盐（英文：Salt）是化合物中的一类物质。日常生活中常说的盐，一般单指食盐，而食盐其实是一种盐类物质。 化学 场景下的盐指的是一类金属离子或 铵根 （NH₄+）与酸根离子结合的化合物，如 硫酸钾 、 碳酸氢钠 、 乙酸钠 等。盐通常是 复分解反应 的生成物，如 硫酸 与 氢氧化钠 生成 硫酸钠 和水，也可以通过置换反应等生成。 大多数盐呈现出 晶体 或粉末状，在溶液中可发生 水解 。
盐类物质广泛应用于生活中的各个领域，例如作为建筑材料的 碳酸钠 ，作为药物的 乙酰 [xiān] 水杨酸 钠，作为调味品的食盐与 谷氨酸钠 等。
自然界中的盐的形成
盐在自然界中分布很广，除了海水里含有大量 钠盐 外， 盐湖 、 盐井 和盐矿也是盐类的来源。
盐的生成与自然气候变化等因素有密切关系，以 定边盐湖 为例，定边盐湖的主要盐源基础为含盐量高的 碎屑岩 ，其中和地表所含易溶盐分通过地下径流和地表径流的溶解与运移，汇集于湖盆 洼地 ，盐分久经积累，形成盐湖，而因其排泄不畅，盐分通过 毛细管 作用而积累，导致土壤盐渍化，使地表大量积盐，形成白霜状盐结皮，成了不同类型的 盐碱土 。
基本性质
物理性质
外观
常温下大多数盐都是 晶体 或粉末，如 碳酸钠 和氯化钠为白色晶体、 碳酸氢钠 和 碳酸钙 为白色粉末等。盐的颜色可以是纯洁透明的（如氯化钠）、不透明的或者是带有金属光泽的（如 黄铁矿 ）。大多数情况下盐表面的透明或不透明只和构成该盐的单晶体有关。当光线照射到盐上时，就会被晶界（晶体之间的边界）反射回来，大的晶体就会呈现出透明状，多晶体聚集在一起则会看起来更像白色粉末一样。 少数盐有特殊的颜色，如 高锰酸钾 为紫黑色， 五水硫酸铜溶液 为美丽的蓝色。
水溶性
很多盐易溶于水，通常情况下， 钾盐 （含有钾元素的盐，下同）、 钠盐 、 铵盐 和 硝酸盐 都易溶于水。除了硫酸钡、 硫酸钙 及 硫酸铅 外，大部分的 硫酸根 的盐类也都可以溶于水。不过若离子之间的键结很强，产生高度稳定的固体，在水中也就不易溶解，例如大部分的 碳酸根 就不溶于水，例如 碳酸铅 及 碳酸钡 等。大多数盐的水溶性比较好，可以根据需要配制不同浓度的溶液。
电导率
盐在 水溶液 里可 电离 出 阴离子 与 阳离子 ，因而可溶于水及部分熔融状态下的盐具有导电性。 由于水溶液中溶解的绝大多数盐分为强 电解质 ，它们在水中能电离成离子形式，各种离子对电导都有贡献，因而盐的浓度与导电能力之间存在正相关关系，即盐浓度越高， 电导率 越高。
熔点
大部分盐 熔点 较高，如大部分 碳酸盐 、 磷酸盐 等 ：纯 碳酸钠 熔点为854℃，纯 磷酸钠 熔点为625℃。其熔融状态可作为 相变 储热材料使用，此外还有部分盐熔点较低，如 氯化钛 熔点为-23℃。
味感
一提到盐的味感，马上就会联系到含盐的咸味。但各种盐并不是都具有像食盐那样的咸味，一些 碱金属 盐都呈苦味。一般来说，盐的 阳离子 和 阴离子 的原子量越大，越有增加苦味的倾向。 碱土金属 的盐，如MgSO 4 等也为苦味物质。此外，一些氨基酸盐也是常用的鲜味物质，如常见的味精，其结构便是 谷氨酸钠 。也有部分的盐呈现出甜味，可作为甜味剂使用，如 环 己基 氨基磺酸 的 钙盐 等。
化学性质
盐的性质一般比相应的酸和碱稳定。所以，盐易于从 混合物 中分离 提纯 ，也更便于储存、运输和计量。
水解反应
盐在溶液中会 电离 出阳离子与 酸根离子 ，并可能发生水解反应。水解反应决定 盐溶液 的酸碱度。盐的水解指的是盐 解离 产生的离子与水作用，使水的解离平衡发生移动从而影响溶液的酸碱性的作用。 按照生成盐的酸和碱的强弱可以将盐分类，如 强酸 与 强碱 反应生成的则为 强酸强碱盐 ，以此类推还有 强酸弱碱盐 、 弱酸 强碱盐、 弱酸弱碱盐 。盐溶液的酸度、碱度和中性取决于构成盐的 阳离子 和 阴离子 的相对强度。
