锑磺酸[ 化学式 ：HSbF5（OSO2F）或SbF5·HSO3F，式量：316.82]又称魔酸。无色透明的粘稠液体，含杂质时为淡黄色、 棕色 甚至是黑绿色。有明显的刺激性气味，纯净的氟锑磺酸密度大致为3.61-3.82g/ml，无固定熔 沸点 。 电导率 1.2×10-8S/m。当 质子 酸 路易斯酸 混合时，其酸的强度增大。典型的代表是 氟硫酸 与 五氟化锑 两者以1:1（ 摩尔 ）的混合体系，被称为魔酸。在室温下为无色透明的黏稠状液体，它是除 氟锑酸 外最强的酸。在魔酸中几乎所有的 有机化合物 都可以发生离子化。魔酸组成之一的SbF5为无色黏稠状液体，与湿气接触产生白烟，是一种非常强的路易斯酸，能与多种化合物形成加成产物。用作 无机化合物 溶剂 。
化学性质
氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作 五氟化锑 和 氟硫酸 的 混合物 ，SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使 电离 出的 氢离子 几乎不受粒子 引力 控制。[SbF5(OSO2F)]-在溶液中完全电离，暴露在空气中强烈吸水并有部分 水解 形成HSbO3、HF、H₂SO₄和其他 强酸 及一些 配位化合物 。故久置的魔酸中还有少量SbO3-、F-、 SO4 2-、SbO+、SbO2+离子。SbF5(OSO2F)]-离子有和 氟化物 一样的活性。当皮肤沾到氟锑磺酸时先会被脱水 炭化 ，接着碳被离子化，[SbF5(OSO2F)]-离子及少量SbO3-、F- 等离子 进入血液，使钙、镁离子失活，导致人体中毒。
氟锑磺酸酸性极强，以至于 高氯酸 在其中都会被 质子化 ：
HClO ₄+ HSbF5(OSO₂F) ==== [SbF5(OSO2F)]-+ [H2ClO4]+
超强酸能向链 烷烃 供给 质子 ，使其质子化形成 碳正离子 。
R3CH + [H2SO3F]+<----> [R3 CH2 ]++ HSO3F <----> H2+ [R3C]++ HSO3F
超强酸对链状 卤族元素 和硫 阳离子 的研究提供了一个优良的 溶剂 介质。
氟锑磺酸还是一种良好的溶剂和腐蚀剂，可以将包括金、铂在内的极不活泼金属氧化溶解。氟锑磺酸通常储存在聚四氟 乙烯 的容器内。在室温下氟锑磺酸和 玻璃 作用剧烈，并能溶解烃类 有机化合物 ，可以将有机 含氧化合物 脱水 炭化 ，但和含铅塑料玻璃（一种状似玻璃的透明有机含铅有机材料，主要成分是 全氟 聚苯乙烯 、 聚四氟乙烯 、和二 氟化铅 ，如图所示）反应很慢，故一般用含铅塑料玻璃制成的 细口瓶 盛装。
氟锑磺酸酸使某些很难 质子化 的物质（如 高氯酸 ）质子化，进一步制备含有- ClO3 基团 的有机物：
HClO 4 + H+ ==== [H2ClO4]+
[H2ClO4]++H+====[ClO3]++ [H3O]+
C6H6+ [ClO3]+==== [C6H6ClO3]+
[C6H6ClO3]+ - H+ ====C6 H5 ClO3
(CH3） 3C H + H → (CH3）3C + H2;
(CH3）4C + H → (CH3）3C + CH4
氟锑磺酸酸含有 羟 基的 有机化合物 （如醇、酚、 羧酸 等） 质子化 ，进一步脱 羟基 化。
R-OH + 2H = R+（ 碳正离子 ） + [H3O]+
强氧化剂 ：Sb(V） 氟化物 例如SbF5具有一定的氧化性，加上它超强的酸性，大大增加了氧化能力，能够氧化腐蚀多种金属。要注意的是，氟锑磺酸是 碘化钠 体系，当氟锑磺酸与大量水混合时发生强烈反应，失去超酸性。
