒 与铅吸收。一些国家的资料显示，吸入铅量在10~20 mg/日，经过数周；或2 mg/日，经过数年，可致慢性中毒。
根据职业性慢性铅中毒诊断标准（GBZ37-2015）规定：血铅（PbB）职业接触限值为1.9 μmol/L（400 μg/L），尿铅（PbB）职业接触限值为0.34 μmol/L（70 μg/L）。
健康危害
铅被吸收后可作用于全身各系统和器官，主要累及神经 、造血、消化、心血管、肾脏及免疫等系统，其毒性机理主要是铅与人体某些酶的活性中心 巯基 有着特别强的亲和力，通过与其结合使酶丧失 生物活性 ，也可以通过与酶的非活性部位结合而改变活性部位的构象或与起 辅酶 作用的钙、锌、铁等二价离子置换，使酶的活性减弱甚至丧失。
神经系统的损害
铅对神经系统的损害是引起末稍 神经炎 ，出现运动和感觉异常。高浓度的铅会导致不可逆的大脑损伤，周围神经机能障碍，神经传导速度缓慢，智力下降，头痛、头晕、疲乏、记忆力减退、失眠和易需梦惊醒等症状，并且伴有食欲不振、便秘、腹痛等 消化系统 的症状。
骨髓造血系统的损害
铅对骨髓造血系统的损害表现为红细胞、 血色素 过少性贫血及轻度血性贫血。铅可抑制 血红素 合成过程中许多酶的 催化 作用，同时也会使红细胞膜的 脆性 增加，导致 溶血性贫血 和红细胞寿缩短，使 血细胞 比体积 及 血红蛋白 价值降低。
心血管系统的损害
铅能影响大脑的能量代谢，导致 自主神经功能失调 ，造成心电传导改变，表现为心率慢， 心脏泵血功能 降低。铅还与 高血压 和动脉硬化有关，铅可作用于血管壁，引起细小动脉 痉挛 ，导致 腹绞痛 、视网膜小动脉痉挛、高血压细小动脉硬化等。
泌尿系统的损害
世界卫生组织 认为，长期铅接触可引起慢性不可医治的铅性肾病。形态学改变是 肾小管上皮 细胞 萎缩或增生发展到间质，很少或缺乏核内包含体（与体内铅蛋白形成），动脉及小动脉硬化。铅还可损害 肾小球旁器 ，使多种激素的平衡被打破，肾小球滤过减少。
其它损害
男性高浓度铅暴露后不育或胎儿流产和死亡率均增高，研究显示 铅中毒 主要表现为弱精、少精、畸精增加，精子数量趋低，且子代中女孩比例增加。母体孕期和哺乳期低水平的铅暴露影响母体血铅、胎儿发育、子代青春期激素的分泌以及 雌性 个体的发育。
胃肠道素乱也是铅中毒的敏感信号，胃肠道系统反应表现为腹痛、便秘、 肠痉挛 、呕吐、厌食和体重降低等。铅可引起肝肿大、黄痘，甚至于 肝硬化 或 肝坏死 。
环境危害
造成环境铅污染的主要来源有工业污染、交通、生活环境及食品。工业污染包括铅的开采、 冶炼 、生产、使用和回收过程所造成环境铅污染。此外，金属冶炼、机械制造、印刷、造船以及 蓄电池 回收等工业都是引起环境铅污染的重要行业。特别是自从20世纪20年代起， 四乙基铅 作为一种防爆剂加入汽油中后，已成为环境铅污染的主要原因。四乙基铅对环境的污染主要是随着汽油的燃烧，转变成卤化铅和 氧化铅 烟雾，以废气的形式排放到环境中，造成城市和公路周围的空气、土壤污染。一些国家，曾大量使用含铅量极高的油漆粉刷房间和设施，造成严重的铅污染。家庭日常使用的陶瓷餐具的彩釉层、玩具表面油漆、 教科书 彩色封面以及彩色蜡笔中的铅均易引起中毒。聚氯乙烯塑料，像塑料鞋、塑料桶、塑料盆、牙刷、各种塑料容器等，均含有一定量的铅，以增强塑料的稳定性，随着使用磨损不断释放到家庭环境中。食品中的铅来自被污染的农作物、动物、罐装食品、饮料、糖果、 爆米花 、皮蛋等。其中传统手摇爆 米胖 机的锅体多采用含铅合金制作，加热过程中铅易溶解并迁移至爆出的米花中，若长期大量食用此类爆米花，可能导致人体铅元素摄入超标。
安全防护
治疗
排铅药物有依地酸二钠钙（EDTA)、二疏基丁二酸钠（DMSA）、二硫基丙磺酸、二甲基半胱氨酸、青霉胺等。铅和这些化合物可形成稳定的 配位化合物 ，从而降低了铅的毒性,或者可从体内排出。但排铅的同时可能会增加其他 微量元素 如锌、铜、锰的排泄，长期使用还可引起肾小管损伤。
一般说来， 乙二胺四乙酸二钠 是首选驱铅药物，但其不易进入肾小管 细胞 ，难以驱除人肾细胞内的铅。DMSA被认为是驱除肾及 软组织 中铅最有效的药物，与 EDTA 比较其对肾脏无损害，是铅性肾病的首选治疗药物，但驱铅治疗必须同时脱离铅接触才可奏效。同时 铅中毒 患者可以适当补充 维生素c 和维生素B₁。
预防
控制环境铅污染，严格按照环境标准执行工业废气、 废水 、废渣的排放。 四乙基铅 是环境铅污染的最主要来源， 美国 自从禁止使用含铅汽油后，儿童铅中毒的现象大为降低。中国从1999年起，开始禁止使用含铅汽油。除此之外还应对油漆、颜料、食品罐头包装 焊锡 中的铅加以控制。加强农用 化学物质 的管理，禁止使用含铅的农药、化肥等 农业化学 投入品。限制使用含铅金属的 食品加工 用具、管道、容器和包装材料，以及含铅的添加剂。加强食品卫生监督管理，完善食品卫生标准，加强对食品的卫生安全监督检测工作。加强重金属药品试剂的管理，其盛装容器必须有鲜明易识别的标志，并注明“有毒”字样。对农作物种植地的本底应调查清楚，特别是在繁忙的公路两侧的农作物应加以控制。