以下以弱酸强碱盐举例。
由弱酸与强碱作用生成的盐称为弱酸强碱盐。
以NaAc的 水解 举例，NaAc在水中全部解离：
溶液中的H 2 O 解离 成 氢离子 与 氢氧根 ， 钠离子 与氢氧根离子可结合生成 氢氧化钠 。作为 强碱 ，强 电解质 的 NaOH 会在溶液里完全解离，但 解离出的 氢离子 可以结合成弱电解质HAc：
因此溶液中H + 浓度减少，于是使水溶剂的解离平衡向右移动：
如此一来，氢离子跟 氢氧根离子 都增加的情况下，部分氢离子与 结合成弱电解质HAc，此时溶液中氢氧根离子变多。
以上式子相加可得NaAc的 水解 反应式：
水解的结果使得溶液中 ，因此NaAc溶液呈碱性。而与之相反的 强酸弱碱盐 则呈酸性，如：NH 4 Cl 氯化铵 。
分类及命名
常见盐命名方式
常见的盐基本由两部分组成， 阴离子 酸根离子 部分，与 阳离子 即金属离子或电正价离子部分组成，在一般命名中会将 电负性 较强的部分即酸根离子放在命名前面，而电正性较强的部分即金属阳离子或电正价离子部分放命名后面，即阴离子在前，阳离子在后，如：NaCO 3 中，CO 3 2- 电负性较强，Na + 电正性较强，因而命名则为 碳酸 钠。 依据组成盐的阳离子种类，可以把盐分成 钠盐 、 钾盐 、 钙盐 等；依据组成盐的酸根部分种类也可以把盐分成 盐酸 盐、 硫酸 盐、 硝酸盐 、 碳酸盐 、 羧酸盐 等，其中酸根部分为 盐酸 、硫酸等 无机化合物 酸酸根的盐为 无机盐 ，酸根部分为 有机酸 根的盐为 有机盐 。
无机盐
(Ⅰ)中性盐（正盐）
正盐是盐类的一种，既不含能 电离 的氢离子，又不含 氢氧根 ；它指的是酸中能 电离 的氢全部被金属根或电正性根取代而成的盐，如 碳酸钠 、 硫酸锌 等，也是酸跟碱完全中和的产物。电化价有不止一种价数的，规定以亚、正、高等词头标明。正字通常均予略去。 以下为举例说明：
通常不止两种变价者： 硫酸三价锰 或 硫酸锰 （Ⅲ）
(Ⅱ)酸式盐和碱式盐
酸式盐 指的是 电离 时生成的 阳离子 除金属离子或电正价离子外还有 氢离子 的盐，如 碳酸氢钠 等；碱式盐则相反，指的是 电离 时 阴离子 除 酸根离子 外还有 氢氧根 的盐，如 碘酸 羟铜等。酸式盐中的氢用“氢”字表示， 羟基 盐中的氢基用“羟”字表示。氧基盐中的氧用“氧化”表示。具有不同的 氧化数 的金属元素，在金属的名称后面用 罗马数字 标明其氧化数。
以下举例说明：
酸式盐 ： 碳酸 二氢钠 碳酸氢二钠
碱式盐：
（2）羟基盐 碘酸 羟铜 硫酸二羟二钒（Ⅳ）
复杂的 酸式盐 或碱式盐还可以视作分子化合物来命名，中间用 化学 介词 “合”连缀命名。但当确认其结构属于 配位化合物 时则应按配位化合物来命名。
(Ⅲ)混盐和复盐
混盐 是指一种金属离子与多种 酸根离子 所构成的盐，如 碳酸钠钾 。而由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物则为复盐，如六水合 氯化镁 氯化钾 。在 电负性 组分同时存在的情况下，名称中电负性较强者放前面；在电正性组分同时存在时，名称 中将 电正性较弱者放前面。 视作分子化合物来命名的混盐和复盐，名称中将分子量较小者放前面。 以下举例：
混盐： 氯化 次氯酸钙 碳酸钠钾
复盐 ： 六水合 氯化镁 氯化钾
(Ⅳ)同多酸盐