物理性质
化学性质
氟锑磺酸是超强酸之一，可以看作 五氟化锑 和 氟硫酸 的 混合物 ， SbF5与FSO3-离子结合成[SbF5(OSO2F)]-离子，使 电离 出的 氢离子 几乎不受粒子 引力 控制。
氟锑磺酸酸性极强，以至于 高氯酸 、在其中都会被 质子化 ：
HClO 4 + HSbF5(OSO2F) ==== [SbF5(OSO2F)]- + [H2ClO4]+
在这种酸性环境下，一般情况下很多无法进行的有机 化合反应 可以顺利进行。故氟锑磺酸常作为现代化工合成反应的 催化剂 。
超强酸能向链 烷烃 供给 质子 ，使其质子化形成 碳正离子 。
R3CH + [H2SO3F]+ <----> [R3 CH2 ]+ + HSO3F <----> H2 + [R3C]+ + HSO3F
超强酸对链状 卤族元素 和硫 阳离子 的研究提供了一个优良的 溶剂 介质。
氟锑磺酸酸使某些很难 质子化 的物质(如 高氯酸 ）质子化，进一步制备含有- ClO3 基团 的 有机化合物 ：
HClO 4 + H+ ==== [H2ClO4]+ [H2ClO4]+ +H+ ====[ClO3]++ [H3O]+ C6H6 + [ClO3]+ ==== [C6H6ClO3]+
[C6H6ClO3]+ - H+ ====C6 H5 ClO3
(CH3) 3C H + H → (CH3)3C + H2;
(CH3)4C + H → (CH3)3C + CH4
氟锑磺酸酸含有 羟基 的 有机化合物 (如醇、酚、 羧酸 等) 质子化 ，进一步脱 羟基化 。
R-OH + 2H = R+( 碳正离子 ) + [H3O]+
发现过程
1966年 圣诞节 ，美国Case Western Keserve大学，G.A.Olah教授实验室一位研究人员J.Lukas无意 中将 圣诞节晚会上用过的 蜡烛 扔进一个酸性溶液（SbF5·HSO3F）中，结果发现蜡烛很快地溶解了，促使他进一步研究，此实验溶液去做核磁共振研究（14C-NMR），令人惊奇的是核磁 共振 谱图上竟出现了一个尖锐的特 丁基 阳离子 （碳正离子）峰。这种酸能溶解 烷烃 。从那时起，Olah实验室人员就给SbF5·HSO3F起个绰号叫“魔酸”（Magic acid）。现在人们习惯地将酸强度超过100% 硫酸 的一个酸或酸性介质叫做 最强酸 （或超强酸），把SbF5·HSO3F称作魔酸。也就是后来所说的超强酸。超强酸不但能溶解 蜡烛 ，而且能使 烷烃 、 烯烃 等发生一系列化学变化，这是普通酸难以做到的。例如， 碳四 在超强酸的作用下，可以发生 C—H键的断裂，生成 氢气 ；发生C—C键的断裂，生成 甲烷 ；还可以发生异构化反应生成 丁烷 。在奥莱教授和他的学生这一发现的启示下，迄今为止，科学家们已经找到多种液态和固态的超强酸。液态的有 HF· SbF5、TaF5·HSO3F 等。固态的有 SbF6· 二氧化硫 ZrO、SbF5· SiO2· Al2O3 等，它们都有类似于SbF5·HSO3F的性质。
应用价值
目前，超强酸在 化学 和 化学工业 上，极有应用价值，它既是 无机化合物 及有机的 质子化 试剂，又是活性极高的 催化剂 。过去很多在普通环境下极难实现或根本无法实现的化学反应在超强酸环境中。却能异常顺利地完成。而由于超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，所以过去一些极难或根本无法实现的化学反应，在超强酸的条件下便能顺利进行。比如 碳四 ，在超强酸的作用下，可以发生 碳氢 键的断裂，生成 氢气 ，也可以发生碳碳键的断裂，生成 甲烷 ，还可以发生异构化生成 丁烷 ，这些都是普通酸做不到的。