有两个或两个以上同种简单 含氧酸 分子缩水而成的算叫做 同多酸 ，重酸亦属于 同多酸 之列，其盐则为同多酸盐。 同多酸盐可以有两种命名方法：（1）同多酸部分为由r分子正某酸HmXOn缩去q分子水的，按照同多酸的名称，成为“q缩r某酸几某”。 （2）将同多酸盐解析成为 酸酐 和碱酐的比例来命名。
以下举例说明：
(Ⅴ)杂多酸盐
有两个或两个以上同种简单含氧酸分子缩水而成的酸则为 杂多酸 ，其盐则为 杂多酸 盐。杂多酸盐也有以下两种命名方式：（1）解析成为水、成酸金属的 氧化物 及 非金属元素 酸的盐或两性金属元素酸的盐。 （2）解析成为水、成酸金属的氧化物，非金属或两性金属的氧化物及成 碱金属 元素的氧化物。以下举例说明：
有机盐
重氮正离子化合物
有通用结构 R—N 2 + X − 的化合物命名时，采用 母体氢化物 RH 加上后缀“ 重氮盐 (正离子)”，再以 阴离子 “X − ”名为前缀而组成。
例如： 氯化 乙烷 重氮盐
胺盐和亚胺盐
对四价 氮 的盐 R 4 N + X − （R之一为胺或 亚胺 的 母体氢化物 ，其余为氢或其他 取代基 ），写出其正离子的名称，将负离子的名称加连缀字“化”置于之前。
例如： 氯化甲( )
由醇、酚及其类似物衍生而来的盐
由醇、酚和它们的硫属类似物失去硫属 原子 上的 氢原子 （以 氢正离子 的形式）而产生的 阴离子 通过将其名称最后的“醇”或“酚”改为“ 醇盐 ”或“酚盐”来命名。
例如： 甲醇钠 或甲氧(化)钠
有机酸根的盐
有机酸的中性盐的命名，采用酸名后加 正离子 字样。
例如： 庚酸 钾
多元有机酸的酸性盐的命名和中性盐命名方法一致，在负离子（ 酸根离子 ）和正离子之间插入“氢”（或二氢等，视情况而定）表示余下的氢原子。
例如： 庚二酸 氢
制备方法
置换反应
镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属能与 硫酸 、 盐酸 发生置换反应，放出 氢气 ，同时生成盐，如 ：
金属与比其更不活泼的金属盐也可发生置换反应生成新金属和新盐，如 ：
复分解反应
反应由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应叫做 复分解反应 ，复分解反应是生成盐的一大重要反应。发生复分解反应的条件有两个：(1)两种组分必须是可溶的；(2)反应须生成难溶物(沉淀)或难 电离 物质(弱 电解质 )、气体或水。
最常见的复分解反应莫过于 中和反应 ，即酸与碱发生化学反应生成盐和水。 例如： 盐酸 与 氢氧化钠 反应生成 氯化钠 的反应举例：
此外还有以下几种可生成盐的 复分解反应 ：
盐与盐反应生成新盐，如 ：
盐与碱反应产生新盐，如 ：
其他反应
碱与 氧化物 发生反应可生成盐，如 ：
酸与金属氧化物发生反应生成盐，如 ：
应用
化学肥料
人类最初使用的肥料是人畜粪便和植物茎、叶等沤制的天然有机肥，后来才发展到用 化学 方法制取化学肥料，简称化肥。常用化肥有 氮肥 、 磷肥 、 钾肥 ，此外还有含氮、磷、钾中的两种或三种要素的复合化肥。常见的化肥有 重过磷酸钙 、 磷酸氢二铵 等。氮、磷、钾三种化肥对农作物的作用是明显的，分别对农作物的茎、叶、果有特定效用。化肥产业为农业增产提供强有力的保证，使耕地面积仅占世界7%的 中国 能供养占世界1/5的人口。
药物改良
活性药物成分（API）的特殊盐类通常是为了达到理想的配方特性而形成的。成盐方法已被广泛用于增加 溶解度 ，从而增加药物的溶解 速率 。与此同时，形成独特的盐型还可以解决其他 物理化学 和生物问题，例如稳定性、毒性、吸收不良和与制造工艺有关的问题。 作为盐类化合物的 盐基 部分不仅可以通过溶解度、 生物利用度 影响到化合物进入体内，最终影响化合物的药效或者毒性，还能够引起化合物 药学 性质的改变。 在美国排名前200位的 处方药 中，有一半是药用盐。 许多药物都做成水溶性好的盐，利于人体吸收。例如， 阿司匹林 其化学成分是难溶于水的乙酰水杨酸。将阿司匹林与 氢氧化钠 中和，可制得易溶于水的盐——乙酰水杨酸钠，它能更好地被人体吸收。
食品添加剂
作为目前应用最广泛的食品添加剂， 磷酸盐 在食品生产中的多个领域均有应用。在食品品质改良中可以起到许多作用，如对肉制品的保水性、 凝胶 强度及成品率有良好的提高作用；可以制作新型 膨松剂 等。常见的作为食品添加剂的磷酸盐有 焦磷酸钠 、 三聚磷酸钠 和 六偏磷酸钠 等。 同样可作为 防腐剂 使用的盐类食品添加剂还有许多，如 苯甲酸 及其 钠盐 、 山梨酸 及其 钾盐 、丙酸盐、 硝酸盐 及 亚硝酸盐 等。
熔盐储热材料
熔盐是 无机盐 在高温下熔化形成的盐的熔融物，常见的熔盐种类包括硝酸盐、 化盐、氯化盐、 碳酸盐 、 硫酸盐 和混合熔盐等。
熔盐具有蒸汽压力较低、储热密度高、成本低、环境友好等特性，是高效的大规模 传热 储热工质。因而其既能应用于工业中产生的 余热 储存再利用，达到提高能源利用效率和节能减排的目的；另外还可应用于聚光 太阳能 热发电厂，由于太阳能资源随着 昼夜交替 和多变天气而时刻波动，辅助熔盐蓄热系统可实现发电机组昼夜运行，从而提高整个电站的运行稳定性。
危害
高盐废水
高盐废水是指含 有机化合物 和至少总溶解固体(TDS)的质量分数大于3.5%的废水，这类废水中含有大量可溶性的 无机盐 。 高盐废水主要来源：① 海水淡化 ；②化工生产，化学反应不完全或副产物，主要来自于 染料 、农业等化工产品的生产过程；③废 水处理 ，在处理过程中 水处理剂 或酸、碱的加入带来的矿化。
盐碱侵蚀
在世界干旱、半干旱区盐碱和滨海盐土分布十分广泛，在大量工程建设中常遇施工材料和工程设施盐碱侵蚀和危害。 其中混凝土构筑物的盐蚀危害，在全世界较为普遍。甚至冬季撒盐化冰，由于氯盐进入混凝土中，成为钢筋锈蚀“元凶”，也引起道路、桥梁破坏。
除了破坏工程建设以外，盐碱土壤也是制约植物生长发育的主要非生物胁迫因子，会对植物产生诸多不利影响，包括渗透胁迫、离子毒害、氧化胁迫等，碱性盐独具的高pH还会对植物细胞造成更严重的伤害。
生活中常见盐
食盐
生活中最常见的盐莫过于食盐，NaCl，是最常用的咸味剂，是 食品加工 中必不可少的添加成分。 适量食盐摄入是维持人体 生命活动 所必需。食盐主要来源为蒸发海水析出杂质较多的 NaCl晶体 ，经过再加工方可成为我们日常厨房里的精盐。
除了作为调味剂使用，在工业上氯化钠被用作制备 氯 、 盐酸 的原料，医学上可用于 生理盐水 的制备。零售市场中常见的食用盐包装规格多为单袋500克。
纯碱
碳酸钠 ，俗名纯碱、 苏打 。在工业上，碳酸钠广泛用于 玻璃 、 造纸 、纺织和 洗涤剂 的生产等。 制备纯碱的著名侯氏制碱法的基本原理为在氯化钠饱和 水溶液 中首先通入 氨气 构成饱和氨盐水溶液后，通入 二氧化碳 气体形成 溶解度 较小的白色 碳酸氢钠 沉淀和 氯化铵 溶液 。其反应 方程式 如下：
然后把制得的碳酸氢钠经过滤、洗涤，再进行加热制得 碳酸钠 （纯碱）：
山梨酸钾
山梨酸钾 是一种常见的 有机盐 食品 防腐剂 ，山梨酸钾具有毒性低、防霉效果好、不改变食品原有性质、使用方便、应用范围广等特点，因而被 联合国 粮农组织推荐为安全、高效的食品防腐剂。 同样可以作为有机盐食品防腐剂的还有 苯甲酸钠 等物质。