可以预料，随着这些具有超常酸性和腐蚀性超强酸的相继问世， 化学 和 化学工业 将会迅速走进新时代。
以下的资料是以 哈米特酸度函数 作为依据（哈米特酸度函数 (H0) 是一种用于衡量高浓度酸酸性的指标，包括超强酸。它是由物理有机化学家路易斯·普拉克·哈米特（Louis Plack Hammett）建议使用的，这也是最著名的酸度函数，它对于超出pH值范围的情况是很有用的。H0每减小一个单位，即表示酸性增强10倍。），哈米特酸度函数以大 负数 H0值表示：
氟锑酸 （1:1）（1990）（H0=−28）
魔酸（ 五氟化锑 合 氟硫酸 （1:1），简称氟锑磺酸）（1974）H0=-25）
碳硼烷酸 （1969）（H0=−18.0)
氟磺酸（1944）（H0=−15.1）
三氟甲磺酸 （1940）（H0=−14.6）
纯 高氯酸 （H0= -13.0)
纯 硫酸 （H0=-11.93）
氯化氢 （H0= −8.0)
计算化学数据
1.疏水参数计算参考值（XlogP）:无
2. 氢键 供体数量:1
3. 氢键 受体数量:9
4.可旋转 化学键 数量:0
5. 互变异构体 数量:无
6.拓扑分子 极性表面积 62.8
7.重 原子 数量:11
8.表面电荷:0
9.复杂度:130
10. 同位素 原子数量:0
11.确定原子立构中心数量:0
12.不确定原子立构中心数量:0
13.确定 化学键 立构中心数量:0
14.不确定化学键立构中心数量:0
15. 共价键 单元数量:2
贮存方法
密闭，-20℃冷冻环境保存，最好是真空环境。
超强酸介绍
魔酸（ 五氟化锑 合 氟硫酸 ，简称氟锑磺酸）的酸性是公认的最强的，值得注意的是魔酸是 混合物 ，由HSO3F与SbF5的混合配置而成的，另外 含氧酸 的确切定义是由O、H与一中心原子组成的可自主电离出 质子 的物质，其酸性最强的配置比为HSO₃F:SbF5=2:98（摩尔比）这才是真正人们所说的魔酸。如果你学了 配位化合物 就会明白魔酸酸性强的原因了。
其酸性强的机理：首先HSO₃F（ 氟磺酸 ，或单 氟硫酸 ）的酸性本身比 HClO ₄强，不过在 水溶液 中由于 拉平效应 它们的水溶液酸性强度是一样的（就像浓度一样的 硝酸 溶液和 盐酸 溶液酸性一样，我们一般认为 HNO3 与HCl的酸性是不可区分的，但事实上不是），在HSO3F 电离 出H+后由于O、F强拉 电子 作用（ 诱导效应 ）使负电荷电荷较均匀的分布于整个离子，减弱了 质子 对 阴离子 团的库仑力使质子能更好的电离出去。
然后是SbF5的作用，（SO3F)-中由于存在S→O的 配位键 使O上带较明显的负电SbF5中由于F对Sb的诱导效应，使Sb带较强的正电性且Sb上存在一个5p空轨道（为强Lewis酸）正好可以与（SO3F)-中的O上的孤电子对形成较强的配位键就是说存在S→O→Sb，这样负电荷就扩散到了更大区域，并且受到了SbF5 基团 对负电荷的很好屏蔽，最多（SO3F)-可以与3个SbF5配合，不过配合度越低越稳定，因为SbF5基团太大互相抵触，（SO3F)-不能更好与太多的SbF5很好配合，因而可以解释魔酸中SbF5的量相当大，这样H+对该 配位化合物 基本不存在库仑力了所以H+变得相当自由甚至可以“趴在” 电子云 密度相对较大的C-H键上形成二 电子 三中心键很不稳定易分解生成 碳正离子 与H2。